תשובה:
אזהרה: זוהי תשובה ארוכה. משוואה מאוזנת היא # "+ 5" + "MnO" +4 "+" + "8H" + "+ " 5Fe "^" + 3 "+" Mn "+" + 2 "+" 4H "_2" O "#.
הסבר:
בצע את הפעולות הבאות:
- לזהות את מספר החמצון של כל אטום.
- לקבוע את השינוי במספר החמצון עבור כל אטום זה משתנה.
- הפוך את הגידול הכולל במספר חמצון שווה הירידה הכוללת במספר החמצון.
- מניחים מספרים אלה כמקדמים מול הנוסחאות המכילות את האטומים.
- מאזן את כל האטומים שנותרו # "O" # ו # "H" #.
- איזון # "O" #.
- איזון # "H" #.
- בדוק כי אטומים וחיובים איזון.
ככה זה עובד. המשוואה הלא מאוזנת שלך היא
# "+" "+" + "+" + "MnO" _4 ^ "-" "Fe"
1. לזהות את מספר החמצון של כל אטום.
צד שמאל: # "Fe = +2; Mn = +7; O = -2" #
צד ימין: # "Fe = +3; Mn = +2" #
2. לקבוע את השינוי במספר החמצון עבור כל אטום זה משתנה.
# "Fe: +2 +1; שנה = +1" #
# "Mn: +7 +2; Change = -5" #
3. הפוך את הגידול הכולל במספר חמצון שווה הירידה הכוללת במספר החמצון.
אנחנו צריכים 5 אטומים של # "Fe" # עבור כל 1 אטום של # "Mn" #. זה נותן לנו סה"כ שינויים #'+5'# ו #'-5'#.
4. מניחים מספרים אלה כמקדמים מול הנוסחאות המכילות את האטומים.
# צבע (אדום) (5) "+" + "+" + צבע (אדום) (1) "MnO" _4 ^ "-" צבע (אדום) (5) "Fe" ^ "3+" + צבע (אדום) (1) "Mn" ^ "2 +" #
5. מאזן את כל האטומים שנותרו # "H" # ו # "O" #.
בוצע.
6. איזון # "O" # #
הוסף מספיק # "H" _2 "O" # מולקולות לצד החסר לאיזון # "O" #.
יש לנו 4 # "O" # אטומים בצד שמאל, אז אנחנו צריכים 4 # "H" _2 "O" # בצד ימין.
# צבע (אדום) (5) "+" + "+" + צבע (אדום) (1) "MnO" _4 ^ "-" צבע (אדום) (5) "Fe" ^ "3+" + צבע (1) "Mn" ^ "2+" + צבע (כחול) (4) "H" _2 "O"
7. איזון # "H" #.
הוסף מספיק # "H" ^ "+" # יונים בצד לקוי כדי לאזן # "H" #.
יש לנו 8 # "H" # אטומים בצד ימין, אז אנחנו צריכים 8 # "H" ^ "+" # משמאל.
# + "+" (+) "+" (+) "+" (+) (+) (+) "+" (+) "+" (+) "+"
8. בדוק כי אטומים וחיובים איזון.
משמאל:: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8 H" #; # "4 O" #
בצד ימין: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8H" #; # "4 O" #
משמאל: #color (לבן) (ll) "+ 10" צבע (לבן) (ll) "- 1 + 8 = +17" #
בצד ימין: # "+ 15 + 2" צבע (לבן) (מ"מ) = "+17" # #
משוואה מאוזנת היא
# + "+" (+) "+" (+) "+" (+) (+) (+) "+" (+) "+" (+) "+"
