כימיה

0.312 mol ראשית, מצא את מספר שומות של CaC_2 המשמש את חלוקת המסה על ידי המסה טוחנת. מסה טוחנת: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol של CaC_2 הגיבו מתוך stoichiometry, אנו יכולים לראות כי עבור כל mol של CaC_2, 2 mol של H_2O יש צורך ב 2 xx 0.156 = 0.312 mol של H_2O קרא עוד »

2 (2 +) התחל על ידי מציאת מה מחומצן ומה יש דבורה מופחת על ידי בדיקת מספרי חמצון: במקרה זה: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) האם (aq) -> H1SO_3 (aq) הוא הפחתת התחל על ידי איזון משוואות חצי לחמצן על ידי הוספת מים: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (רק ההפחתה כוללת חמצן) עכשיו איזון מימן על ידי הוספת פרוטונים: aH + H_2O (l) (שוב, רק הפחתה של מימן) עכשיו איזון כל חצי משוואה עבור תשלום על ידי הוספת אלקטרונים לצד חיובי יותר: Cr ^ (2 +) -> Cr + (3+) + e ^ - 4H ^ (+) SO_4 ^ ) (aq) + 2e ^ - -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) ו כדי להשוות את האלקטרונים, להכפיל את המשוואה חצי שלם עם אלקטרונים לפחות על ידי מספר של קרא עוד »

עבור שאלה זו, אנחנו הולכים להתחיל עם חוק הגז האידיאלי PV = nRT אנו יודעים n הוא מספר שומות של הגז, אשר אנו יכולים למצוא על ידי לקיחת המסה של הגז (מ ') וחלוקת אותו על ידי המולקולרי משקל (M). החלפת זה ב אנחנו מקבלים: PV = (mRT) / M פתרון זה עבור m: m = (PVM) / (RT) מחפש את הערך עבור R עם יחידות שלנו, נותן לנו ערך של 62.36367. הכנס את המספרים שלנו (זכור להמיר צלזיוס קלווין ולפתור כדי לקבל תשובה של כ 657g. קרא עוד »

צבע (סגול) ("לאובייקט יש מסה של 140 גרם") כדי לחשב את הצפיפות של האובייקט, עלינו להשתמש בנוסחה הבאה: לצפיפות יהיו יחידות של g / (mL) בעת התמודדות עם נוזל או יחידות של g / (cm ^ 3) כאשר מתמודדים עם מוצק. המסה יש יחידות של גרם, g. נפח יהיה יחידות של מ"ל או ס"מ ^ 3 אנחנו מקבלים את הצפיפות ואת נפח, שניהם שיש להם יחידות טובות כל כך אנחנו צריכים לעשות הוא לסדר מחדש את המשוואה לפתור עבור המסה: צפיפותvolume = (המוני) / (לבטל " נפח "xxcancel" נפח "צבע (כחול) (" צפיפות ") xxcolor (כחול) (" נפח = מסה ") (14g) / ביטול" מ"ל "xx10cancel" מ"ל "לכן, קרא עוד »

...שימור אנרגיה...? שלב שיווי משקל, בפרט, הם הפיכים בקלות במערכת סגורה תרמודינמית ... לכן, תהליך קדימה דורש את אותה כמות של קלט אנרגיה כמו האנרגיה התהליך לאחור נותן בחזרה. בלחץ קבוע: q (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (דלתא ") (->)" X "(g) כאשר q הוא זרימת החום ב" J ", n של קורס Mols, ו DeltabarH_ (vap) הוא אנתלפיה טוחנת ב "J / mol". על פי ההגדרה, אנחנו חייבים גם: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (דלתא ") (->)" X "(l) אנו יודעים כי שינויים DeltabarH לחתום על תהליך כיוון נגדי. לפיכך, עבור כל תהליך הפיך, dltabarH_ (קונד) = - קרא עוד »

בגלל המוצרים פחות אנרגטי מאשר המגיבים. בתגובת בעירה, אתה בדרך כלל נוטה לשרוף משהו בחמצן, למשל בוטאן: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O דלתא כ -6000 kj תגובה בעירה היא ללא ספק אקסותרמית כמו המוצרים מכילים הרבה פחות אנרגיה מאשר המגיבים. בדומה לנשימה, אנו מטבולים פחמימות (גלוקוז בדוגמה שלי) יחד עם חמצן לשחרור אנרגיה: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O דלתא כ -2800 kj שתי התגובות הללו מייצרות מוצרים בעלי אנרגיה כימית נמוכה בהרבה, ולכן שאר האנרגיה משוחררת ולכן לסביבה, מה שהופך את התגובה exothermic. לכן יש להם דיאגרמת אנתלפיה שנראית כך: מה שמראה שיש לשחרר אנרגיה מהתגובה. קרא עוד »

הכל כתוב על התמונה שלהלן: כפי שניתן לראות, רדיוס מתכתי מוגדר כמחצית המרחק בין גרעיני שני האטומים בגביש או בין שני יני מתכת סמוכים בסריג המתכתי. רדיאלי מתכתי: - ירידה לאורך התקופה עקב עלייה החיוב הגרעיני יעיל. - להגדיל את הקבוצה בשל הגידול במספר הקוונטים העיקרי. אם אתה צריך יותר מזה, תוכל למצוא כאן הרבה יותר: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding קרא עוד »

כ. 10 ^ 3 kJ של אנרגיה משוחררים H_2O (g) rarr H_2O (l) + "אנרגיה" כעת עלינו לחקור רק את השינוי בשלב, שכן הן H_2O (g) ו- H_2O (l) הן ב- 100 "" ^ @ C . אז, קיבלנו את החום של אידוי כמו 2300 J * G ^ ^ -1. בנוסף, "אנרגיה" = 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? מכיוון שהאנרגיה משתחררת, השינוי באנרגיה מחושב הוא שלילי. קרא עוד »

התשובה היא (ג) "6680 J". על מנת להיות מסוגל לענות על שאלה זו, אתה צריך לדעת את הערך של אנתלפיה של מים של היתוך, DeltaH_f. כפי שאתה יודע, אנתלפיה של חומר של היתוך אומר לך כמה חום יש צורך להמיס "1 גרם" של קרח ב 0 ^ @ C "" כדי נוזלי ב 0 ^ @ @ "C". במילים פשוטות, אנתלפיה של חומר היתוך אומר לך כמה חום נדרש כדי לקבל "1 גרם" של מים לעבור שלב מוצק שינוי נוזלי. מים של enthalpy של היתוך שווה בערך DeltaH_f = 334 "J" / "g" http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html זה אומר לך על מנת להמיס "1 גרם "של קרח ב 0 ^ @" C "כדי קרא עוד »

Molality הוא 0.50 mol / kg. molality = "(" קילו של [ממס] (http://socratic.org/chemistry.org/) / n = "nOH" = 0.25 מ"ל NaOH ק"ג של H O = 500 גרם HOO × (1 / mol NaOH) ("קילו של הממס") / ("קילו של ממס") = (0.25 "mol") / (0.500 "ק ג") = 0.50 "ק ג ק" mol / kg קרא עוד »

התשובה היא 1.15m. מכיוון שמוליות מוגדרת כשומות של מומס המחולקות בק"ג של ממס, אנחנו צריכים לחשב את החפרפות של H_2SO4 ואת המסה של הממס, שאני מניח שהוא מים. אנו יכולים למצוא את מספר חולי H_2SO_4 באמצעות המולריות שלה C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (mol es) / L * 48.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.288 כיוון שלמים יש צפיפות של 1.00 (ק"ג) / L, מסה של הממס הוא m = rho * V_ (מים) = 1.00 (ק"ג) / L * 0.250 L = 0.250 ק"ג לכן, molality הוא m = n / (mass. ממס) = (0.288 mol es) / (0.250 ק"ג) = 1.15m קרא עוד »

התשובה היא 1.2M. ראשית, התחל עם משוואת הנוסחה Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) המשוואה היונית המלאה היא Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- (aq) + 2K ^ (+) aq + 2NO_3 ^ (- a) - (pbCl_2) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) המשוואה היונית נטו , המתקבל לאחר חיסול יונים הצופים (יונים כי ניתן למצוא הן על המגיבים, בצד של מוצרים), הוא Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (ים) על פי כללי מסיסות, כלוריד (II) להוביל יכול להיחשב בלתי מסיס במים. שימו לב כי יש לנו יחס שומה 1: 2 בין Pb (NO_2) _2 ו KCl בתגובה הנוסחה; זה אומר כי 2 שומות של אלה נדרשים עבור כל 1 שומה של לשעבר לתגובה מלאה. אנו יודעים כי מולריציה קרא עוד »

