אלקטרונים הערכיות הם האלקטרונים הקובעים את דפוסי מליטה אופייניים ביותר עבור אלמנט.
אלקטרונים אלה נמצאים במסלולים s ו- p של רמת האנרגיה הגבוהה ביותר עבור האלמנט.
נתרן
סודיום יש 1 אלקטרונים valence מן 3S מסלולית
זרחן
זרחן יש 5 אלקטרונים valence 2 מ 3 ו 3 מ 3P
ברזל
ברזל יש 2 אלקטרונים valence מ 4
ברום
ברום יש 7 אלקטרונים valence 2 מ 4 ו 5 מ 4p
כמו כן, אלקטרונים הערכיות היא האלקטרונים שבקליפת האטום ביותר.
אני מקווה שזה היה מועיל.
סמארטרטר
ואלנס אלקטרונים הם האלקטרונים החיצוניים ולכן הם ברמה האנרגיה הגבוהה ביותר.
בגלל שהם רמות האנרגיה החיצונית, הם זמינים להשתתף מליטה כימית, או יונית או קוולנטית.
מתכות אלקליות יש אלקטרון אחד valence ברמת האנרגיה הגבוהה ביותר שלהם.
תצורת אלקטרונים ליתיום הוא
מכיוון שרמת האנרגיה הגבוהה ביותר עבור ליתיום היא 2 והיא מכילה אלקטרון אחד, מספר הערכיות של ליתיום הוא אחד.
פלואור יש תצורה של
רמת האנרגיה הגבוהה ביותר עבור פלואורין היא 2 ואנרגיה זו, יש לה 2 אלקטרונים בחלל המסלול ו -5 אלקטרונים במסלול p.
סך של אלקטרונים valence ברמת האנרגיה השנייה עבור אטום זה הוא 7 (2 + 5).
זה אנרגטי חיובית עבור ליתיום לאבד אלקטרון אחד אשר הוא רכש על ידי פלואור.
כתוצאה מכך, ליתיום רוכש 1 + תשלום, בעוד פלואור רוכש -1 תשלום.
יונים אלה מושכים זה את זה ויוצרים קשר יוני.
לסיכום, אלקטרונים ערכיות לקבוע את דפוסי מליטה של אטומים.
הנה וידאו אשר דן כיצד לצייר מבנים לואיס עבור אטומים מראה את מספר אלקטרונים הערכיות.
וידאו מתוך: נואל Pauller
ואלנס אלקטרונים הם האלקטרונים הנוכחים בקליפה החיצונית ביותר של אטום.
אתה יכול בקלות לקבוע את מספר האלקטרונים valence אטום יכול להיות על ידי להסתכל על הקבוצה שלה בטבלה המחזורית.
לדוגמה, אטומים בקבוצות 1 ו -2 יש אלקטרונים 1 ו 2, בהתאמה.
אטומים בקבוצות 13 ו 18 יש 3 ו 8 אלקטרונים valence, בהתאמה.
ואלנס אלקטרונים אחראים על תגובתיות של אלמנט. הם קובעים כיצד "מוכן" האלמנטים הם הקשר אחד עם השני כדי ליצור תרכובות חדשות. אם פגז הערכיות של אלמנט מלא, כמו עם גז אצילי, אז האלמנט לא רוצה להרוויח או לאבד אלקטרונים.
לדוגמה, מתכות אלקליות, אשר כל יש להם valency של 1, רוצה לאבד את זה אלקטרון אחד צפויים ליצור קשרים יוניים (כגון במקרה של NaCl, או מלח שולחן) עם קבוצה 17 אלמנט, אשר יש valency של 7 ורוצה להשיג כי אלקטרון אחד מן המתכת אלקלי (קבוצה 1 אלמנט) כדי ליצור ערכיות יציבה של 8.
לקבלת מידע נוסף על ערכי אלקטרונים וכיצד הם קשורים לטבלה המחזורית, אני ממליץ בחום על סרטון זה:
ציטטות: טיילר דיוויט. (2012, 18 בדצמבר) ואלנס אלקטרונים ואת הטבלה המחזורית קובץ וידאו.
ואלנס אלקטרונים הם האלקטרונים החיצוניים בכל אטום. אלו הם האלקטרונים הזמינים עבור מליטה עם אטומים אחרים.
