מדוע קל יותר לחמצן את Fe (2 +) ל- Fe ^ (3+) יותר מאשר לחמצן Mn ^ (2+) ל- Mn ^ (3+)?

מדוע קל יותר לחמצן את Fe (2 +) ל- Fe ^ (3+) יותר מאשר לחמצן Mn ^ (2+) ל- Mn ^ (3+)?
Anonim

ובכן, שקול את תצורות האלקטרון NEUTRAL:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

ה # 4s # אורביטל הוא גבוה יותר באנרגיה אטומים אלה, ולכן הוא מיונן הראשון:

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

מסומן:

# Uarr (לבן) ("darr))" "ul (צבע uarr (לבן) (darr)) "" ul (צבע uarr (לבן) (darr)) #

# "Mn" (+ 2): ul (צבע uarr (לבן) (darr)) "" ul (צבע uarr (לבן) (darr)) "" ul (צבע uarr (לבן) (darr)) "" ul (uarr צבע (לבן) (darr)) "" ul (צבע uarr (לבן) (darr)) #

בודד חמצון הוא מעשה של יינון יחיד:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

האלקטרון יוסר # Fe ^ (2 +) # הוא מזווג, בעל דחייה תשלום (ובכך קל יותר להסיר, כלומר אנרגיה יינון הוא קטן יותר).

לכן, זה קל יותר כדי ליינן # "Fe" ^ (2 +) # 28 # "Mn" ^ (2 +) #.