אם אתה מתכוון chlorate, זה יון polyatomic המורכב כלור וחמצן. הנוסחה שלה היא "Clo" _3 "^" - ישנם תרכובות רבות המכילות את יון הכלוראטי, כולל: כלוריום נתרן: "NaClO" _3 מגנזיום קלורט: "Mg" ("Clo" _3) _2 ברזל (III) chlorate: "Fe ("Clo" _3) _3 (_3) _3 (פחמימות): "Sn" ("Clo" _3) _4 להלן קישור לדף אינטרנט המציג תרכובות רבות יותר של chlorate http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php קרא עוד »

חומץ הוא לא חומר כימי אחד, אבל תערובת בצורה של פתרון, ולכן יש כמה חומרים שונים נוכחים כל אחד עם הנוסחה שלהם. החומר המשמעותי ביותר מלבד המים הוא מומס כל נקרא חומצה אתנית (חומצה אצטית שם ישן) וזה נותן חומץ זה ריח וחומציות. הנוסחה המולקולרית לחומצה אתנואית היא C_2H_4O_2, אך נוסחאות כאלו הן מעורפלות. חומרים אחרים עשויים להיות בעלי אותו מספר אם כל אטום, אך מסודרים אחרת במולקולה, לכן מוטב לנו להשתמש בנוסחה מבנית: CH_3COOH קרא עוד »

"SCl" _2 יש גיאומטריה מולקולארית כפוף עם זוויות האג"ח של כ 103 ^ @ ו אורך האג"ח של 201 ". התחל במבנה המולקולה של לואיס, המצויר כך: חשוב לזכור שמבני לואיס אינם מיועדים להעביר את הגיאומטריה, ולכן יהיה זה נכון להניח שהמולקולה היא ליניארית רק על ידי הסתכלות על מבנה לואיס המסוים הזה. כל 20 אלקטרונים הערכיות (6 מ "S", ו -7 מכל אטום "Cl") מטופלים על ידי מבנה לואיס, כך תורת VSEPR יכול כעת לשמש כדי לקבוע את הצורה המולקולרית. "S", שהוא האטום המרכזי של המולקולה, יש מספר סטריי השווה ל -4 ומספר תיאום השווה ל -2. הגיאומטריה האלקטרונית, הנקבעת על פי המספר הסטרי, תהיה tetrahedral, ואי קרא עוד »

זוהי הנקודה בה תנועה החלקיקים מפסיק עבור גזים אידיאליים monatomic. עם זאת, מולקולות עדיין רוטט. כל הטמפרטורות מעל האפס המוחלט יגרמו לחלקיקים בחומר כלשהו לנוע / לרטט מעט, כאשר הטמפרטורה נותנת חלקיקים אנרגיה קינטית, על פי משפט equipartition עבור גזים אידיאליים monatomic: K_ (ממוצע) = 3 / 2k_BT k_B = קבוע של בולצמן = 1.38065 פעמים 10 ^ -23 J // KT = טמפרטורה מוחלטת (קלווין) באפס מוחלט, T = "0 K", כך שאין למעשה אנרגיה קינטית ממוצעת של המולקולות. (אם כי מצב האפס המוחלט הוא מושג יותר, כיוון שהוא טרם הושג). משמעות הדבר היא כי תנועת החלקיקים חדל גזים monatomic. אפס מוחלט הוא גם הבסיס לסולם קלווין, כמו "0 K" = - קרא עוד »

כאשר שינויים נוזלים לתוך אידוי גז התרחש. התהליך יכול להתרחש עקב רותחים או אידוי. רתיחה מתרחשת כאשר הלחץ אדי של הנוזל הוא הרים (על ידי חימום) עד לנקודה שבה הוא שווה ללחץ אטמוספרי. בשלב זה, חלקיקים נוזליים יאדה למעבר לשלב הגז. אידוי מתרחשת כאשר חלקיקים על פני השטח של מעבר נוזלי לתוך השלב גז. הסיבה לכך היא התנועה של חלקיקים יכול להתרחש בטמפרטורות נמוכות יותר מאשר נקודת הרתיחה. אידוי תתרחש מהר יותר נוזלים כפי שהם הופכים חמים בגלל הלחץ אדי מוגברת של הנוזל. קרא עוד »

ניתוח נויטרונים (NAA) הוא טכניקה אנליטית המשתמשת בנייטרונים כדי לקבוע את ריכוז האלמנטים במדגם. כאשר מדגם מופגז בנייטרונים, גרעין מטרה לוכד נויטרונים ויוצר גרעין מורכב במצב נרגש. גרעין המתקן במהירות פולט קרני γ וממיר צורה רדיואקטיבית יציבה יותר של האלמנט המקורי. הגרעין החדש בתורו נרקב על ידי פליטת חלקיקים β and ועוד קרני γ. האנרגיות של הקרניים γ לזהות את האלמנט, ואת עוצמות שלהם לתת את הריכוז של האלמנט. טכניקה זו ניתן להשתמש כדי לנתח על 74 אלמנטים. עד 30 רכיבים ניתן לנתח בו זמנית ברמות הנעות בין 10 גרם ל 10 ¹ גרם לגרם של מדגם. NAA יכול לזהות לכמת את כל יסודות קורט במדגם. הוא משמש בכימיה, גיאולוגיה, ארכיאולוגיה, רפואה, מ קרא עוד »

"0.002 moles PbSO" _4 התחל על ידי כתיבת משוואה כימית מאוזנת המתארת תגובה זו החלפת כפול "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq שים לב ששני המגיבים מגיבים ביחס של 1: 1 מולן ומייצרים עופרת (II) סולפט, המשקע (2) , ב 1: 1 יחסי חפרפרת. גם בלי לעשות שום חישוב אתה אמור להיות מסוגל לומר כי להוביל (II) חנקתי ישמש מגיב מגביל כאן. זה קורה כי אתה מתמודד עם פתרונות של molarities שווה, מה שמרמז כי הפתרון עם נפח גדול יכיל יותר שומות של מומס. כדי לאשר זאת, השתמש ב- molarities ובכרכים כדי למצוא את מספר החפרפרות של כל צבע 20.00 מגיב (אדום) (ביטול (צבע (שחור) ("פתרון mL" קרא עוד »

836 J השתמש בנוסחה q = mCΔT q = חום נספג או משוחרר, בג 'אול (J) m = מסה C = קיבולת חום ספציפית ΔT = שינוי בטמפרטורה חבר ערכים ידועים לנוסחה. כושר החום הספציפי של המים הוא 4.18 J / g * K. q = 20 (4.18) (293 - 283) q = 20 (4.18) (10) q = 836 836 joules של אנרגיית חום משתחררים. קרא עוד »

היברידיזציה מסלולית הוא הרעיון של ערבוב אורביטלים אטומיים כדי ליצור אורביטלים היברידיים חדשים. אלה אורביטלים חדשים יש אנרגיות שונות, צורות, וכו ', מאשר האורביטלים האטומיים המקורי. אורביטלים חדשים יכולים אז חופפים ליצור קשרים כימיים. דוגמה לכך היא הכלאה של אטום פחמן מתאן, CH . אנו יודעים כי כל ארבע C-H אג"ח במתאן הם שווים. הם מצביעים לעבר פינות של טטרהדרון רגיל עם זוויות הקשר של 109.5 מעלות. לפיכך, הפחמן חייב להיות בעל ארבעה סיבובים עם הסימטריה הנכונה כדי ליצור קשר לארבעה אטומי המימן. תצורת הקרקע הקרקעית של אטום פחמן היא 1s ^ 2 2 ^ 2 2p_x2p_y. אנו יכולים לראות תצורה זו בצד שמאל של התרשים לעיל. אטום הפחמן יכול להשתמ קרא עוד »

40ml יש קיצור התשובה שאני יכלול בסוף, אבל זה "דרך ארוכה מסביב". שני המינים חזקים, כלומר הן חומצה חנקתית ו hydroxide נתרן יהיה לחלוטין לנתק בתמיסה מימית. עבור טיטרציה "חזקה חזקה", נקודת השקילות תהיה בדיוק ב- pH = 7. (למרות חומצה גופרתית עשוי להיות חריג זה כפי מסווג כמו diprotic בכמה בעיות). בכל מקרה, חומצה חנקתית היא monoprotic. הם מגיבים ביחס של 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) אז כדי להגיע לנקודת השקילות יש לתת כמות שווה של mol של HNO_3 עם NaOH. בעזרת נוסחת הריכוז ניתן למצוא את החפרפות של HNO_3 בתמיסה: c = n = 0,035 = (n) / 04.04 (40 ml = 0.04 ליטר = 0.04 dm ^ 3) n = 0.0014 mol קרא עוד »