מספר האלקטרונים הערכיות עבור קבוצה ראשית (קבוצה A) אלמנט זהה למספר האלקטרונים באורטביטלים s ו- p ברמת האנרגיה הגבוהה ביותר. קצר לחתוך כדי לקבוע זאת היא להסתכל על מספר הקבוצה על הטבלה המחזורית שלך.
הספרה הרומית בחלק העליון של הקבוצה אגיד לך את מספר האלקטרונים valence. אם הטבלה המחזורית שלך כוללת ספרות ערביות עבור מספרי הקבוצה, ולאחר מכן עיין בספרה של מספר הקבוצה. זה יתאים למספר אלקטרונים הערכיות.
תשובה:
הנה איך לספור את האלקטרונים valence במתכות המעבר.
הסבר:
א ערבות אלקטרונים הוא אלקטרון הנמצא מחוץ לגרעין אצילי, וניתן להשתמש בו כדי ליצור קשרים לאטומים אחרים.
לפיכך,
האנרגיה של
עם זאת, הימין הרחוק יותר אלמנט הוא בכל סדרת מעבר מתכת, קרוב יותר
כך, ב
שאר שישה האלמנטים (
המצב עוד יותר מסובך
לדוגמה,
בעיקרון, יש לו עשרה אלקטרונים valence.
עם זאת, הוא מעולם לא משתמש יותר מארבעה מהם.
זה יוצר תרכובות כמו
לפיכך,
עם זאת, תרכובות של
איך אני יכול לספור אלקטרונים valence?
אלקטרונים הערכיות הם האלקטרונים הקובעים את דפוסי מליטה אופייניים ביותר עבור אלמנט. אלקטרונים אלה נמצאים במסלולים s ו- p של רמת האנרגיה הגבוהה ביותר עבור האלמנט. נתרן 1s ^ 2 2 2 2 2 ^ ^ 3 3 ^ ^ 1 נתרן יש 1 אלקטרון valence מ 3 זרחן מסלולית 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 זרחן יש 5 אלקטרונים הערכיות 2 מתוך 3 ו 3 מ 3P הברזל 1 2 2 2 2 2 6 ^ ^ 3 3 ^ 2 3 ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ יש 2 אלקטרונים ערכיים מן הארבע ברום 1 ^ ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3 ^ ^ 3p ^ 6 4 ^ 2 3 3 4 4 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 5 4 5 4 סמארטרטר
מהן דוגמאות של electrons valence?
אלקטרונים הערכיות הם האלקטרונים הקובעים את דפוסי מליטה אופייניים ביותר עבור אלמנט. אלקטרונים אלה נמצאים במסלולים s ו- p של רמת האנרגיה הגבוהה ביותר (שורה של הטבלה המחזורית) עבור האלמנט. באמצעות תצורת אלקטרונים עבור כל רכיב אנו יכולים לקבוע את האלקטרונים valence. Na - נתרן 1s 2 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3 ^ 1 ^ 1 נתרן יש 1 אלקטרון valence מ 3 P מסלולית זרחן 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 זרחן יש 5 אלקטרונים בעדינות 2 מתוך 3 ו 3 מן 3p Fe - ברזל 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3 3 ^ ^ 3p ^ 6 4 ^ ^ 2 3 ^ 6 הברזל יש 2 אלקטרונים ערכיות מן הבר 4 - ברום 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3 3 ^ ^ 3 3 ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^
איך לעבוד אלקטרונים valence? + דוגמה
בואו ניקח את הנוסחה יונית עבור סידן כלוריד הוא CaCl_2 סידן הוא מתכת אלקליין כדור הארץ בעמודה השנייה של הטבלה המחזורית. משמעות הדבר היא כי סידן s ^ 2 יש 2 אלקטרונים הערכיות זה בקלות נותן משם כדי לחפש את היציבות של octet. זה עושה סידן C + 2 קטיון. כלור הוא הלוגן בעמודה 17 או s ^ 2p ^ 5 קבוצה. כלור יש 7 אלקטרונים valence. זה צריך אלקטרון אחד כדי להפוך אותו יציב ב 8 אלקטרונים פגזים הערכיות שלה. זה עושה כלור Cl ^ (- 1) אניון. יונים האג"ח טופס כאשר ההאשמות בין קטיון מתכת שאינם מתכת אניון שווים ומנוגדים. משמעות הדבר היא כי שני Cl ^ (- 1) אניונים יהיה איזון עם c ^ אחד (+ 2) קטיון. זה עושה את הנוסחה של סידן כלורי, CaCl_2. לדוג