תשובה:
שאלה טובה יותר עשויה להיות מדוע זה ספונטני אם זה תגובה אנדותמית.
הסבר:
ניתן לסכם את התגובה כדלקמן:
עכשיו, כידוע לך, התגובה הזאת היא ספונטנית, אבל כשהיא מתקרבת היא שואבת אנרגיה מהסביבה; עד כדי כך כלי התגובה הופך להיות קר כקרח. מדוע התגובה צריכה להיות ספונטנית כאשר נשברים קשרים? כי התגובה היא האנטרופיה מונע.
אמוניום גזי ומימן בריום כלורי מספקים כוח תנועה תרמודינמי לתגובה של האנטרופיה המוגברת שלהם, על ידי פוטנציאל גדול יותר להפרעה. אין לי את הפרמטרים התרמודינמיים ביד אבל
איזו תגובה חיובית יותר: תגובה אנדותרמית או תגובה אקסותרמית?
רק כדי לפרוש את השאלה הזאת .... הגורם המשפיע על הספונטניות של שינוי כימי הוא לא אנאלפי, אבל אנטרופיה .... ההסתברות הסטטיסטית להפרעה. יש למעשה דוגמאות של שינוי אנדותרמי SPONTANEOUS שבו ENTROPY הוא גדל בתגובה האנדותרמית, ולכן התגובה הופכת לטובה מבחינה תרמודינמית. א אפרימי, עם זאת, השינוי אקסותרמית צריך להיות חיובי יותר .... אבל פרטים נוספים של התגובה נחוצים ....
תגובה הסדר הראשון לקחת 100 דקות להשלמת 60 הפירוק של 60% התגובה למצוא את הזמן כאשר 90% של התגובה להשלים?
בערך 251.3 דקות. פונקציה ריקבון מעריכי מודל מספר חפרפרות של המגיבים שנותרו בזמן נתון בתגובות סדר ראשון. ההסבר הבא מחשב את ריקבון קבוע של התגובה מן התנאים נתון, ומכאן למצוא את הזמן הדרוש לתגובה להגיע 90% השלמת. תן את מספר חפרפרות של המגיבים להישאר n (t), פונקציה ביחס לזמן. n (n) = n_0 * e ^ (- lambda * t) כאשר n_0 כמות ראשונית של חלקיקים מגיבים lambda קבוע ריקבון. הערך lambda ניתן לחשב ממספר שומות של המגיבים שמאל בזמן נתון. השאלה מציינת כי יש (1-60%) = 40% = 0.40 של חלקיקים מגיבים שנותרו בזמן t = 100 צבע (לבן) (l) "min". N = 1 צבע (לבן) (l) "mol", 1.00 צבע (לבן) (l) "mol" * e ^ (- lambda * 100
כאשר 2 moles של מים מיוצרים, התגובה הבאה יש שינוי אנתלפיה של תגובה שווה ל - "184 ק"ג". כמה מים מיוצרים כאשר תגובה זו נותנת את "1950 kJ" של חום?
381.5 "g" חייב להיווצר. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O דלתא = -184 "kJ" 184 "kJ" המיוצר מיצירת 2 חפרפרות (36 גרם). 184 "kj" rarr36 "g" 1 "kj" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"