תחילה אנו צריכים למצוא את מספר החפרפרות המשמשות: n ("HCl") = 0.2 * 50/1000 = 0.01mol n ("NaOH") = 0.1 * 50/1000 = 0.005mol (n ("HCl"), :, "n" (), "1", "2")) "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" אז, 0.005 mol של "HCl" להישאר. 0.00 = / 100/1000) = 0.05mol dm ^ -3 (100 מגיע מהנפח הכולל 100mL) "pH" = log ([H ^ + (aq)] = - log (0.05) ~ ~ 1.30 קרא עוד »

בדרך כלל, רק חומר אחד הוא oxidised ו חומר אחד הוא מופחת. רוב מספרי החמצון נשארים זהים, ומספרי החמצון היחידים שמשתנים הם עבור חומרים הנמצאים בחמצון או מופחתים. קרא עוד »

פחמן וסיליקון הם ייחודיים כי שני היסודות יש מספר חמצון של + / - 4. פחמן יש תצורה אלקטרונים של 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 על מנת להשיג את היציבות של הכלל של פחמן אוקטט יכול לנסות להרוויח ארבעה אלקטרונים כדי להשלים את הקונכייה החיצונית של המסלול 2p או לאבד ארבעה אלקטרונים. אם פחמן מרוויח ארבעה אלקטרונים הוא הופך ל -4 או C ^ -4, אם הפחמן מאבד ארבעה אלקטרונים הוא הופך ל -4 או C + (+ 4). עם זאת, פחמן למעשה מעדיף את הקשר קוולנטלי ויוצר שרשראות או טבעות עם אטומי פחמן אחרים כדי להשיג את היציבות של שלטון אוקטט. אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

אין באמת מושג כללי על קשרים קוולנטיים, יוניים ומתכתיים. אינטראקציה דיפול, קשרי מימן וכוחות לונדון מתוארים כל כוחות חלש של אטרקציה בין מולקולות פשוטות, ולכן אנחנו יכולים לקבץ אותם יחד ולקרוא להם גם כוחות Intermolecular, או כמה מאיתנו אולי קוראים להם ואן דאר ואלס כוחות. למעשה יש לי שיעור וידאו המשווה סוגים שונים של כוחות intermolecular. האם לבדוק את זה אם אתה מעוניין. קשרים מתכתיים הם האטרקציה במתכות, בין קטיוני מתכת וים של אלקטרונים. קשרים יוניים הוא כוחות אלקטרוסטטי של משיכה בין יונים טעונים מנוגדים תרכובות יוניים. קשרים קוולנטיים הם האטרקציה בין זוג האלקטרונים המשותף לבין שני הגרעינים החולקים את זוג האלקטרונים. עבור מולקו קרא עוד »

בתרכובות שלה, חמצן בדרך כלל יש מספר חמצון של -2, O ^ -2 חמצן יש תצורה אלקטרונים של 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 כדי להשלים את פגז הערכיות שלה ולספק את הכלל octet, אטום חמצן ייקח על שני אלקטרונים ולהפוך O ^ -2. ב חמצן, כגון "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2, ו "BaO" _2 ", כל אטום חמצן יש מספר חמצון של 1. ב אלמנט חופשי," O "_2 ", כל אטום חמצן יש מספר חמצון של אפס. אני מקווה שזה היה מועיל. סמארטרטר קרא עוד »

שיטת מספר החמצון היא דרך למעקב אחר אלקטרונים בעת איזון משוואות החזרה. הרעיון הכללי הוא כי אלקטרונים מועברים בין אטומים טעונים. הנה איך את שיטת החמצון עובד עבור משוואה פשוטה מאוד, כי אתה יכול כנראה לאזן את הראש. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 שלב 1. זהה את האטומים שמשנים את מספר החמצון בצד שמאל: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 מצד ימין: "Zn" = +2; "Cl" = -1; "H" = +1 השינויים במספר החמצון הם: "Zn": 0 +2; שינוי = +2 "H": +1 0; שינוי שלב -1 = שלב 2. השוואת השינויים במספר החמצון כל אטום "Zn" איבד קרא עוד »

לפחמן הראשון בחומצה אצטית, או ל- CH_3COOH, יש מספר חמצון של "-3". הנה איך את מבנה לואיס חומצה אצטית נראה כמו עכשיו, כאשר אתה מקצה מספר חמצון, אתה צריך לזכור את העובדה כי יותר אטום electronegative ייקח הן האלקטרונים מן האג"ח בטפסים עם פחות אטום electronegative. כאשר שני אטומים בעלי electronegativity אותו מלוכדות, מספרי החמצון שלהם אפס, שכן לא אלקטרונים מוחלפים ביניהם (הם משותפים שווה). עכשיו, אם תסתכלו על הפחמן השמאלי, תשימו לב שהוא קשור לשלושה אטומי מימן, כולם פחות חשמליים מאשר פחמן, ולאטום פחמן אחר, שיש לו, כמובן, את אותו ערך electronegativity (EN). משמעות הדבר היא כי פחמן ייקח הן האלקטרונים מן האג"ח י קרא עוד »

מספר החמצון של נחושת תלוי במצב שלה. מספר החמצון של נחושת מתכתי הוא אפס. בתרכובות שלה, מספר החמצון הנפוץ ביותר של Cu הוא +2. נפוץ פחות הוא +1. נחושת יכול להיות גם מספרי חמצון של +3 ו -4. ON = +2: דוגמאות הן CuCl , CuO ו- CuSO . ראה, לדוגמה, http://socr.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ב = = 1: דוגמאות הן CuCl, Cu O ו- Cu S. ON = +3: דוגמאות הן KCuO ו- K CuF . ON = +4: דוגמה היא Cs CuF . מקווה שזה עוזר. קרא עוד »

הנה מה שיש לי. הרעיון כאן הוא כי המסה של זרחן נוכח אבקת כביסה יהיה שווה את המסה של זרחן הנוכחי המדגם "2 גרם" של פירוספט מגנזיום. כדי למצוא את המסה של זרחן נוכח המשקע, להתחיל בחישוב אחוז הרכב של מלח. כדי לעשות זאת, השתמש המסה טוחנת של מגנזיום pyrophosphate, "Mg" _2 "P" _ צבע (אדום) (2) "O" _7, ואת המסה הטוחנת של זרחן. (צבע) (צבע אדום) (צבע) (צבע אדום) (צבע) (אדום) (צבע) (אדום) (2) * 30.974 צבע (אדום) "g = mol" ^ (- 1)))) * 100% = "27.835% P" משמעות הדבר היא כי כל "100 גרם" של מגנזיום pyrophosphate יכיל "27.835 גרם" של זרחן. אתה יכול לומר כי המדג קרא עוד »

פתרון 6 Mol / L הוא 30% על ידי מסה. אחוזים לפי מסה = "מסה של NaCl" / "מסה כוללת של תמיסה" × 100% נניח שיש לנו 1 L של הפתרון. חישוב מסה של מסה NaCl של NaCl = 1 L סולן × (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58.44 "g NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 גרם NaCl. חישוב מסה של פתרון כדי לקבל את המסה של הפתרון, עלינו לדעת צפיפותו. אני מניח כי צפיפות = 1.2 גרם / מ"ל. מסה של תמיסה = 1000 מ"ל × (1.2 "g") / (1 "mL") = 1200 גרם חישוב באחוזים לפי מסה אחוז לפי מסה = "מסה של NaCl" / "מסה כוללת של תמיסה" × 100% = ( קרא עוד »

מלוחים רגיל המשמש ברפואה יש ריכוז של 0.90% w / v של "Na" Cl במים. זה מוכן על ידי המסת 9.0 גרם (154 mmol) של נתרן כלורי במים עד נפח כולל של 1000 מ"ל. משמעות הדבר היא כי תמיסת מלח רגיל מכיל "154 מ"מ" / "L של Na" + יונים ו "154 mmol" / "L של Cl" ^ "-" יונים. מלוחים רגילים יש שימושים רבים: מלוחים רגיל עבור הזרקה (מ medimart.com) מלוחים רגיל עבור הזרקת משמש ברפואה כי זה isotonic עם נוזלי הגוף. משמעות הדבר היא כי זה לא יגרום עומס יתר או התייבשות נוזלים. היא שומרת על ריכוז של נתרן יוני כלוריד כי הגוף דורש. זה גם בינוני יציב עבור מתן תרופות תוך ורידי ביותר ללא ב קרא עוד »

