מדוע משוואת ואן דר ואלס משמשת?

ובכן, גזים אמיתיים יש כוחות intermolecular, נכון?

וכך, אנו משתמשים משוואת ואן דר ואלס של המדינה כדי להסביר את הכוחות האלה:

#P = (RT) / (barv - b) - a / (barv ^ 2) # #

כוחות אלה באים לידי ביטוי ב:

• # a #, קבוע המייצג את כוחות המשיכה הממוצע.
• # b #, קבוע זה מסביר את העובדה כי גזים הם לא תמיד זניח לעומת גודל של מיכל שלהם.

ואלה לשנות את נפח טוחנת נכון, #barV - = V / n #. על מנת לפתור את המשוואה מעוקב במונחים של נפח טוחנת,

"# barv ^ 3 - (b + r) / p) barv ^ 2 + a / PbarV - (ab) / p = 0" ") | #

בשביל זה, אנחנו צריכים

• לחץ מוגדר # P # in # "bar" #,
• טמפרטורה # T # in # "K" #,
• #R = "0.083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K" #,
• VDW קבועים # a # in # "L" ^ 2 "bar / mol" ^ 2 # ו # b # in # "L / mol" #.

אז זה יכול להיפתר בכל דרך שאתה רוצה לפתור את זה מעוקב. זה הלך לפרט כאן.

שלושה פתרונות מתעוררים:

• אחד # barV # הוא של הנוזל.
• אחד # barV # הוא של הגז.
• אחד # barV # הוא מה שמכונה "מזויף" (כלומר, לא-פיסיקלי).

כדי לדעת מה יש לך פשוט gotten, להשוות עם אחרים # barV # כדי לראות אם מצאת את הגדולה ביותר. אם לא למקסם # barV #, נסה לנחש אחרת עד שתעשה זאת.