כמה גרם של NaOH מיוצר מ 1.20 x 10 ^ 2 גרם של Na_2O? Na_2O + H_2O -> 2NaOH

אם נתחיל את הבעיה עם 120 גרם של # Na_2O # ואנחנו מנסים למצוא את המסה של # NaOH # זה יכול להיות מיוצר, זה הוא גרם gams stoichiometry בעיה.

#grams -> mols -> mols -> גרם #

# 120. g Na_2O # איקס # (1 מול 1 Na_2O) / (62 גרם g_2) # איקס # (2 mol NaOH) / (1 מול Na_2O) # איקס # (40 גרם NaOH) / (1 מול NaOH) # =

את gfm של # Na_2O # הוא (2 x 23 + 1 x 16 = 62)

את gfm של # NaOH # הוא (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40)

יחס השומה מן המשוואה הכימית מאוזנת הוא 2 שומות של # NaOH # עבור כל שומה של שומה # Na_2O #.

החישוב הסופי הוא

120 x 2 x 40/62 = 154.8387

הפתרון הסופי מגיע # 154. גרם NaOH #

סמארטר

אני מקווה שזה היה מועיל.

סמארטרטר

החום הסמוי של היתוך לקרח הוא 6.0 ק"ג / שומה. כדי להמיס 36 גרם של קרח (מוצק H_2O) ב 0 ° C, כמה אנרגיה נדרשת?

"12 kJ" חום החום הטחוב של פיוז'ן, שהוא שם חלופי שניתן לאנתלפיה של היתוך, מספר לך כמה חום נדרש כדי להמיר כמות מסוימת של חומר מסוים, או גרם או שומה, מ מוצק בנקודת ההיתוך שלו לנוזל בנקודת ההיתוך שלו. קרח הוא אמר שיש אנתלפיה טוחנת של היתוך שווה DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (1) זה אומר כי על מנת להמיס 1 שומה של קרח בנקודת ההיתוך הרגילה של 0 ^ @ C " , עליך לספק את זה עם "6.0 kJ" של חום. עכשיו, מדגם הקרח שלך יש מסה של "36 גרם", אז הדבר הראשון לעשות כאן הוא להמיר אותו שומות באמצעות המסה הטוחנת של מים 36 צבע (אדום) (ביטול (צבע (שחור ("g ") ()" () "()&q

מה כמות החום נדרש לחלוטין להמיס מדגם 29.95 גרם של H_2O (ים) ב 0 ° C?

1.000 * 10 ^ 4 "J" כאשר מדגם של מים נמס מהקרח ב 0 ^ @ "C" למים נוזליים ב 0 ^ @ C, הוא עובר שינוי פאזה. כפי שאתה יודע, השינויים בשלב מתקיימים בטמפרטורה קבועה. כל החום הוסיף המדגם הולך לשבש את הקשרים מימן חזק לשמור על מולקולות המים נעולים במקום במצב מוצק. זה אומר שאתה לא יכול להשתמש במים או חום ספציפי של קרח, שכן החום הוסיף אינו משנה את הטמפרטורה של המדגם. במקום זאת, תשתמש באנטלפיה של מים של היתוך, DeltaH_f, אשר אומר לך מה השינוי באנתלפיה הוא כאשר חימום חומר בנקודת ההיתוך שלה כדי להפוך אותו לעבור שינוי מוצק שלב נוזלי. מים של enthalpy של היתוך שווה בערך DeltaH_f = "334 J / g" http://www.engineeri

כמה מולקולות מים יש 36 גרם של H_2O?

כדי לעבור ממסת המים למולקולות של מים, עלינו לעשות שני דברים: המרת מסה של H_2O לשומות של H_2O באמצעות המסה הטוחנת של H_2O כגורם המרה המרת שומות של H_2O למולקולות של H_2O באמצעות מספר אבוגדרו (6.02xx10 ^) (23)) כגורם גורם המרה (חום) ("שלב 1:" לפני שנתחיל, אני צריך לציין כי המסה הטוחנת של H_2O היא 18.01 g / (mol). אנו יכולים לעבור ממסה לשומות באמצעות ניתוח ממדי, המפתח לניתוח ממדי הוא ההבנה שהיחידות שאינך זקוק להן יותר לבטל את היחידות הרצויות: 36cancelgxx (1mol) / (18.01cancelg) = 2.00 צבעי מולד (אדום) ("שלב 2:" נשתמש במערכת היחסים הבאה: בעזרת החפרציות של H_2O שהושגו זה עתה, אנו יכולים להשתמש במספר של Avogr