תשואת האחוז היא 45%. CaCO CaO + CO ראשית, לחשב את התשואה התיאורטית של CaO. אור. (1 "מ"ל CaCO" / ("1 mOL CaCO" _3) × "56.08 g CaO" / "1" mol "=" 33.6 גרם CaO "עכשיו לחשב את התשואה אחוז. תשואה תיאורטית × 100% = "15 g" / "33.6 g" × 100% = 45% קרא עוד »

PH = 8.5 בסיס חלש במים גונב פרוטון מים לעשות יון הידרוקסיד, וממנו אתה יכול לקבל את ה- pH שלך. B + + HH = OH-I 0.0064M 0 0 C -x + x + x E 0.0064M + x + x מעסיקים את ההנחה x << 0.0064M כדי למנוע ריבועית, ולאחר מכן לבדוק בסוף כדי לוודא שהיא פחות ([B]] [/] [B:] "Kb = 1.6xx10 ^ -9 =" [x] [x] "/" [0.0064M] "x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05% ההנחה היא בסדר = = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 קרא עוד »

SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 + + H_2O ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O כעת, למשוואה מאוזנת של תגובה יש אטומים שווים של כל רכיב משני הצדדים. אז אנחנו סופרים את האטומים כל אלמנט. יש לנו 1 אטום של גופרית בצד אחד (SO_2) ו 1 בצד השני (Na_2SO_3). יש לנו 3 אטומים של חמצן בצד אחד (SO_2 ו- NaOH), אך 4 בצד השני (Na_2SO_3 ו- H_2O). יש לנו 1 אטום של נתרן (NaOH), אבל 2 בצד השני (Na_2SO_3). יש לנו 1 אטום של מימן (NaOH), אבל 2 בצד השני (H_2O). אז כדי לאזן את זה: SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O ((l)) SO_2 הוא גז. NaOH הוא אבקה, כלומר מוצק שלה. Na_2SO_3 הוא מלח בצורה של אבקה, אשר מוצק. H_2O נוזלי, מסיבות ב קרא עוד »

זהו המודל של האטום המוצע על ידי ג 'יי ג' תומסון שבו בתוך "כדור" אחיד של תשלום חיובי נמצאים קטנים "שזיפים" של אלקטרונים טעונים שלילית. תומסון ידע על קיומו של האלקטרונים (הוא מדד חלק מתכונותיהם), אך לא ידע הרבה על מבנה המטען החיובי בתוך האטום. הוא ניסה זאת: קרא עוד »

אתה יכול בקלות לקשר את שתי יחידות באמצעות אטמוספרות, או atm, כנקודת התחלה. אתה יודע כי 1 atm הוא שווה ל 760 טור. LIkewise, 1 atm הוא שווה ערך ל 101.325 kPa, ולכן גורם ההמרה שלוקח מ torr ל kPa ייראה כך "760 טור" / (1cancel ("atm")) * (1cancel ("atm") / "101.325 kPa "=" 760 torr "/" 101.325 kPa "להלן גורם ההמרה שלך -> 760 טורי הם שווה ערך ל 101.325 kPa, כלומר 1cancel (" torr ") *" 101.325 kPa "/ (760cancel (" torr ")) = "0,333322368 kPa" ו- 1cancel ("kPa") * "760 טור" / (101.325cancel ("kPa")) קרא עוד »

ממיסים פולאר להמיס ממיסים קוטב .... כמובן יש לתפוס ... ממיסים פולאר נוטים להמיס ממיסים קוטב .... ו ממיסים שאינם קוטביים נוטים להמיס solutes הלא קוטבי ... אבל זה בכלל כללי כלל אצבע. וכאן כאשר אנו אומרים "קוטב" אנו מתכוונים "מופרדים תשלום". מים הם ממס קוטבי במיוחד, והוא מסוגל solvating מינים יוניים רבים, ומינים רבים המסוגלים מליטה מימן, למשל אלכוהול SHORTER. מתנול, ואתנול בפרט הם בל יימחה עם מים. מצד שני, ממיסים שאינם קוטביים כגון hexanes, מסוגלים (לפעמים) ממיסים solututes הלא קוטבי. Hexanes הוא miscible עם אתנול (בגלל שרשרת פחמן דו חמצני), אבל לא מסוכן עם מתנול (שרשרת פחמן אחת). ויש גם ממיסים קוטביים כגו קרא עוד »

זה אומר כי גורמים מסוימים של התופעה הם משלימים: אם אתה יודע הרבה על אחד הגורמים, אתה יודע מעט על אחרים. הייזנברג דיבר על כך בהקשר של חלקיק בעל מהירות ומיקום מסוימים. אם אתה יודע את מהירות מאוד מדויק, אתה רגיל יודע הרבה על המיקום של החלקיקים. זה גם עובד בכיוון ההפוך: אם אתה יודע את המיקום של חלקיק דווקא, אתה לא תוכל לתאר במדויק את המהירות של החלקיקים. (מקור: מה שאני זוכר מהכימיה, אני לא בטוח אם זה נכון). קרא עוד »

מסה של פחמן יהיה 84 גרם 1 / המרת% ל 27 גרם ג. (1mol C) / (12.011g) = 2.3 mol C 73g S. (1mol S) / (32.059g) = 2.3 mol S 2 / מחלקים לפחות מספר mol (2.3molC) / (2.3mol) = 1mol C; (2.3molS) / (2.3mol) = 1 mol S CS הוא הנוסחה האמפירית. אתה צריך למצוא את הנוסחה המולקולרית. (300 גרם) / (12.011 + 32.059) g = 7 להכפיל 7 לנוסחה האמפירית כך תקבל C_7S_7. זוהי הנוסחה המולקולרית שלך. => 7 mol C. (12.011g C) / (1m C) = 84grams C בחומר קרא עוד »

אין מוצר עם HCl לדלל אבל יש עם HCl מרוכז לתת phenilamine C_6H_5NH_2 פח HCL מרוכזים טופס סוכן הפחתת מתאים להמיר nitrobenzene כדי phenylamine: (chemguide.co.uk) האלקטרונים מסופקים על ידי חמצון של פח: SnrarrSn (2 +) + 2e ו- SN ^ (2 +) rarrSn ^ (4 +) + 2e כדי ליצור את הבסיס phenylamine מתווסף: (chemguide.co.uk) קרא עוד »

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O ראשית חישבו את מספר החפרפות (או הכמות) של הפתרון הידוע, שבמקרה זה הפתרון NaOH. נפח NaOH הוא 27.7 מ"ל, או 0.0277L. הריכוז של NaOH הוא 0.100M, או במילים אחרות, 0.100 mol / L סכום = ריכוז x נפח 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol כפי שניתן לראות ממשוואת התגובה, כמות H2_SO_4 היא חצי כמות NaOH, כמו יש 2NaOH אבל רק 1H_2SO_4 כמות H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol ריכוז = כמות / נפח 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M קרא עוד »

PUREX (Plutonium Uranium Redox Extrraction) היא שיטה כימית המשמשת לטהור דלק עבור כורים גרעיניים או נשק גרעיני. הוא מבוסס על יון נוזלי מיצוי יון החליפין. כמו כן, הוא תקן מיחזור גרעיני שיטת מיחזור התאוששות של אורניום ו פלוטוניום מ דלק גרעיני בשימוש. היסטוריה: תהליך PUREX הומצא על ידי הרברט אנדרסון ולרנד ב Asprey במעבדה מתכות באוניברסיטת שיקגו, במסגרת פרויקט מנהטן תחת גלן T. Seaborg. קרא עוד »

ראה להלן: אזהרה: תשובה ארוכה למדי! הצעד הראשון בקביעת הכלאה הוא לקבוע כמה "מרכזי תשלום" מקיף את האטומים המדוברים, על ידי הסתכלות על מבנה לואיס. 1 מרכז טעינה הוא שווה ערך של אחד או: קשר קוולנטי אחד. קשר קוולנטי כפול. קשר קוולנטי משולש. זוג אלקטרונים בודד. ולאחר מכן הכלאה מחולקת ל: 4 מרכזי טעינה: SP ^ 3 3 מרכזי טעינה: sp ^ 2 2 מרכזי טעינה: SP עכשיו מבנה לואיס עבור N_2O_3 מראה תהודה, שכן ניתן לצייר שני מבנים שונים של לואיס: מאפשר להתחיל בודקים את הכלאה, החל במבנה השמאלי של לואיס. חנקן אחד הוא מלוכדות על ידי 1 אג"ח כפול ו 2 אג"ח בודדות, ולכן זה חייב להיות 3 "מרכזי תשלום" - זה sp 2 2 הכלאה. אטום חנ קרא עוד »

