תשובה:
אנו משתמשים במשפט צ'רלס הישן. כדי לקבל כ
הסבר:
מאז, עבור כמות מסוימת של גז,
פתרון עבור
לכן
נפח של גז סגור (בלחץ קבוע) משתנה ישירות כמו הטמפרטורה המוחלטת. אם הלחץ של מדגם 3.46-L של גז ניאון ב 302 מעלות K הוא 0.926 atm, מה היה נפח להיות בטמפרטורה של 338 מעלות צלזיוס אם הלחץ לא משתנה?
3.87L מעניין מעניין (וגם נפוץ מאוד) כימיה בעיה עבור דוגמה אלגברית! זה אינו מספק את המשוואה האידיאלית לחוק הגז האידיאלי, אך מראה כיצד חלק ממנו (חוק צ'ארלס) נגזר מנתוני הניסוי. באופן אלגברי, נאמר לנו שהשיעור (שיפוע הקו) קבוע ביחס לטמפרטורה מוחלטת (המשתנה הבלתי תלוי, בדרך כלל ציר x) והנפח (משתנה תלוי, או ציר y). הקביעה של לחץ מתמיד נחוצה לנכונות, כפי שהיא מעורבת במשוואות הגז גם במציאות. כמו כן, המשוואה בפועל (PV = nRT) יכולה להחליף כל גורם עבור משתנים תלויים או בלתי תלויים. במקרה זה, משמעות הדבר היא כי "הנתונים" של הלחץ בפועל אינו רלוונטי לבעיה זו. יש לנו שתי טמפרטורות ונפח מקורי: T_1 = 302 ^ ok; V_1 = 3.46L T_2
בטמפרטורה של 280 K, גז בצילינדר יש נפח של 20.0 ליטר. אם נפח הגז ירד ל 10.0 ליטר, מה הטמפרטורה צריכה להיות הגז להישאר בלחץ קבוע?
PV = nRT P הוא לחץ (אבא או פסקל) V הוא נפח (m ^ 3 או מטר cubed) n הוא מספר שומות של גז (מול או שומות) R הוא קבוע הגז (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 או Joules לכל קלווין לכל שומה) T הוא טמפרטורה (K או קלווין) בבעיה זו, אתה מכפיל V על ידי 10.0 / 20.0 או 1/2. עם זאת, אתה שומר את כל שאר המשתנים אותו למעט T. לכן, אתה צריך להכפיל את T 2, אשר נותן לך טמפרטורה של 560K.
לאיזו טמפרטורה 1.36 ליטר של מימן במקור ב 25.0 מעלות צלזיוס צריך להיות מחומם כדי להביא את עוצמת הקול ל 2.5 L?
T_2 = ~ 45.96C Charles's Law http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) חבר את הנתונים שלך. (1.36 / 25) = (2.5 / T_2) לחצות. 1.36T_2 = 62.5 מחלקים ב 1.36 כדי לבודד עבור T_2. 62.5 / 1.36 = T_2 T_2 = 45.95588235294C