אפשר לסכם את חוק צ'ארלס כך:
תאר לעצמך השתמשת בטמפרטורות Celcius, זה יהיה אפשרי יש גז ב temp של 0 מעלות צלזיוס. מה יקרה לכרך אם תחלק אותו ב -0?
האם זו בעיה עבור גז ב 0K? לא ממש, כי בשלב זה כל תנועת החלקיקים מפסיק כך החומר לא יכול להיות במצב הגזי, זה יהיה מוצק. חוקי הגז חלים רק בטווח של T ו- P שבו חומרים קיימים במצב הגז.
סיבה נוספת היא שקלווין הוא קנה מידה מוחלט לטמפרטורה. גז ב 10K יש רק מחצית האנרגיה החום של גז אשר יש טמפ של 20K. זה לא נכון עבור גז ב 10 מעלות Celcius לעומת הגז ב 20 מעלות צלזיוס.
נואל פ.
מה הקשר בין חוק צ'ארלס לבין התיאוריה הקינטית של גזים?
מן התיאוריה הקינטית, אחד שואב את משוואת הלחץ, p = (mnv ^ 2) / 2 כאשר m הוא מסה של מולקולה, n הוא לא. של מולקולות בנפח היחידה, ו- V הוא מהירות rms. לכן, n = N / V שבו, N הוא המספר הכולל של מולקולות גז.לכן, ניתן לכתוב, pV = (mNv ^ 2) / 3 עכשיו, (mv ^ 2) / 2 = E כאשר E הוא האנרגיה הקינטית של מולקולה. לכן, pV = (2NE) / 3 עכשיו מן הפרשנות הקינטית של הטמפרטורה, E = (3kT) / 2 כאשר k הוא קבוע בולצמן. לכן, pV = NkT עכשיו, N ו- K הם קבועים, ואז עבור קבוע p, V / T = קבוע זה החוק של צ'ארלס מן התיאוריה הקינטית.
למה אתה לא אמור לפצל את אינסופי של הפועל, למשל: "כדי ללכת באומץ" צריך להיות "ללכת באומץ". למה?
זה הרגיל לעקוב אחרי 'אל' עם המילה האינסופית הושלם. זה הרגיל עבור adverbs לעקוב פעלים. בדרך זו לא ניתן דגש מיוחד. באופן דרמטי, זה לא בעיה בכל מקרה. לפעמים המשפטים הופכים להיות מגושמים מאוד כאשר האינסטיילים מתפצלים למשל. זה מטופש, לעניות דעתי ולדעת אנשים חכמים הרבה יותר ממני, לספר לבחורה שאתה אוהב אותה, אלא אם כן אתה באמת מתכוון לזה.
מדוע חוק הגז האידיאלי בקלווין?
עבור כל בעיות החוק גז יש צורך לעבוד בקנה מידה קלווין כי הטמפרטורה היא במכנה של גז משולב חוקים (P / T, V / T ו PV / T) וניתן נגזר בחוק הגז האידיאלי למכנה (PV / RT). אם נמדוד את הטמפרטורה צלזיוס נוכל לקבל ערך של אפס מעלות צלזיוס וזה יפתור כמו שום פתרון, כמו שאתה לא יכול להיות אפס במכנה. עם זאת, אם היינו מגיעים אפס בסולם קלווין זה יהיה אפס מוחלט וכל החומר יעצור ולכן לא יהיו חוקי גז לדאוג. זה כמובן מעל לפשט את המצב, אבל זה מזכיר לנו מתמטית למה אנחנו עובדים קלווין במקום צלזיוס, במיוחד עבור חוקי הגז. אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר