חוק בויל ביטא את היחסים ההופכים בין לחץ הגז האידיאלי לנפח שלו אם הטמפרטורה נשמרת קבועה, כלומר כאשר הלחץ עולה, נפח יורד, ולהיפך.
לא אציין כיצד ניתן לתרשים את הקשר הזה, שכן הוא נענה בפירוט רב כאן:
socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search
עכשיו, הנה איך
אם היית עושה ניסוי ואת העלילה
הדבר המעניין על היפרבולה הוא שיש לו שני אסימפטוטים, אחד אופקי ואחד אנכי. א אסימפטוט הוא למעשה קו כי עקומת מתקרב כפי שהוא ראש אל אינסוף.
ההסבר הפיזי לקיומו של אסימפטוטים אלה הוא העובדה לא משנה כמה עולה הלחץ, נפח יכול לעולם לא תהיה אפס; כמו כן, הלחץ אינו יכול להיות אפס כמו זה אומר א גדול עד אין קץ כרך.
במילים אחרות, אתה צריך לחץ אינסופי כדי לדחוס גז לחלוטין. כמו כן, הלחץ לא יכול להיות אפס, כי, באופן תיאורטי, הגז יתרחב נפח אינסופי.
לכן, אפילו ללא נתונים ניסיוניים שיתאימו לגרף, ניתן להעריך כי היחסים ההופכים בין לחץ ונפח חייבים להיות בעלי שתי אסימפטוטים, ואם זה המקרה, חייב להיות עקומה.
משפחת ריצ'רדסון יוצאת לארוחת ערב במסעדה האהובה עליהם. הצעת החוק מגיע ל 28.85 $. כמה כסף הם צריכים לעזוב את הצעת החוק טיפ 20%?
הם צריכים לעזוב $ 33.90 כדי לכסות את הצעת החוק ואת טיפ 20%. אם הארוחה הייתה 28.85 $ והעצה היא 20% של 28.85 $, אז הם היו עוזבים: 28.25 + (20/100) 28.25 => 28.25 + 565/100 => 28.25 + 5.65 => 33.90
למה הוא קבוע בחוק בויל?
חוק בויל נוסח לראשונה כחוק ניסויי, שתיאר כיצד הלחץ של גז ירד כאשר נפח הגז האמור גדל. תיאור רשמי יותר של חוק בויל קובע כי הלחץ המופעל על ידי מסה של גז אידיאלי הוא ביחס הפוך לכמות שהיא תופסת אם הטמפרטורה וכמות הגז נותרו ללא שינוי. מתמטית, זה יכול להיות כתוב כמו P אלפא 1 / V, או PV = "קבוע" זה המקום שבו הוא ראה בדרך כלל, כפי שהוא משמש לעתים קרובות כדי לתאר ערך קבוע. אז k אתה מתכוון הוא PV = "קבוע" = k זה יכול בקלות נגזר חוק הגז האידיאלי, PV = nRT, עבור התנאים שנקבעו על ידי חוק בויל. אנחנו צריכים לשמור את כמות הגז, המייצג את מספר שומות, ואת הטמפרטורה קבועה. מאחר ש- R הוא קבוע, חוק הגז האידיאלי הופך להיות PV
מה הוא דוגמה של החוק של בויל בעיה בפועל?
חוק בויל, עיקרון המתאר את הקשר בין לחץ ונפח של גז. על פי חוק זה, הלחץ המופעל על ידי גז המוחזק בטמפרטורה קבועה משתנה באופן הפוך עם נפח הגז. לדוגמה, אם נפח הוא חצוי, הלחץ הוא הוכפל; ואם הכפול מוכפל, הלחץ הוא חצוי. הסיבה לכך היא כי גז מורכב ממולקולות מרווחות ברוחב נע באקראי. אם הגז דחוס במיכל, מולקולות אלה נדחפות זו לזו; לפיכך, הגז תופסת פחות נפח.המולקולות, שיש להן פחות מקום להזיז, פגעו בקירות המכולה בתדירות גבוהה יותר ובכך הפעילו לחץ מוגבר. כפי שמופיעה בנוסחה, חוק בויל קורא: V_1 / V_2 = P_2 / P_1 (בטמפרטורה קבועה) כאשר V_1 שווה לנפח המקורי, V_2 שווה לנפח החדש, P_1 את הלחץ המקורי, ו- P_2 את הלחץ החדש. גז לא ידוע יש לחץ ראשוני