לפחמן 14 יש חיי מחצית חיים של 5,730 שנה, כלומר, כל 5,730 שנה, כמחצית מ - C-14 של החפץ יידבקו לאיזוטופ חנקן -14 (שאינו רדיואקטיבי). נוכחותה בחומרים אורגניים היא הבסיס של רדיוקרבון המתוארך עד כה ארכיאולוגיים, גיאולוגיים ודגימות הידרוגיאולוגיות. הצמחים לתקן פחמן אטמוספרי במהלך פוטוסינתזה, כך את רמת 14C בצמחים ובעלי חיים כאשר הם מתים בערך שווה את רמת 14C באווירה באותו זמן. עם זאת, הוא יורד לאחר מכן ריקבון רדיואקטיבי, המאפשר תאריך של מוות או קיבוע כדי להיות מוערך. רדיוקרבון היכרויות משמש כדי לקבוע את הגיל של חומרים פחמן עד כ 60,000 שנה. לאחר כ-50,000-60,000 שנים (או כ -9 מחצית חיים) כמות C-14 שנותרה היא בדרך כלל קטנה מדי למדידה קרא עוד »

מימן יונים להגיב עם הידרוקסיד נוצר מהבסיס כדי ליצור מים. יונים מימן (או טכנית, אוקסוניום יונים - H_3O ^ +) מגיבים עם יונים hydroxide (OH ^ -) בבסיס כדי ליצור מים. (2) a () a () a (+) H + A (+) (aq) -> 2H_2O (l) לכן הוספת יוני המימן לפתרון בסיסי תגרום ל - pH של הפתרון הבסיסי לרדת ככל שתנטרל את ה - OH - אשר resonible למתן פתרון pH גבוה. קרא עוד »

מספר המפרקים = "מסה נתונה" / "מסה טוחנת" => 37.9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0.452 "שומות" קרא עוד »

לכלור יש electronegativity גדול יותר מאשר ברום, זה התוצאות ברומיד (Br-) להיות מחומצן ואת כלור מופחת. לכלור יש זיקה גדולה יותר לאלקטרונים מאשר ברום, ולכן נוכחותם של יונים של ברומיד ושל גז כלור פירושה שהאלקטרון הנוסף המוחזק על ידי הברומה יועבר לכלור בתגובה ספונטנית ואקסטרמית. ההפסד של האלקטרון על ידי ברומיד הוא מחצית החמצון של התגובה, את הרווח של האלקטרון להפוך כלוריד הוא חצי הפחתה. לנוזל ברום יש צבע חום, ולכן השינוי בצבע יציין תגובה כימית (ברומיד יהיה חסר צבע). Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (l) + 2NaCl (aq) קרא עוד »

מן התיאוריה הקינטית, אחד שואב את משוואת הלחץ, p = (mnv ^ 2) / 2 כאשר m הוא מסה של מולקולה, n הוא לא. של מולקולות בנפח היחידה, ו- V הוא מהירות rms. לכן, n = N / V שבו, N הוא המספר הכולל של מולקולות גז.לכן, ניתן לכתוב, pV = (mNv ^ 2) / 3 עכשיו, (mv ^ 2) / 2 = E כאשר E הוא האנרגיה הקינטית של מולקולה. לכן, pV = (2NE) / 3 עכשיו מן הפרשנות הקינטית של הטמפרטורה, E = (3kT) / 2 כאשר k הוא קבוע בולצמן. לכן, pV = NkT עכשיו, N ו- K הם קבועים, ואז עבור קבוע p, V / T = קבוע זה החוק של צ'ארלס מן התיאוריה הקינטית. קרא עוד »

הם קשורים ישירות זה לזה. אז, יותר "שימוש בחמצן" מוביל יותר "ייצור חום". באופן כללי, תגובות בעירה להתרחש כאשר חומר מגיב עם חמצן חום לשחרר לייצר להבה. שקול משוואה כימית שבה גז חמצן הוא מגיב מגביל. אם אין מספיק O_2 לתגובה, המערכת הכימית לא תוכל להמשיך בהתקדמות שלה. אז אם יש לך כמות עודפת של חמצן, המערכת הכימית תוכל להמשיך להתקדם עד המגיבים אחרים משמשים, וכך המשיך הייצור של חום תתרחש. אנחנו חייבים גם לזכור כי החום הוא סוג של אנרגיה, וככזה הוא תוצר של תגובות מטבוליות. חמצן הוא "משמש" כדי להניע את שחרור האנרגיה מ חומרים מזינים, ואת האנרגיה הזו, בתורו יניע תהליכים מטבוליים. ככלל, ככל שחום גדול יותר, קרא עוד »

Thermochemistry הוא המחקר של אנרגיה וחום קשור עם תגובות כימיות. למשל אקסותרמיות ואנדותרמיות והשינויים באנרגיה. כאשר התגובה מתרחשת, קשרים בין אטומים נשברים ולאחר מכן רפורמה. אנרגיה נדרשת לשבור את הקשרים, והאנרגיה משתחררת כאשר הם נוצרים. זה בדרך כלל בצורה של חום. לתגובות שונות יש יחסים שונים של אנרגיה משומשת לאנרגיה משוחררת, שקובעת אם היא אנדותרמית (לוקחת יותר אנרגיה מסביבתה מאשר משחררת) או אקותרמית (משחררת יותר אנרגיה ממה שהיא דורשת). כמה דוגמאות לתגובות אקסותרמיות הן: כל צורה של בעירה (חשוב על החום המשתחרר כאשר שורפים דלק), נטרול ורוב תגובות החמצון. כמה דוגמאות לתגובות אנדותמיות הן: אלקטרוליזה, פירוק ואידוי. המחקר של תהליכ קרא עוד »

שקול תגובה בעירה אקסותרמית. כמות החום עשוי להיות מטופל כמוצר stoichiometric, תלוי בדיוק בכמות של פחמימנים דליקים. שרפה של מתאן מניעה את הציוויליזציה שלנו במידה רבה: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, דלתא = -890 kJ mol ^ -1. אנתלפיה המצוטט של הבעירה היא לכל שומה של התגובה כפי שנכתב. אתה לא צריך לדעת את אלה; אתה צריך לדעת איך לאזן את המשוואה. מכיוון שאנרגיה זו קשורה לבעירה של 1 mol של מתאן, יכולתי גם להתייחס לאנרגיה המתפתחת כאל מגיב או לתוצר בתגובה: כלומר CH_4 (g) + 2O_2 (g) r_2 CO (g) + 2H_2O + 890 kJ . זה יהיה על הצד המגיב אם התגובה היתה אנדותרמית. במילים אחרות סימן מינוס מציין האבולוציה של החום. לחלופין, 890 kJ ש קרא עוד »

ראה למטה כפי שאנו מוצאים את K_b אנחנו רוצים לדעת את pOH של הפתרון כצעד ראשון: שימוש pOH + pH = 14 (בהנחה תנאים סטנדרטיים) pOH = 4.91 אז OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) K_b (C_6H_5NH ^ +)] / ([C_6H_5N] פעמים [H_2O] (אבל H1O לא נכלל) כי C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + (+) C +6H_5NH ^ (+) +: 0 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / E: (0.1-x) / - / x / x אבל ממציאת ה- pOH, מצאנו את ה- OH ^ - ויודע שזה ריכוז: 10 ^ (- 4.91), אז זה חייב להיות הערך של x אז K_b = [x ^ 2]) / ([1-x] K_b = (10 ^ - 4.91)) ^ 2 / 0.0999876 K_b בערך 1.51 פעמים 10 ^ -9 קרא עוד »

זה פשוט אומר שהאנטרופיה הכוללת של היקום תמיד מתגברת באיזושהי דרך, במקום כלשהו, עם הזמן. או את שתי המשוואות הבאות: "DeltaS (" univ "," tot ") (t, P, V, n_i, n_j, n_j, n_N)> 0 DeltaS _ (" univ ") (T, P, V, n_i, n_j, ... n = n) = 0 כאשר אנו מבחינים בין האנטרופיה הכוללת של היקום לבין הקיפאון או הגידול באנטרופיה של היקום עקב תהליך בודד בודד. T, P, V, ו- n הם אידיאליים גז חוק משתנים. הסיבה לכך היא כי תהליכים טבעיים מסוימים הם בלתי הפיכים, וככזה, עבודה / עבדו כדי להגדיל את האנטרופיה הכוללת של היקום באופן כזה תהליך הפוכה המקביל לא לבטל את הגידול באנטרופיה. שים לב (לא סך) DeltaS_ "univ&qu קרא עוד »

