תשובה:
הסבר:
אתה רוצה להשתמש במערכת היחסים הבאה:
מאז אנחנו מקבלים את pOH, אנו יכולים לקבוע את ה- pH על ידי הפחתת pOH מ 14 כך:
14 - pOH = 7.3.
7.3 מייצג את ה- pH של הפתרון ואנחנו יכולים להשיג את הריכוז של יונים מימן בפתרון על ידי נטילת antilog של ה- pH. האנטילוג הוא
טיפים:
pH = -log
אני מקווה שהסבר זה מובן!
עזרה נוספת
נניח שאתה עובד במעבדה ואתה צריך פתרון חומצה 15% כדי לבצע בדיקה מסוימת, אבל הספק שלך רק ספינות פתרון 10% ו פתרון של 30%. אתה צריך 10 ליטר של פתרון חומצה 15%?
בואו לעבוד על זה באומרו את כמות הפתרון 10% הוא x אז הפתרון של 30% יהיה 10 x x הרצוי פתרון 15% מכיל 0,15 * 10 = 1.5 של חומצה. הפתרון של 10% יספק 0.10 * x ו -30% הפתרון יספק 0.30 * (10-x) כך: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 תזדקק ל 7.5 L של הפתרון של 10% ו- 2.5 L של 30%. הערה: תוכל לעשות זאת בדרך אחרת. בין 10% ל 30% הוא הבדל של 20. אתה צריך לעלות מ 10% ל -15%. זהו הבדל של 5. אז התמהיל שלך צריך להכיל 5/20 = 1/4 של דברים חזקים יותר.
מהו הפתרון ריכוז dextrose הגבוהה ביותר שניתן לנהל באמצעות וריד היקפי? מדוע לא ניתן לתת פתרונות עם ריכוז גבוה יותר של דקסטרוז דרך וריד פריפריאלי?
הפתרון ריכוז הגבוה ביותר דקסטרוז כי ניתן מנוהל באמצעות וריד היקפי הוא כ 18% על ידי מסה (900 mOsmol / L). > זוהי osmolarity מקסימלית כי ורידים היקפיים יכול לסבול. פתרונות הגלוקוז של ריכוז גדול יותר צריך להינתן דרך וריד מרכזי גדול כגון וריד תת-קרקעי כדי למנוע את הסיכון של טרומבופלפיטיס.
פתרון HCl יש ריכוז של 3.26 * 10 ^ -2 M. מהו ה- pH של פתרון זה?
ה- pH של פתרון זה הוא 1.487. מאז HCl הוא חומצה חזקה, זה לחלוטין dissociates לתוך יונים בהתאמה כאשר הניח במים. במקרה זה HCl ionizes לייצר H ^ (+) (aq) ו Cl ^ (-) (aq). ברגע שאנו יודעים כי אנו מתמודדים עם חומצה חזקה, ה- pH ניתן להשיג ישירות מן הריכוז של H (+) באמצעות הנוסחה הבאה: כל מה שאנחנו צריכים לעשות זה לקחת את הלוגו של הריכוז נתון כמו כך: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487