עבור כל בעיות החוק גז יש צורך לעבוד בקנה מידה קלווין כי הטמפרטורה היא במכנה של גז משולב חוקים (P / T, V / T ו PV / T) וניתן נגזר בחוק הגז האידיאלי למכנה (PV / RT). אם נמדוד את הטמפרטורה צלזיוס נוכל לקבל ערך של אפס מעלות צלזיוס וזה יפתור כמו שום פתרון, כמו שאתה לא יכול להיות אפס במכנה.
עם זאת, אם היינו מגיעים אפס בסולם קלווין זה יהיה אפס מוחלט וכל החומר יעצור ולכן לא יהיו חוקי גז לדאוג.
זה כמובן מעל לפשט את המצב, אבל זה מזכיר לנו מתמטית למה אנחנו עובדים קלווין במקום צלזיוס, במיוחד עבור חוקי הגז.
אני מקווה שזה היה מועיל.
סמארטרטר
מתי עלי להשתמש בחוק הגז האידיאלי ולא בחוק הגז המשולב?
שאלה טובה! בואו נסתכל על חוק הגז האידיאלי וחוק הגז המשולב. חוק הגז האידיאלי: PV = nRT גז משולב: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 ההבדל הוא נוכחותם של "n" במספר החפרצים של גז, בחוק הגז האידיאלי. שני החוקים עוסקים בלחץ, נפח וטמפרטורה, אבל רק חוק הגז האידיאלי יאפשר לך לעשות תחזיות כאשר אתה משנה את כמות הגז. אז, אם אתה נשאל שאלה איפה גז הוא הוסיף או מופחת, הגיע הזמן להוציא את חוק הגז האידיאלי. אם כמות הגז נשארת קבועה וכל מה שאתה עושה הוא לשנות את הלחץ, הטמפרטורה, או נפח, אז גז משולב החוק הוא האפשרות הטובה ביותר שלך. לחיים!
מדוע חוק הגז האידיאלי שימושי? + דוגמה
חוק הגז האידיאלי הוא משוואה פשוטה של המדינה, כי הוא עוקב מקרוב על ידי רוב הגזים, במיוחד בטמפרטורות גבוהות בלחצים נמוכים. PV = nRT משוואה פשוטה זו מתייחסת ללחץ P, נפח V וטמפרטורה, T למספר קבוע של חפרפרות n, של כמעט כל גז. לדעת כל שניים משלושת המשתנים העיקריים (P, V, T) מאפשר לך לחשב את השלישי על ידי סידור מחדש של המשוואה לעיל כדי לפתור עבור המשתנה הרצוי. עבור עקביות, זה תמיד רעיון טוב להשתמש ביחידות SI עם משוואה זו, כאשר הגז קבוע R שווה 8.314 J / (mol-K). הנה דוגמה: מה הטמפרטורה של 3.3 מול של גז הליום מוגבל ספינה 1.8 מ 'ב בלחץ של 6500 אבא? T = (PV) / (nR) = (6500times 1.8) / (3.3times8.314) = 426 K עבור עבודה מדויקת בי
כיצד שונה חוק הגז האידיאלי מחוק הגז המשולב?
חוק הגז המשולב מתייחס למשתנים של לחץ, טמפרטורה ונפח ואילו חוק הגז האידיאלי מתייחס לשלושת אלה, כולל מספר החפרפרות. המשוואה עבור חוק הגז האידיאלי הוא PV / T = k P מייצג לחץ, V מייצג נפח, טמפרטורת T ב kelvin k הוא קבוע. הגז האידיאלי PV = nRT כאשר P, V, T מייצג את אותם משתנים כמו בחוק הגז המשולב. המשתנה החדש מייצג את מספר השומות. R הוא קבוע הגז האוניברסלי שהוא 0.0821 (ליטר x אטמוספרות / מול x קלווין). אתה יכול לשכתב את המשוואה כמו PV / nT = R