ראה להלן: אזהרה! תשובה ארוכה! הבה נתחיל על ידי מציאת מספר החפרפות של NaOH שהוכנסו לפתרון, תוך שימוש בנוסחת הריכוז: c = (n) / vc = conc ב- mol dm ^ -3 n = מספר חפרפרות v = נפח בליטר (dm ^ 3) 50.0 מ"ל = 0.05 dm = (3) = v 0.2 פעמים 0.05 = nn = 0.01 mol ולמצוא את מספר השומות של HF: c = (n) / v 0.5 = (n) / 02.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) אנו יוצרים 0.1 mol של NaF בפתרון 70 מ"ל שהתקבל לאחר התגובה הלך להשלמה. עכשיו, NaF יהיה מנותק הפתרון, ואת יון פלואוריד, F ^ (-) יפעל כבסיס חלש הפתרון (אנחנו נחזור לזה). אז עכשיו זה זמן טוב להקים שולחן ICE כדי למצוא את כמות OH- יונים זה צורות, אבל אנחנו קודם קרא עוד »

ראה להלן: התחל על ידי הגדרת טבלת ICE: יש לנו את התגובה הבאה: A (h) (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) ויש לנו ריכוז ראשוני של HA ב -0.64 עובש ^ -3, אז בואו תקע את מה שיש לנו לתוך השולחן ICE: צבע (לבן) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) צבע (לבן) (מ"מ) צבע (לבן) (מ"מ) 0.64 צבע (לבן) (miimm) צבע (לבן) (mmmm) 0 צבע (לבן) (מ"מ) 0 "שינוי:" צבע (לבן) (im) (לבן) (לבן) (mimm) + mcm (לבן) (לבן) (mmmmi) + x "Eq:" צבע (לבן) (מ"מ) 0.64-xcolor (לבן) (iimm) - צבע (לבן ) (mmmmm) xcolor (לבן) (mmmmmm) x כעת משתמש בביטוי K_a: [H_3O קרא עוד »

זה לא, אבל לפעמים שניהם (מבלבל, נכון?). על ידי הגדרת Arrhenius של חומצה ובסיס, אלכוהול הוא לא חומצי ולא בסיסי כאשר מומס במים, כפי שהוא לא מייצר H + ולא OH- בפתרון. כאשר אלכוהול, עם זאת, מגיב עם בסיסים חזקים מאוד או פתרונות חומצי חזק מאוד, זה יכול לשמש כחומצה (נותן את H + שלה) או בסיס (משחררים שלה - אה - ^) -. אבל זה משהו מאוד קשה להשיג ובתנאים מיוחדים מאוד. אלכוהול אינו חומצי ולא בסיסי בתנאים "נורמליים" (למשל מים). אבל בתיאוריה, זה באמת יכול להתנהג גם בהתאם לתנאי התגובה שלך. קרא עוד »

ראה להלן: עץ מורכב בעיקר תאית, שהוא פולימר המורכב רבים מולקולות גלוקוז ביתא.- התפלגות תאית על ידי שריפת זה היא תגובה בעירה כמו שאנחנו שורפים משהו בחמצן. אז מבחינה טכנית, שריפת עץ דומה מבחינה כימית להתפלגות המטבולית של פחמימות בגוף כדי לייצר אנרגיה. אז התגובה של שריפת העץ תהיה פחות או יותר: תאית + חמצן -> פחמן דו חמצני + מים C_6H_10O_5 (ים) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ חום) תגובה זו היא גם אקסותרמית, שחרור חום לסביבה, כך שתוכל לומר כי סוג של שינוי המתרחשת היא כי פוטנציאל האנרגיה הכימית של פחמימות הופך לאנרגיה החום כאשר זה נשבר. עץ מוצק הוא גם נצרך תגובה השארת אפר שיורית, אשר עשוי להיות כמה חומרים אשר לא יכ קרא עוד »

ובכן, אני יכול לבוא עם כמה. כמובן, ערכי ה- pH תלויים בריכוז של H_3O (+) יונים, כך שהמספרים המופיעים כאן הם אומדנים גסים של קריאות ה- pH שאתה עשוי לצפות כאשר חוקרים חומצות בביתך. אם יש לך סודה - (במיוחד, קולא) הוא מכיל חומצה זרחתית. H_3PO_4 (aq), ולכן קולא נותן pH נמוך כאשר נמדד באמצעות בדיקה. יש לו pH של בערך 2-3, כי זה חומצה חלשה. אתה יכול גם לקבל חומצה אצטית CH_3COOH (aq), חומץ במטבח שלך. עוד חומצה חלשה עם טווח pH דומה לזה של חומצה זרחתית. אנחנו יכולים למצוא גם חומצת לימון, C_6H_8O_7 בלימונים. זה עוד חומצה חלשה וגם הוא בטווח של חומצה אצטית וחומצה זרחתית בסוללת רכב המסורתית, אנו יכולים למצוא חומצה גופרתית H_2SO_4 (aq), אש קרא עוד »

SrCl_2 מוחזק ביחד על ידי קשרים יוניים חזקים בעוד SiCl_4 מוחזק יחד על ידי כוחות intermolecular חלש יחסית SrCl_2 הוא תרכובת יונית. ב מוצק SrCl_2 parparticles מסודרים במבנה הסריג, מוחזקים יחד על ידי קשרים יוניים חזקים בין Sri טעונה מנוגד (2 +) ו - ^ יונים. SiCl_4 הוא תרכובת קוולנטית, וכך מוצק SiCl_4, מולקולות מוחזקים יחד על ידי כוחות intermolecular חלש. קשרים יוניים הם חזקים להפליא, ודורשים הרבה אנרגיה כדי לשבור. כתוצאה מכך, תרכובות יונית יש נקודות התכה גבוהה. כוחות intermolecular חלשים, עם זאת, הדורש פחות אנרגיה לשבור מאשר אג"ח יונית, ולכן תרכובות קוולנטיות יש נקודות התכה נמוכות. קרא עוד »

2 2 "" 2 "" 2 "" 2 "2" "3" "3 " 3p "^ 6 underbrace (" 4s "^ 2) (לבן) (...................) צבע (כחול) "מעטפת החיצונית" קרא עוד »

PH כ 11.5 כאשר לשים במים, KOH נמס לתוך K ^ (+) ו OH ^ (-) יונים, עם האחרון להגדיל את ה- pH של הפתרון. כמו hydroxides יכול להיחשב בסיסים חזקים, זה יהיה לחלוטין לנתק את הפתרון מים, וליצור כמות שווה של שומות של יונים hydroxide: 0.003 mol של OH ^ (-). עכשיו, pOH = -log [OH ^ (- -]] pOH = 2.522 ואם נניח שזה נעשה בתנאים רגילים: pOH + pH = 14 pH = 14-2.522 pH כ 11.5 קרא עוד »

בואו להשתמש נתרן ("Na") ומגנזיום ("Mg") למשל. המטען על גרעין "Mg" הוא אחד גדול יותר מזה של "Na" ולכן היה למשוך יותר על האלקטרונים סביבו אשר מביאים את האלקטרונים החיצוניים קרוב לגרעין. "Mg" גם תורם 2 אלקטרונים ואילו "Na" תורם 1, אשר מסייע להפחית את גודל האטום. קרא עוד »

9.0color (לבן) (l) "מול" אשלגן כלור "KClO" _3 decomposes לייצר אשלגן כלורי "KCl" וחמצן "O" _2. איזון המשוואה "KClO" _3 ל "KCl" + "O" _2 (לא מאוזן) מבוסס על העובדה כי מספר חפרפרות של אטומי חמצן צריך להיות זהה בשני הצדדים של המשוואה ייתן "KClO" _3 ל " (2) "KClO" _3 עד 2 "KCl" + צבע (ירוק) (3) "O" _2 מכאן היחס בין מספר השומות של חלקיקים (n ( = () "()") (/ N ("KClO" _3)) = צבע (כחול) (3) / צבע (ירוק) (2) n ("O" _2) = n ("KClO" _3) * (n (3) * 3/2 * n ("KClO" _3) ולכ קרא עוד »

