תשובה:
האם זה לא מקובל אלקטרון זוג ….?
הסבר:
עדיין הדרך הטובה ביותר לעשות
את יון carboxylate ניתן reprotonated על ידי מים לעבוד עד לתת
נניח שאתה עובד במעבדה ואתה צריך פתרון חומצה 15% כדי לבצע בדיקה מסוימת, אבל הספק שלך רק ספינות פתרון 10% ו פתרון של 30%. אתה צריך 10 ליטר של פתרון חומצה 15%?
בואו לעבוד על זה באומרו את כמות הפתרון 10% הוא x אז הפתרון של 30% יהיה 10 x x הרצוי פתרון 15% מכיל 0,15 * 10 = 1.5 של חומצה. הפתרון של 10% יספק 0.10 * x ו -30% הפתרון יספק 0.30 * (10-x) כך: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 תזדקק ל 7.5 L של הפתרון של 10% ו- 2.5 L של 30%. הערה: תוכל לעשות זאת בדרך אחרת. בין 10% ל 30% הוא הבדל של 20. אתה צריך לעלות מ 10% ל -15%. זהו הבדל של 5. אז התמהיל שלך צריך להכיל 5/20 = 1/4 של דברים חזקים יותר.
חומצה אוקסלית היא דיפרוטית. מה נפח של 0.100M KOH נדרש לנטרל 25ml של 0.333M חומצה אוקסלית?
כ 34.2 מ"ל של פתרון KOH כתב ויתור: תשובה ארוכה! חומצה אוקסלית היא חומצה חלשה אשר disociates בשני שלבים לתוך יונים Oxonium [H_3O ^ +]. כדי למצוא כמה KOH נדרש כדי לנטרל את החומצה עלינו תחילה לקבוע את מספר חפרפרות של יונים Oxonium בפתרון, כמו אלה יגיבו ביחס 1: 1 עם יונים Hydroxide לטופס מים. כפי שהוא חלש diprotic חלש יש לו ערך K_a הן בצורת חומצה שלה טופס אניון (מימן אוקסלט יון). K_a (חומצה אוקסלית) = 5.4 פעמים 10 = -2 K_a (מימן אוקסלט) יון = 5.4 פעמים 10 ^ -5 זכור: K_a = ([H_3O + +] פעמים [אניון]) / (חומצה)) לפיכך: 5.4 פעמים ([H_3O ^ +] פעמים [[אניון]) [= H4O + +] פעמים [Anion]) / ([0.333]) 0.0179982 = ([H_3O ^ +] פעמים
מה ההבדל בין חומצה חזקה חומצה חלשה, כמו גם בסיס חזק לעומת בסיס חלש לגבי יינון?
חומצות חזקות ובסיסים כמעט ionise לחלוטין בתמיסה מימית. בואו נסתכל על הגדרת ברונסטד-לורי של חומצות ובסיסים: חומצות תורמות יונים של H + + לתמיסה מימית. בסיסים מקבלים H + + יונים בפתרון מימי. חומצות חזקות כמו HCl ינתקו לחלוטין, או יינון, לתוך יונים כאשר בתמיסה מימית: HCl (aq) -> H + + (aq) + Cl ^ (-) aq חומצות חלשות, כמו חומצה אצטית (CH_3COOH) , לא יינון עד כדי כך שחומצות חזקות אכן יפעלו, אם כי הוא עושה קצת יונית ותגובה זו תתרחש: CH_3COOH (aq) H + + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) בסיסים חזקים, כמו NaOH, גם יונים כמעט לחלוטין, או לנתק, לתוך יונים בפתרון מימי. NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na + + (aq) בסיסים חלשים, כמו NH_3, כמו