שאלה # c0a51

שאלה # c0a51
Anonim

תשובה:

  • רדיוס אטומי יורד
  • מגביר אלקטרונים
  • זיקה אלקטרונים גדל
  • אנרגיה יינון מגביר

הסבר:

רדיוס אטומי הוא גודל אטום של אלמנט נתון. כאשר אתה הולך שמאלה על פני הטבלה המחזורית, פרוטונים מתווספים לגרעין, כלומר יש חיוב חיובי גבוה יותר כדי למשוך את האלקטרונים פנימה, כך האטומים הופכים קטנים יותר.

Electronegativity היא היכולת של אטום למשוך זוג מליטה של אלקטרונים לקראת זה כאשר זה הקשר קוולנטי. אטומים עם מטען חיובי גדול יותר בגרעין יכול בקלות רבה יותר למשוך זוג מליטה של אלקטרונים.

זיקה אלקטרונית היא הסבירות של אטום נייטרלי של אלמנט השגת אלקטרון. כל האטומים רוצים octet של אלקטרונים, כך שאתה זז שמאלה ימינה לאורך תקופה, זיקה אלקטרונים מגדילה עם מספר אלקטרונים valence (עד שתגיע גזים אצילי כאשר זיקה אלקטרונים טיפות כי יש להם כבר מלא octet). מתכות בצד השמאלי של השולחן יש זיקה אלקטרונים נמוכה כי זה יותר קל להם להגיע אוקטט אם הם מאבדים אלקטרונים. הלוגנים (קבוצה 7A) יש זיקה אלקטרונים גבוהה כי אם הם מקבלים אלקטרון, יש להם אוקטט מלא.

אנרגיית יינון היא האנרגיה הדרושה להסרת אלקטרון. מתכות (בצד lefthand) יש אנרגיה יינון נמוך כי הם רוצים לאבד אלקטרון כדי להגיע לתצורה גז אצילי. הלוגנים (ולא מתכות באופן כללי יותר) יש אנרגיה יינון גבוהה יותר כי הם כבר קרוב שיש octet וזה יותר קל להם לקבל אלקטרון מאשר זה לאבד 7 אלקטרונים.

הערה: המגמות הכלליות של אנרגיה יינון זיקה אלקטרונים יש חריגים בין קבוצות 2A ו 3A וקבוצות 5A ו 6A בשל מלא מלא למחצה השפעות subhell

עריכה: דקדוק