1.5) 1 (m ("HF") = ("HF") (= "HF")) = (= "HF") = 30/20 = 3/2 = (2,,, 1)) אז, אנחנו צריכים את מחצית מספר שומות: n ("H" _2) = 1.5 / == 0.75mol ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0.75 * 2 = 1.5g קרא עוד »

כך: הייתי מתחיל להסתכל על מה הכי מסובך ולא מאוזן, כפי שאנו יכולים לראות יש רק 1 Cu בצד שמאל אבל יש שני Cu בצד ימין. אז להוסיף 2 מול CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 אבל עכשיו כלור הוא לא מאוזן בצד שמאל, כמו שיש לנו 4 בצד ימין, אז להוסיף 2 מול FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 לבסוף איזון ברזל כי זה הדבר היחיד שהשאיר על ידי הוספת 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 ועכשיו הוא מאוזן! קרא עוד »

חום אנרגיה הטמפרטורה גורמת כוחות intermolecular לשבור צורה הגורמת לשינוי במצב טמפרטורה גבוהה מספקת הרבה אנרגיה חום. עם מספיק חום אנרגיה, כוחות intermolecular (כוחות המשיכה בין המולקולות) לשבור גורם המולקולות לנוע בחופשיות רבה יותר. אז מוצקים להפוך לנוזל אשר הופך גז / אדי. לחלופין, טמפרטורות נמוכות גורמות להיווצרות של כוחות intermolecular ולכן גורם גז / אדי להפוך נוזל אשר הופך מוצק. קרא עוד »

פסקל, או אבא, (ועוד כמה - אבל הם נגזרים בעיקר מפסקלים) הלחץ בפסקלים מוגדר ככוח המופעל על שטח במטר מרובעים. P = (F) / A אז ביחידות SI הבסיסיות 1 פסקל הוא: 1 = = ק"ג פעמים m ^ (- 1) פעמים s ^ -2 אז 1 פסקל הוא שווה ערך לכוח של ניוטון 1 הפועל על שטח של 1 מטר מרובע. עם זאת, 1 פסקל הוא לחץ קטן למדי ולכן לעתים קרובות אנו מתארים לחץ בבר, או אטמוספרות - אשר משתמשת קילו פסקל. לחץ רגיל בגובה פני הים הוא כ 101 קילו פסקל, או 101 000 פסקל. זה נקרא לעתים קרובות בלחץ של "1 אווירה". "1 בר" לעומת זאת, שווה ל 100 000 אבא.עם זאת, יש יחידות רבות יותר למדידת הלחץ כולל psi (לחץ לכל מרובע אינץ '), מ"מ כספית ... ו קרא עוד »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... לפי הגדרה, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... ובמקרה שאם log_ay = z אם תופיע a ^ z = y ולכן אם pH = 4.98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4.98) * mol * L ^ -1 = = * mol * L ^ -1 .. קרא עוד »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> ניתן לחשב את שינוי האנתלפיה של התגובה על ידי שימוש באנטלפיה של היווצרות של חומרים ומוצרים. הנוסחה היא צבע (כחול) (צבע) (לבן) (a / a) Δ_text (rxn) H = = Δtext (f) H_text (מוצרים) ^ @ - Δ_text (f) H_text (מגיבים) ^ @ צבע (לבן) (A / A) |)) "" שלב 1. חישוב Δ_text (r) H ^ @ "עבור 1 mol של צבע התגובה (לבן) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" (g ) "+" (+) "+" (+) "+" ( ) "+" 1 ": צבע (לבן) (ml)" 226.75 "צבע (לבן) (mmmll) 0 צבע (לבן) (mmmll)" - 393.5 "צבע (לבן) (mmll)" -241.8 "Δ_text ( קרא עוד »

כי אטום המימן יש רק אלקטרון אחד, ולכן אין דחייה אלקטרונית כדי לסבך את האנרגיות מסלולית. אלה הדחפים האלה אלקטרונים אשר מעוררים את האנרגיות השונות על סמך זווית זוויתי של כל צורה מסלולית. משוואת רידברג משתמשת בקבוע רידברג, אבל קבוע רידברג, אם אתה מבין את זה, הוא למעשה רק את האנרגיה של המדינה הקרקע של אטום מימן, "13.61 eV".(")" X "xx 6.626 xx 10 ^ (34) לבטל" J "cdotcancel" x "xx "1 eV" / (1.602 xx 10 ^ - 19) לבטל את "J" = -13.60_ (739) "eV" ~~ - "13.61 eV" לפיכך, הוא נבנה עבור אטום המימן. זה יהיה מאוד לא מעשי לבנות משוואת עבודה עבור אטומים מסו קרא עוד »

(א) Br_2 יש נקודת ההתכה הגבוהה ביותר. אתה צודק כי Kr יש מידה רבה יותר של כוחות intermolecular מאשר N_2! הם שניהם מולקולות לא פולריות, ו Kr יש מספר גדול יותר של אלקטרונים polarizable (36 אלקטרונים), כך Kr תהיה מידה גדולה יותר של LDFs ולכן נקודת התכה גדולה יותר מאשר N_2 (אשר יש 7xx2 = 14 אלקטרונים polarizable). הערה: מולקולות עם מספר גדול יותר של אלקטרונים polarizable תהיה רמה גדולה יותר של LDFs, כי יותר אלקטרונים יהיה גם להגדיל את הסיכוי של יצירת דיפול מיידי ולהגדיל את הקוטביות של דיפול מיידי. אבל אנחנו לא יכולים לשכוח את הבחירות האחרות שלנו: (הכל בשאלה זו הוא nonolar, אז אנחנו יכולים בבטחה את פסקי הדין שלנו של כוחות interm קרא עוד »

"48 גרם" אני אראה לך שתי גישות לפתרון בעיה זו, אחת קצרה מאוד ואחת ארוכה יחסית. צבע (לבן) (.) גרסה קצרה הבעיה מספרת לך כי "6 גרם" של גז מימן, "H" _2, להגיב עם המוני לא ידוע של גז חמצן, "O" _2, כדי ליצור "54 גרם" של מים. כפי שאתה יודע, חוק שימור המסה אומר לך כי בתגובה כימית המסה הכוללת של המגיבים חייב להיות שווה המוני הכולל של המוצרים. במקרה זה, זה יכול להיות כתוב כמו overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (צבע (כחול) ("המסה הכוללת של המגיבים")) = overbrace (m_ (H_2)) (צבע (כתום) ("מסה של מוצר")) משמעות הדבר היא שהתגובה צריכה לצרוך את m_ (O_2) = m_ (m_2) - m_ ( קרא עוד »

השפע של "" _8 ^ 16 "O" הוא 99.762%, ואת שפע של "" _8 ^ 18 "O" הוא 0.201%. נניח שיש לך 100 000 אטומים של O. אז יש לך 37 אטומים של "" _8 ^ 17 "O" ו 99 993 אטומים של איזוטופים אחרים. תן x = מספר האטומים של "" _8 ^ 16 "O".לאחר מכן מספר האטומים של "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x המסה הכוללת של 100 000 אטומים היא x × 15.995 u + (99 963 x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.9999 x + 1 799 234.037 - 17.999 x 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 אז יש 99 762 אטומים של &qu קרא עוד »

ובכן, מולקולת הליום, "he" _2, אינה קיימת עבור כל כמות ניכרת של זמן, אבל האטום הליום, "הוא", עושה ... ואטום הליום יש את המסה האטומית "4.0026 גרם / מול", בעוד מולקולת חמצן יש המסה המולקולרית "31.998 g / mol". לפיכך, מולקולת החמצן היא כ 8 פעמים כמו MASSIVE, תחת אותו שדה כבידה, הוא כ 8 פעמים כבדים. (m) (he) mc (he) mc (o_2) = m_ (o_2) vecg => (vecg_g (O_2)) / (vecF_g (he)) = m_ (O_2) / (m_ (he)) ~ 8 קרא עוד »

0.11% מן התגובה, אנו יודעים כי 5 שומות של CO_2 מגיב עם שומה אחת של Mn_2 (CO_3) _5. לא נעשתה שום חפרפרות של CO_2, = 3.787 * 10 ^ (4 - 4). לכן, מהיחס הקודם בין CO_2 לבין Mn_2 (CO_3) _5 אנו יודעים ששום שומות של Mn_2 (CO_3) _5 הן. = (3.787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0.7574 * 10 ^ (- 4) זוהי הדגימה הטהורה שלנו. למציאת גרם של מדגם טהור זה, 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (מסה) / (טוחנת * מסה) 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (מסה) / 409.9 מסה = 301.4 * 10 ^ 4) gm לקבלת טוהר אחוז, (301.4 * 10 ^ (- 4)) / (28.222) * 100 0.11% קרא עוד »

