מדגם של גז יש לחץ של 245 kPa נפח של 500 מ"ל. בהנחה טמפרטורה קבועה, מה יהיה נפח כאשר הלחץ הוא 325 kPa?

מדגם של גז יש לחץ של 245 kPa נפח של 500 מ"ל. בהנחה טמפרטורה קבועה, מה יהיה נפח כאשר הלחץ הוא 325 kPa?
Anonim

תשובה:

# V_2 # = ~ 376.9 מ"ל

הסבר:

חוק בויל

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #, איפה # P # הוא הלחץ # V # הוא נפח. שים לב כי זהו יחס הפוך יחסי. אם הלחץ עולה, נפח יורדת. אם הלחץ יורד, נפח גדל.

בואו נתקע את הנתונים שלנו. הסר את היחידות לעת עתה.

#(245 * 500)# = # (325 * V_2) #

ראשית, להכפיל 245 על ידי 500. לאחר מכן, לחלק על ידי 325 כדי לבודד # V_2 #.

245 * 500 = 122,500

#122500/325# = 376.9230769 mL

מקור ומידע נוסף:

למחרת הוריקן, הלחץ הברומטרי בעיר החוף עלה ל 209.7 אינץ 'של כספית, שהיא 2.9 של כספית גבוה יותר מאשר הלחץ כאשר העין של ההוריקן עבר. מה היה הלחץ כאשר העין חלפה?

למחרת הוריקן, הלחץ הברומטרי בעיר החוף עלה ל 209.7 אינץ 'של כספית, שהיא 2.9 של כספית גבוה יותר מאשר הלחץ כאשר העין של ההוריקן עבר. מה היה הלחץ כאשר העין חלפה?

206.8 אינץ 'של כספית. אם נתון הוא 2.9 אינץ 'גבוה יותר, להחסיר 2.9 מ 209.7. 209.7 - 2.9 = 206.8 אז הלחץ כאשר העין של הסערה עבר היה 206.8 אינץ 'של כספית.

נפח של גז סגור (בלחץ קבוע) משתנה ישירות כמו הטמפרטורה המוחלטת. אם הלחץ של מדגם 3.46-L של גז ניאון ב 302 מעלות K הוא 0.926 atm, מה היה נפח להיות בטמפרטורה של 338 מעלות צלזיוס אם הלחץ לא משתנה?

נפח של גז סגור (בלחץ קבוע) משתנה ישירות כמו הטמפרטורה המוחלטת. אם הלחץ של מדגם 3.46-L של גז ניאון ב 302 מעלות K הוא 0.926 atm, מה היה נפח להיות בטמפרטורה של 338 מעלות צלזיוס אם הלחץ לא משתנה?

3.87L מעניין מעניין (וגם נפוץ מאוד) כימיה בעיה עבור דוגמה אלגברית! זה אינו מספק את המשוואה האידיאלית לחוק הגז האידיאלי, אך מראה כיצד חלק ממנו (חוק צ'ארלס) נגזר מנתוני הניסוי. באופן אלגברי, נאמר לנו שהשיעור (שיפוע הקו) קבוע ביחס לטמפרטורה מוחלטת (המשתנה הבלתי תלוי, בדרך כלל ציר x) והנפח (משתנה תלוי, או ציר y). הקביעה של לחץ מתמיד נחוצה לנכונות, כפי שהיא מעורבת במשוואות הגז גם במציאות. כמו כן, המשוואה בפועל (PV = nRT) יכולה להחליף כל גורם עבור משתנים תלויים או בלתי תלויים. במקרה זה, משמעות הדבר היא כי "הנתונים" של הלחץ בפועל אינו רלוונטי לבעיה זו. יש לנו שתי טמפרטורות ונפח מקורי: T_1 = 302 ^ ok; V_1 = 3.46L T_2

מיכל יש נפח של 21 L ומחזיק 27 MOL של גז. אם מיכל דחוס כך נפח חדש שלה הוא 18, כמה שומות של גז יש לשחרר מן המיכל לשמור על טמפרטורה קבועה ולחץ?

מיכל יש נפח של 21 L ומחזיק 27 MOL של גז. אם מיכל דחוס כך נפח חדש שלה הוא 18, כמה שומות של גז יש לשחרר מן המיכל לשמור על טמפרטורה קבועה ולחץ?

24.1 mol הבה נשתמש בחוק אבוגדרו: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 המספר 1 מייצג את התנאים ההתחלתיים והמספר 2 מייצג את התנאים הסופיים. • זיהוי המשתנים הידועים והבלתי ידועים שלך: צבע (חום) ("ידוע:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 צבע מול (כחול) ("לא ידוע:" n_2 • סדר מחדש את המשוואה לפתרון עבור המספר הסופי של חפרפרות : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • חבר את הערכים הנתונים כדי לקבל את המספר הסופי של חפרפרות: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 ביטול "L") = 24.1 mol