מדוע חשיבותה של תרמו-כימיה?

שינוי אנתלפי לפתרון מימי ניתן לקבוע באופן ניסיוני. שימוש במדחום כדי למדוד את השינוי הטמפרטורה של הפתרון, (יחד עם המסה של המומס) כדי לקבוע את השינוי האנתלפיה עבור תמיסה מימית, כל עוד התגובה מתבצעת בקלורימטר או מנגנון דומה. אתה יכול להשתמש כוס קפה קלורימטר.

1. למדוד את המסה של המומס בגרמים באמצעות איזון. אני מתמוסס סודיום הידרוקסיד מומס. המסה שצילמתי היא 4 גרם או 0.1 שומות.

2. למדוד את נפח המים. אני הולך להשתמש 100 מ"ל של מים. רשום את צפיפות המים. באמצעות צפיפות נפח של מים אני יכול לחשב את המסה של מים באמצעות נוסחה; -> Mass = נפח x צפיפות (תן לנו להניח את הצפיפות של מים להיות 1g / ml, המסה של 100 מ"ל מים הוא 100 גרם.

3. יוצקים את 100 מ"ל של מים בקלורימטר כוס קפה, להקליט את הטמפרטורה של המים, הטמפרטורה הראשונית של מים # 27 ^ o # C

4. הוסף 4 גרם של סודיום הידרוקסיד למים. ממיסים את נתרן Hydroxide באמצעות stirrer וגם להקליט את הטמפרטורה של הפתרון. נניח כי הטמפרטורה הסופית של הפתרון היא # 48 ^ o # ג

5. בניסוי זה פירוק נתרן hydroxide מתמוסס במים ונותן את האנרגיה החום במים הסובבים, מה שגורם לטמפרטורת המים לעלות מ # 27 ^ o # C # 48 ^ o # ג השינוי בטמפרטורה הוא # 48 ^ o # C - # 27 ^ o # C = # 21 ^ o # ג

6. השתמש בנוסחה Q = מסה של מים. חום ספציפי של מים. שינוי טמפרטורה כדי לחשב את כמות החום שנרכש על ידי מים.

7. Q = 100 g. 4.18 J / # g ^ oC #. # 21 ^ o # ג

Q = 8778 J או 8.778 kJ

מים צברה 8.778 kJ של אנרגיה חום מן המלח, או מלח איבדה 8.778 kJ של אנרגיה חום למים. אז האנרגיה שאבדה על ידי מלח היא 8.778 kJ.

שינוי אנתלפיה = Q איבד מלח / # שומות של מלח

= -8.778 kJ / 0.1 mol = -87.88 kj / mol