תרכובות יוניות אינן תמיד מסיסות בכל קוטב ממס. זה תלוי ממס (אם זה מים או אחר פחות קוטבי ממס) אם הם מסיסים או לא.
כמו כן, תרכובות יוניות שנוצרו על ידי יונים בגודל קטן, ו / או יונים עם תשלום כפול או משולש, קטיונים עם מימדים דומים לאניון, הם לעתים קרובות מסיס במים.
כאשר זה קורה כי תרכובות יוניות הוא מסיס למעשה מסיס קוטבי כמו מים, זה ראוי להסבר, כי האטרקציה האלקטרוסטטית בין יונים חיוביים ושליליים הוא חזק כל כך תרכובת יונית פשוטה כמו מלח שולחן דורש טמפרטורה של 801 מעלות צלזיוס כדי להתמוסס.
אספקת אנרגיה גבוהה יש צורך לרדת מן הסריג היוני, זה נקרא אנתלפיה סריג. זה "אנרגטי" תשלום הוא פיצוי חלקית על ידי אנרגיה "רווח" עקב אנתלפיה, הנובעת משיכה בין כל יון לבין מולקולות ממס רבים שיכולים להקיף אותו עם קוטביות הפוכה שלהם.
א יון מפולפל יכול להיות מוקף כמה פגזים של מולקולות ממס, בהתאם לגובה שלה ואת גודל (אם יון "עירום" יש תשלום גבוה וגודל קטן, זה יהיה לשאת "ענן" גדול של מולקולות ממס).
רוב החומרים היוניים מומסים במים באופן אנדותמי, כלומר על ידי הפחתת ספונטנית של אנרגיה תרמית ממס וסביבה. זוהי עדות לכך שהאנטלפיה הסריגית גבוהה יותר מאנתאלפיית הפיתוי.
לכן, גורם מכריע שני הוא הכרחי כדי להסביר את מסיסות של חומרים יוניים כדי לענות על השאלה. זהו סטטיסטי או "גורם אנטרופי"על ידי פיזור החומר ישנה עלייה באנטרופיה או באקראיות של תנועה, אנרגיות, מיקומים, הנובעת מהמעבר מן המבנה המסודר ביותר של הסריג המוצק, למבנה מסוג גרוטאות - של הפתרון במבנה של התערובת יש הסתברות סטטיסטית גבוהה יותר (הנמדדת במספר התצורות המקבילות או "microstates" המקביל לאותו מקרוסטט "מעורב") מאשר המאקרוסטט שאינו מעורבב.
תמיד יש גידול באנטרופיה, בכל פעם שהמוצק הגבישי מתמוסס בממס, וזה אותו תהליך מועדף שמתרחש עם אידוי, סובלימציה או דיפוזיה.
המרכיב היוני מתמוסס בסופו של דבר בממס אם תרומת האנטרופיה מספיקה כדי לפצות על אובדן האנתלפיה המלווה את ההתפרקות.
זה יכול להיות מתורגם כמותית בקריטריון של התמוטטות ספונטנית: "
איפה
לעומת זאת, אלה compounds אשר להתמוסס exothermically (
אילו גורמים משפיעים על מסיסות בשילוב מוצק-נוזלי?
ממיסים- solute אטרקציות וטמפרטורה משפיעים על מסיסות של מוצק בנוזל. > פיתרונות סולונטים-סולאריים כוחות אטרקטיביים חזקים בין הממס לחלקיקים המסיסים גורמים למסיסות גבוהה יותר. לכן, ממיסים קוטב לפזר הטוב ממיסים קוטביים. NonPolar ממיס ממיטב ממיסים nonolar. מקוטב קוטב אינו מסיס בממס שאינו קוטבי ולהיפך. הכלל הכללי לזכור הוא כמו מתמוסס כמו. טמפרטורה כאשר אנו מוסיפים חום לחומר, האנרגיה הקינטית של המולקולות עולה. מולקולות הממסים האנרגטיות יותר יכולות להתגבר על הכוחות האטרקטיביים בין חלקיקים מומסים. החלקיקים המומסים לעזוב את פני השטח של מוצק ולעבור לשלב נוזלי (להתמוסס). לפיכך, הגדלת הטמפרטורה בדרך כלל מגביר את solubilities של חומרי
אילו גורמים משפיעים על מסיסות במים?
מסיסות של גזים מסיסות מלחים במים מסיסות של גזים במים מושפע טמפרטורה, טוהר מים, לחץ (לחץ חלקי של גז באוויר). מסיסות של מוצקים (מלחים) במים מושפעת על ידי טמפרטורה, אפקט יון משותף, אפקט יון מגוון, pH, וכו '
אילו גורמים משפיעים על מסיסות של תרכובות יוניות?
Solobilities של תרכובות יונית מושפעים אינטראקציות ממס ממס, את האפקט יון משותף, ואת הטמפרטורה. תמיסות סולאנטיות ממיסים: אטמוספרות ממיסים חזקים ומסיסים מגבירים את מסיסותם של תרכובות יוניות. תרכובות יוניות הם מסיסים ביותר ממיסים קוטביים כמו מים, כי יונים של מוצקים נמשכים מאוד את המולקולות קוטב ממס. קומון- ION השפעה תרכובות יוניות הם מסיסים פחות הוא ממיסים המכילים יון משותף. לדוגמה, CaSO הוא מסיס במקצת במים. CaSO (s) Ca² (aq) + SO ² (aq) אם המים כבר מכילים יונים סידן או יונים סולפט, המיקום של שיווי משקל נע שמאלה ואת המסיסות יורדת (עקרון Le Châtelier). טמפרטורה הגדלת הטמפרטורה בדרך כלל מגבירה את מסיסות של תרכובת