תשובה:
בגלל זוגות בודדים של אלקטרונים נוכח אטום גופרית.
הסבר:
מבנה לואיס עבור דיכלוריד גופרית צריך להראות את זה שני זוגות בודדים של אלקטרונים נוכחים על אטום הגופרית.
אלה זוגות בודדים של אלקטרונים אחראים לתת את המולקולה א עקום גיאומטריה מולקולרית, בדומה לשני זוגות בודדים של אלקטרונים נוכח אטום חמצן אחראים לתת את מולקולת המים גיאומטריה כפוף.
כתוצאה מכך, שני רגעים dipole הנובעים מן ההבדל electronegativity הקיימת בין הגופרית לבין שני אטומי כלור יהיה לא לבטל אחד את השני.
ה
אז זכרו, הקוטביות של המולקולה תלויה שני דברים
- ה קוטביות של איגרות החוב
#-># אתה חייב להיות קשרי הקוטב כדי להיות מסוגל לדבר על מולקולה קוטבית- ה צורת המולקולה
#-># סימטרי מולקולות אינן פולריות ללא קשר אם יש להם קשרים קוטביים או לא
לכן, אתה יכול לומר כי מולקולה קוטבית צריך
- יש - איגרות חוב קוטביות
- להיות אסימטרי
האם משוואה זו היא פונקציה? למה / למה לא?
X = (y-2) ^ 2 + 3 היא משוואה עם שני משתנים ולכן אנו יכולים לבטא את שניהם כמו x = f (y) וכן y = f (x). אם כן, במקרה של f (x) = (x-2) ^ 2 + 3, f הוא פונקציה של x וכאשר אנו מנסים לצייר פונקציה כזו על קואורדינטות קרטזיות, אנחנו משתמשים ב- y = f (x). אבל x ו- y הם רק שני משתנים וטבע הפונקציה לא משתנה, כאשר אנו מחליפים x ב- y ו- y ב- x. עם זאת, גרף קרטזית של הפונקציה משתנה. זה כפי שאנו רואים תמיד x כמו ציר אופקי y כמו ציר אנכי. אנחנו לא להפוך את הצירים האלה, אבל למה אנחנו לא עושים את זה, כי כולם מבינים את זה דרך הגוף לא רוצה בלבול כלשהו. באופן דומה, ב- x = (y-2) ^ 2 + 3 יש לנו x כפונקציה של y אשר ניתן לכתוב כ- x = f (y). יתר על
גז קסנון אצילי יוצר כמה תרכובות (בדרך כלל מעורבים בחמצן או פלואור), אבל ניאון, שהוא גם גז אצילי, לא יוצרים תרכובות. למה? למה לא יכול Ne טופס Nef4 בצורה דומה XeF4?
ניאון אינו יוצר תרכובות כמו קסנון כי ניאון מחזיקה האלקטרונים שלה הרבה יותר חזק כי קסנון. תשובה קצרה: ניאון מחזיקה את האלקטרונים שלה חזק מדי. Ne הוא אטום קטן. האלקטרונים שלה קרובים לגרעין והם מוחזקים היטב. האנרגיה יינון של Ne הוא 2087 kJ / mol. Xe הוא אטום גדול. האלקטרונים שלה רחוקים מן הגרעין והם מוחזקים פחות בחוזקה.האנרגיה יינון של XE הוא 1170 ק"ג / מול. אז אטום קסנון יכול לוותר על שליטה מסוימת של האלקטרונים שלה כדי אטום פלואוריד electronegative מאוד טופס XeF . אבל אפילו פלואור אינו חזק מספיק כדי למשוך צפיפות אלקטרונים מניאון.
למה לא ליצור סופות הוריקן באזורי הקוטב של כדור הארץ?
המונח הוריקן חל רק על סופות טרופיות. הוריקנים אינם יוצרים באזורי הקוטב כי סערה אינה מקבלת את הסיווג של הוריקן אך ורק בשל מהירות הרוח. היו הרבה לחצים נמוכים באזורי הקוטב כי היו חזקים מספיק כדי ליצור רוחות גבוהות מספיק כדי להרוויח את ההוריקן הכותרת (אלה יהיו קטגוריה 1 הוריקנים). בכל פעם שאתה רואה מונח כמו "מערבולת הקוטב" או "ארקטי הארקטי" יש לך סערה שאם זה היה באזורים הטרופיים יהיה כנראה הוריקן. לגבי קוריוליס, יש לזכור כי קוריוליס בחצי הכדור הצפוני מסיט נוזלים מימין ובחצי הכדור הדרומי משמאל. לכן הנקודה שבה קוריוליס מעביר את הסטייה (ואת הנקודה שבה קוריוליס הוא למעשה אפס) הוא קו המשווה. קוריוליס היא החזקה ב