תשובה:
הסבר:
משקל אטומי של אלמנט
ראשית, אתה רוצה להיות טבלה המחזורית זמין, כך שתוכל לקבוע את המשקל האטומי של Fe ו- O:
- Fe יש משקל אטומי של 55.85 גרם / מול
- O יש משקל אטומי של 16.00 גרם / מול
מן הנוסחה הכימית, יש לנו 2 אטומי ברזל. אתה צריך להכפיל את המסה האטומית של Fe על ידי 2 כדי לקבוע משקל אטומי של 111.7 גרם / מול
לאחר מכן, יש לך 3 אטומי חמצן, כך היית להכפיל את המסה האטומית של O על ידי 3 כדי לקבל משקל אטומי של 48.00 גרם / מול
עכשיו אתה רוצה להוסיף את המסה של כל אטום יחד כדי להשיג את המסה הטוחנת של המתחם כולו:
המסה הטוחנת של סידן כלורי (CaCl2) מייצג את המסה של שומה אחת של מה?
מייצג את המסה של שומה אחת של סידן כלורי, שהיא 110.98 * g. המסה הטוחנת היא המסה של "מספר אבוגדרו" של חלקיקים, כאשר "מספר אבוגדרו" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, והוא מקוצר כ- N_A. לכן בחפרפרת אחת של סידן יש לנו אטומי סידן N_A (טוב סידן יונים, אבל אלה הם באמת שווה!) ו 2xxN_A אטומי כלור. מדוע אנו משתמשים ב- N_A ובמושג השומה? ובכן, הוא מאפשר לנו להשוות את עולם המאקרו של גרם וקילוגרמים, מה שאנו מודדים על איזון, עם עולם המיקרו של אטומים ומולקולות, אשר אנו יכולים להעלות על הדעת, אבל לא ניתן לצפות ישירות. הרעיון של שקילות טוחנת הוא מרכזי ללימודי הכימיה. אם אתה יודע את הנוסחה, ואתה יודע את המסה של החומר, השימוש של
מהי המסה הטוחנת ואת המוני של 5.0 mol של ברזל (II) פוספט, Fe_3 (PO_4) _2?
מסה טוחנת: 357.49 gmol ^ -1 מסה: 1787.45g מסה טוחנת: הוסף את המסה הטוחנת של כל מינים 3 (55.85) + 2 (30.97 + (4 (16.00)) = 357.49 gmol ^ -1 Mass: Mass = Molar מסה x מספר שומות 357.49 x 5.0 = 1787.45g
מהי המסה הטוחנת של פוספט נתרן?
= 164gmol ^ -1 M נוסחה Na_3PO_4 המסה הטוחנת 3xx23 + 1xx31 + 4xx16 = 164gmol ^ -1