מה הוא דוגמה של החוק בפועל של החוק אבוגדרו?

כתוצאה מחוק של אבוגדרו, גזים שונים באותם תנאים יש את אותו מספר של מולקולות באותו נפח.

אבל, אתה לא יכול לראות מולקולות. אז, איך אתה יכול לקבוע את החוק? "הדמיון" של מספר החלקיקים?

התשובה היא: באמצעות ניסויים המבוססים על משקל שונה של גזים שונים. כן! למעשה האוויר וגזים אחרים יש משקל, כי הם עשויים של חלקיקים.

מספר זהה של מולקולות כבדות יש משקל גדול יותר, בעוד מספר שווה של מולקולות בהיר יש משקל נמוך יותר.

דוגמאות

I. לאן האוויר לח? למעלה. מכיוון שהוא מכיל יותר מולקולות מים (# H_2O #, מסה = 16 + 1 + 1 = 18) ואלה מצית חמצן (# O_2 #, מסה = 16 + 16 = 32) וחנקן (# N_2 # מסה = 14 + 14 = 28). זה ידוע כי לחות עולה במעלה ההר, במיוחד בסתיו.

II. בלון מלא במימן או בגז הליום קל יותר מהאוויר, כך שהוא יעלה באוויר. חוק אבוגדרו יכול לגרום לך לעוף.

III. בועת מרק של אוויר קל יותר מאותו נפח # CO_2 # (פחמן dioxyde) כפי שניתן לראות וידאו זה:

IV. כוס מלאה במולקולות כבדות # CO_2 # יכול להיות מוטה על להבה. הגז יחליף את האוויר ויכבה את הלהבה.

V. ליטר של hexafluoride גופרית יש את אותו wigt של 5 ליטר של אוויר (כי המולקולות שלה כבדים יותר באותו יחס של מולקולת האוויר הממוצע). כתוצאה מכך, קערה קלה מלא אוויר יהיה לצוף על אמבטיה של # SF_6 #, כפי שמוצג בסרטון זה.

VI. ברגע שיש לך מספיק כיף, אתה יכול לנסות בעיה בפועל על החוק של Avogadro, כדלקמן.

בהתחשב בכך כי ליטר אחד של מימן שוקל 0.0836 גרם ב 20 מעלות צלזיוס, ואילו ליטר הליום, באותה טמפרטורה, שוקל 0.167 גרם, בדיוק את הכפול. עם זאת, אטומי הליום הם כבדים פי ארבעה מאטומי המימן, ולא הכפיל. אז, איך אתה יכול להסביר מדוע ליטר הליום הוא רק כפול הכבד של ליטר של מימן, במקום זה 4 פעמים כבד? "

פתרון. גז מימן יצרתי של מולקולות "דיאטומיות"# H_2 #) בעוד הליום הוא "monoatomic", (הוא). לכן, בליטר של מימן יש מספר זהה של (# H_2 #) מולקולות רבות כמו האטומים שלו בליטר הליום, אטום הליום שוקל כמו שני אטומי מימן:

# 1He # = # 4H # (במסה)

# 1He # = # 2H_2 # (במסה)

1 ליטר #הוא גרם)# יש מסה כפולה של 1 ליטר # H_2 (ז) #