למה חומצות חזקות יש pH נמוך?

למה חומצות חזקות יש pH נמוך?
Anonim

תשובה:

בגלל הדרך בה אנו מבטאים את # p # פונק ….

הסבר:

לפי הגדרה, # pH = -log_10 H_3O ^ + #. השימוש בפונקציה הלוגריתמית מתוארך לימי המחשבון הטרום-אלקטרוניים, כאשר סטודנטים, ומהנדסים ומדענים, השתמשו בלוחות לוגריתמיים לחישובים מורכבים יותר, שהמחשבון המודרני, הזמין עבור דולר או משהו כזה, יאכל היום. …

עבור חומצה חזקה, נניח # HCl # בריכוז MAXIMUM, כ. # 10.6 * mol * L ^ -1 #, אשר יזום כדי ליינן לחלוטין בתמיסה מימית, אנחנו gots …

#HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - #

עכשיו, # H_3O ^ + = 10.6 * mol * L ^ -1 #….

וכך # pH = -log_10 H_3O ^ + = - log_10 {10.6} = - (+ 1.03) = - 1.03 #..

ולכן עבור חומצה חזקה יותר # H_3O ^ + # תן יותר נרטיב # pH #….

רקע …

רק כדי לציין כי תמיסה מימית בתנאים סטנדרטיים, המוצר יון …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 (- 14) #

ואנחנו יכולים לקחת # log_10 # של שני הצדדים לתת ….

# = _) (10) K_w = log_ (10) 10 ^ (- 14) = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - #.

וכך…. # -14 = log_ (10) H_3O ^ + + log_ (10) HO ^ - #

התח …..

# 14 = -log_ (10) H_3O ^ + - log_ (10) HO ^ - #

# # = Underbrace (-log_10 H ^ +) _ (pH) underbrace (-log_10 OH ^ -) _ (pOH) # #

# 14 = pH + pOH #

לפי הגדרה, # -log_10 H ^ + = pH #, # -log_10 HO ^ - = pOH #.