למה ZnCl_2 הוא חומצה למרות שזה לא צריך H + + או OH ^ -?

למה ZnCl_2 הוא חומצה למרות שזה לא צריך H + + או OH ^ -?
Anonim

ZnCl2 הוא חומצה לואיס בגלל הסיבות הבאות

Zn + 2 הוא חומצה לואיס

כלור אינו hydrolyze כך המשוואה יהיה כזה

# ("Zn" ("H" _ 2 "O") (6) (aq)) (+ 2) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons "Zn" "(+)" "H + _" "O" _ ((aq)) (+)

# H_3O ^ + # מציין שמשהו חומצי

דרך נוספת לקבוע ZnCl2 הוא חומצי זה

# ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl #

# 2HCl + Zn (OH) _2 # פתרון חומצי = בגלל HCl הוא חומצה חזקה אז ZnCl2 הוא חומצי.

6M של ZnCl2 יש pH של 3 - 4

KSP של ZnCl2 לא ניתן למצוא באינטרנט אז אני חושב לפתור מסיסות ZnCl2 במים

מסיסות של ZnCl2 = # (430g) / (100ml) #

ראשית להמיר 100ml ל 1000ml או 1litre

# (430g) / (100ml) = (4300g) / (1000ml) #

4300g חייב להמיר שומות

# "שומות" = "משקל" / "מסה טוחנת" #

# "4300g" / "136.315g" # = 31.55moles

= 31.55mol / 1000ml

בכל פעם ZnCl2 ממיס אותו מתמוסס ככה

# ZnCl_2 rightleftharpoons Zn ^ (+ 2) + 2Cl ^ - #

את הביטוי KSP = # Zn ^ (+ 2) Cl ^ - ^ 2 #

הקצבה הטוחנת של 2Cl- כדי ZnCl2

= 2: 1

לכן ריכוז של 2Cl- הוא 31.55 * 2 = 63.10mol / L

KSP = # "31.55mol" / L "63.10mol" / L ^ 2 #

= 125619.7955

תשובה:

# "ZnCl" _2 # הוא חומצה כי # "Zn" ^ "2 +" # יונים הם חומצות לואיס.

הסבר:

יון אבץ יכול לקבל שישה זוגות אלקטרון כדי ליצור יון אבץ hydrated.

# "Z +" (aq) "+" 6H "_2" O "" (l) " underbrace (" Zn "(" H "_2" O ") _ 6 ^" 2 " "(aq)" _ צבע (אדום) ("hexaaquazinc (II) יון" #)

המבנה של יון hydrated הוא

את electronegative # "Zn" ^ "2 +" # יון מסיר את צפיפות האלקטרונים מן # "O-H" # קשרים.

הקשרים נעשים חלשים יותר, כך ליגנד המים הופכים חומצי יותר.

הפתרון מימי צורות היונים הידרוניום באמצעות תגובות כגון זה:

# ("Z" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2 +" (aq) "+" H "_2" O (l) " underbrace (" "Zn" ("H" _2 " (+) "A") _ ("aq") _ _ ("aq") _ _ #

ביקשתי מחברה כימית להכין פתרון של 6 מ"ל / ליטר # "ZnCl" _2 #. ה- pH היה 2.5.