מדוע נקודות ההיתוך וההרתיחה של הגרפיט, והיהלום כה גבוה?

מדוע נקודות ההיתוך וההרתיחה של הגרפיט, והיהלום כה גבוה?
Anonim

תשובה:

כי הן גרפיט והן יהלומים הם מינים שאינם מולקולריים, שבו כל אטום C המכונן קשורה אטומי פחמן אחרים על ידי קשרים כימיים חזקים.

הסבר:

הן יהלום גרפיט הם חומרים קוולנטיים ברשת. אין מולקולות נפרדות, ואידוי פירושו שיבוש חזק interatomic (קוולנטי) קשרים. אני לא בטוח לגבי התכונות הפיזיות של buckminsterfullerene, 60 אטומי פחמן מסודרים בצורת כדורגל, אבל בגלל זה מין הוא מולקולרי, נקודות ההיתוך / רותחים שלה יהיה נמוך משמעותית מאשר אנלוגים שאינם מולקולריים. לכן, מכיוון שאנחנו מדענים פיסיקליים, זהו שיעורי הבית שלך: למצוא את נקודות ההיתוך של שלושת האלוטרופים של הפחמן ולהסביר אותם על בסיס המולקולות שלהם.

תשובה:

לשניהם יש סיבה דומה כי המבנה שלהם דומה מאוד; ההבדל הוא גרפיט יש שכבות "מחובר" על ידי כוחות מולקולריים חלש.

הסבר:

יהלום:

הרבה אנרגיה נדרשת כדי להתגבר על קשרים קוולנטיים חזקים בין אטומי פחמן. לכן, יש לה התכה גבוהה נקודות רתיחה.

גרפיט:

למרות שיש צורך באנרגיה קטנה כדי להתגבר על הכוחות הבין-מולקולריים החלשים בין השכבות, עדיין נדרשת אנרגיה רבה כדי להתגבר על הקשרים הקובליים החזקים בין אטומי הפחמן.