מה הוא דוגמה של אידיאלי גז החוק בפועל בעיה?

חוק הגז האידיאלי הוא השוואה של לחץ, נפח וטמפרטורה של גז על בסיס כמות או על ידי ערך השומה או צפיפות.

קיימות שתי נוסחאות בסיסיות לחוק הגז האידיאלי

#PV = nRT # ו #PM = dRT #

P = לחץ אטמוספרי

V = נפח ב ליטר

n = שומות של זרם הגז

R = חוק הגז האידיאלי # 0.0821 (atmL) / (molK) #

T = טמפרטורה בקלווין

M = המסה הטוחנת של הגז ב # (גרם) / (mol) #

d = צפיפות הגז ב # גרם / L #

אם היינו מקבלים מדגם של 2.5 שומות # H_2 # גז ב 30 C במיכל 5.0 L, נוכל להשתמש בחוק הגז האידיאלי כדי למצוא את הלחץ.

P = ??? atm

V = 5.0 L

n = 2.5 שומות

R = # 0.0821 (atmL) / (molK) #

T = 30 C + 273 = 303 K

#PV = nRT # ניתן לסדר מחדש באלגברה #P = (nRT) / v #

# (= 2.5 mol) (0.0821 (atmL) / (molK)) (303K)) (5.0 L) #

#P = 12.4 atm #

אני מקווה שזה היה מועיל.

סמארטרטר

מהו דוגמה של בעיה בפועל אנרגיה בפועל?

רוב גיבס בעיות אנרגיה חופשית מסתובבים סביב קביעת הספונטניות של התגובה או הטמפרטורה שבה תגובה או היא לא ספונטנית. לדוגמה, לקבוע אם תגובה זו היא ספונטנית בתנאים סטנדרטיים; בידיעה כי שינוי התגובה הוא אנתלפיה הוא דלתא ^ @ = -144 "kJ", ואת השינוי באנטרופיה הוא DeltaS ^ @ = -36.8 "J / K". + KClO_ (s)) אנו יודעים ש- DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ עבור תנאי מצב סטנדרטיים, אשר מרמזים על לחץ של 1 ב -298 "K" (-38.6 J / K) = -133 kJ "אם דלתא ^ @ <0, התגובה היא אמר כי הוא ספונטני, ולכן התגובה הזו היא ספונטנית בתנאים רגילים, בואו נברר לאיזה טמפרטורות התגובה תהיה ספונטנית, כלומר, אנחנו צריכ

מה הוא דוגמה של החוק בפועל של החוק אבוגדרו?

כתוצאה מחוק של אבוגדרו, גזים שונים באותם תנאים יש את אותו מספר של מולקולות באותו נפח. אבל, אתה לא יכול לראות מולקולות. אז, איך אתה יכול לקבוע את החוק? "הדמיון" של מספר החלקיקים? התשובה היא: באמצעות ניסויים המבוססים על משקל שונה של גזים שונים. כן! למעשה האוויר וגזים אחרים יש משקל, כי הם עשויים של חלקיקים. מספר זהה של מולקולות כבדות יש משקל גדול יותר, בעוד מספר שווה של מולקולות בהיר יש משקל נמוך יותר. דוגמאות I. לאן האוויר לח? למעלה. כי הוא מכיל יותר מולקולות מים (H1O, מסה = 16 + 1 + 1 = 18) ואלה מצית חמצן (O_2, מסה = 16 + 16 = 32) וחנקן (N_2 מסה = 14 + 14 = 28). זה ידוע כי לחות עולה במעלה ההר, במיוחד בסתיו. II. בל

מה הוא דוגמה של החוק של בויל בעיה בפועל?

חוק בויל, עיקרון המתאר את הקשר בין לחץ ונפח של גז. על פי חוק זה, הלחץ המופעל על ידי גז המוחזק בטמפרטורה קבועה משתנה באופן הפוך עם נפח הגז. לדוגמה, אם נפח הוא חצוי, הלחץ הוא הוכפל; ואם הכפול מוכפל, הלחץ הוא חצוי. הסיבה לכך היא כי גז מורכב ממולקולות מרווחות ברוחב נע באקראי. אם הגז דחוס במיכל, מולקולות אלה נדחפות זו לזו; לפיכך, הגז תופסת פחות נפח.המולקולות, שיש להן פחות מקום להזיז, פגעו בקירות המכולה בתדירות גבוהה יותר ובכך הפעילו לחץ מוגבר. כפי שמופיעה בנוסחה, חוק בויל קורא: V_1 / V_2 = P_2 / P_1 (בטמפרטורה קבועה) כאשר V_1 שווה לנפח המקורי, V_2 שווה לנפח החדש, P_1 את הלחץ המקורי, ו- P_2 את הלחץ החדש. גז לא ידוע יש לחץ ראשוני