כפי שאתה בוודאי יודע, חומצה לואיס הוא תרכובת כי הוא מסוגל לקבל זוגות אלקטרונים.
אם אתה מסתכל
הבדל זה electronegativity יוצר חיוב חיובי חלקית על
מבלי להיכנס לפרטים, הברום (
מהי הנוסחה האלקטרונית של לואיס אלקטרון (מבנה לואיס) של תחמוצת החנקן (N_2O)?
למדתי את זה על ידי ספירת אלקטרונים השיטה, ולאחר מכן הקצאת חיובי רשמית כדי לקבוע את התפלגות סביר ביותר של אלקטרונים valence. מספר הערכים האלקטרונים הזמינים במבנה הם: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 סה"כ אלקטרונים הערכיות הזמינים. יש לנו שני ניטרוגנים ואחד חמצן, מה שמרמז כי יש לנו חמצן באמצע או שני ניטרוגנים ברציפות. שימו לב איך אם היה לך חמצן באמצע, את ההאשמות הרשמיות של שני חנקנים אין שום דרך להיות מופץ היטב בלי יותר מ 8 אלקטרונים לחמצן: דרך אחת של קביעת חיובי רשמית היא: "תשלום רשמי" = "צפוי אלקטרונים" - "בבעלות אלקטרונים "מאז שהחנקן השמאלי" מחזיק "חמיש
למה FeCl3 חומצה לואיס? + דוגמה
"FeCl" _3 הוא חומצה לואיס כי זה יכול לקבל זוג אלקטרונים מבסיס לואיס. > "Fe" נמצא בפרק 4 של הטבלה המחזורית. תצורת האלקטרון שלו היא "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. יש לו שמונה אלקטרונים valence. על מנת לקבל תצורה "[Kr]", הוא יכול להוסיף עד עשרה אלקטרונים נוספים. ב "FeCl" _3, שלושת האטומים "Cl" לתרום שלושה אלקטרונים valence לעשות סך של 11. אטום "Fe" יכול בקלות לקבל אלקטרונים יותר מתורם זוג אלקטרונים. לדוגמה, "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ "-" מאז "FeCl" _3can לקבל אלקטרונים, "FeCl&qu
מדוע ZnCl_2 חומצה לואיס?
ZnCl_2 הוא חומצה לואיס כי זה יכול לקבל זוג אלקטרונים מבסיס לואיס. חומצה לואיס היא מולקולה שיכולה לקבל זוג אלקטרונים בסיס לואיס היא מולקולה שיכולה לתרום זוג אלקטרונים. כאשר בסיס לואיס משלב עם חומצה לואיס adduct נוצר עם קשר קוולנטי קואורדינטות. אטום אבץ יש את תצורת האלקטרון [Ar] 4s² ¹ . באמצעות רק אלקטרונים s, VSEPR התיאוריה מנבא ZnCl יש מבנה AX lin ליניארי עם רק ארבעה אלקטרונים פגז ערכיות. זהו אוקטט שלם. לפיכך, ZnCl יתנהג כמו חומצה לואיס בניסיון לרכוש אלקטרונים ערכיות יותר. ברוב המרכיבים שלה, Zn יש שמונה או שנים עשר אלקטרונים valence.