הנה ההסבר שלי. > החוק של יחסי גומלין קובע כי "אם שני אלמנטים שונים משתלבים בנפרד עם מסה קבועה של אלמנט שלישי, היחס בין ההמונים שבהם הם עושים זאת זהה או מרובה פשוט של היחס בין ההמונים שבו הם משתלבים אחד עם השני ". למרות חוק זה אולי נראה מסובך, זה די קל להבין עם דוגמה. לדוגמה, 3 גרם של "C" מגיבים עם 1 גרם של "H" כדי ליצור מתאן. כמו כן, 8 גרם של "O" להגיב עם 1 גרם של "H" כדי ליצור מים. יחס המסה של "C: O" = 3: 8. באותו אופן, 12 גרם של "C" מגיבים עם 32 גרם של "O" כדי ליצור "CO" _2. יחס המסה של "C: O = 12:32 = 3: 8". יחס המסה ש קרא עוד »

החומר לא ניתן ליצור או להרוס הוא חוק שימור החומר. כמו כאשר יש לך קוביית קרח הוא נמס לתוך נוזל וכאשר הוא מקבל מחומם זה הופך לגז. זה עלול להתפזר לעין האנושית, אבל זה עדיין שם. בשינויים אלה החומר אינו נוצר ולא נהרס. קרח, נניח שאתה מתחיל עם 20 גרם של קרח ואתה משאיר את זה בשמש, אחרי זמן מה הקרח יהיה לספוג חום מהשמש לאט לאט נמס למים. כמות המים שתקבל היא 20 גרם. כמות המים וקרח יהיה לך דומה. בשינוי זה, מולקולות המים הנעולות בקרח יספגו אנרגיה מהשמש וישחררו את עצמן זו מזו לאחר מכן ישתנו למים נוזליים. בתהליך זה מולקולות לא ייהרס או נוצר. מספר המולקולות לפני ואחרי השינוי יישאר זהה. דוגמה נוספת היא חמצון: אם מסה ידועה של נחושת מחוממת ב קרא עוד »

האם אתה רוצה את התמורות התיאורטיות, או תבנית מילולית ריאליסטית מילוי? מכיוון שהאלקטרונים אינם נבדלים זה מזה, אין שום דרך "לראות" תמורה המבוססת על מספר האלקטרונים. הצבת אלקטרונים במסלול זה או אחר קובעת כי האלקטרון נמצא במסלול זה, לא האלקטרון של 54 נמצא שם. שוב, מבחינה פיזית, האורביטלים של האלקטרונים מלאים ברצף, לכן, עד אשר מגיעים אל האורביטלים של הערכיות, "המיקום" של האורביטלים ברמה התחתונה אינו רלוונטי - כל האורביטלים הנמוכים מלאים לחלוטין - ואי אפשר להבחין בין אלקטרון אחד לבין אחר, מלבד המיקום שלהם מסלולית. אז, עם 54 אלקטרונים שנקבעו, זה היה לרמוז 54 פרוטונים כאלמנט בסיס - קסנון. זהו גז אצילי, שכל אורב קרא עוד »

ישנן שתי ניסוחים, אבל אחד נפוץ יותר. (P) = = ℏ ℏ ℏ where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where where, באופן כללי, אנחנו יכולים פשוט לומר כי המוצר המינימלי של אי וודאויות הקשורים הוא על פי קבוע של פלאנק. משמעות הדבר היא כי חוסר הוודאות הם משמעותיים עבור חלקיקים קוונטיים, אבל לא עבור דברים בגודל רגיל כמו כדורים או בני אד קרא עוד »

ראה להלן: התגובה שתתרחש היא: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) כעת, בעזרת נוסחת הריכוז ניתן למצוא את כמות החפרפרות של NaOH וחומצה אצטית: c = (n ) / v עבור NaOH זכור כי V צריך להיות בליטרים, כך לחלק את כל ערכי מיליליטר על ידי 1000. cv = n 0.1 פעמים 0.03 = 0.003 mol של NaOH עבור CH_3COOH: cv = n 0.2 פעמים 0.04 = 0.008 mol של CH_3COOH. אז 0.003 mol של NaOH יגיב להשלמת עם חומצה כדי ליצור 0.003 Mol של אצטט נתרן, CH_3COONa, בפתרון, יחד עם 0.005 mol של חומצה מומס בהיקף כולל של 70 מ"ל. פעולה זו תיצור פתרון חיץ חומצי. בואו למצוא את ריכוז המלח והחומצה, בהתאמה: c_ (חומצה) = (0.005) /0.7 בערך 0.0714 mol dm ^ -3 קרא עוד »

הפתרון מכיל 6.1 גרם של "H" _2 "SO" _4 לליטר של פתרון. > שלב 1. כתוב את המשוואה מאוזנת "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" שלב 2. חישוב שווה ערך של "NaOH" "Equivalents" = 0.015 צבע (אדום) (בטל) צבע (שחור) ("L NaOH"))) × "0.1 eq NaOH" / (1 צבע (אדום) (ביטול (צבע (שחור) ("L NaOH"))) = "0.0015 eq NaOH" שלב 3. לחשב את המקבילה של "H" _2 "SO" _4 בתגובה, 1 eq של כל דבר שווה 1 eq של כל דבר אחר. לפיכך, יש 0.0015 eq של "H" _2 "SO" קרא עוד »

מסה אטומית אומר לך יש גרם רבים יש לכל שומה של משהו. 1 מולקולות מכילות כ -6.02 * 10 ^ 23 אטומים או מולקולות (בהתאם למה שמדובר באבוטו, אם מספר מולקולות מים, אטומי מגנזיום או אטומים כוללים ב "NaCl"). כך למשל, למים יש מסה של כ -18 גרם מול ^ -1, משמעות הדבר היא כי 18 גרם של מים מכיל 6.02 * 10 ^ 23 מולקולות מים, אבל 1.806 * 10 ^ 24 אטומים (שלושה אטומים לכל מולקולת מים). לדוגמה, מגנזיום יש מסה של סביב 24.3g mol ^ -1, ו -10 גרם מכיל 10 / 24.3 ~ ~ 0.412mol של Mg. 0.412 (6.02 * 10 ^ 23) ~ ~ 2.48 * 10 ^ 23 אטומים קרא עוד »

תלוי אם זה העברה לרוחב או אנכי. אני עונה בתור מטאורולוג, אבל אותם מונחים משמשים בפיסיקה. Advection היא תנועה לרוחב של נכס של האטמוספירה (או גז), יהיה זה לחות או טמפרטורה. הסעה היא תנועה אנכית של תכונה של האטמוספירה (או גז), להיות לחות או טמפרטורה. הסעה יכול גם מתכוון את זרימת החום על ידי התנועה של נוזל. זה רק מטאורולוגיה כי היא תנועה אנכית. אז רוב הסיכויים הם התשובה הנכונה ביותר היא הסעה. קרא עוד »

משוואה תרמו-כימית היא פשוט משוואה כימית מאוזנת הכוללת את השינוי באנתלפיה המלווה את התגובה המתאימה. כמו במקרה של כל פחמימנים, שהם תרכובות המכילות רק פחמן ומימן, הבעירה של בנזין תוביל להיווצרות רק שני מוצרים, פחמן דו חמצני, CO_2 ומים, H_2O. משוואה כימית מאוזנת עבור הבעירה של בנזין, C_6H_6, הוא 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) - 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ (l)) עכשיו, כדי שיהיה את משוואת thermochemical, אתה צריך להוסיף את השינוי ב enthalpy הקשורים לתגובה זו, אשר מופיע להיות שווה ל -6546 kJ. 2 (6) l +) (+) 2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ (l)), DeltaH_ "rxn" = "-6546 kJ" אתה צריך להיות זהיר קצת כאן כי זה השינו קרא עוד »

ובכן, אני יספק את החום הסמוי של היתוך לקרח ...... אנחנו חוקרים את השינוי הפיזי ...... H_2O (ים) + Deltararr H_2O (l) ברור תהליך זה הוא ENDOTHERMIC, ואת האתר הזה מדווח כי החום הסמוי של היתוך לקרח הוא 334 * kJ * kg ^ -1. יש לנו מסה של 347 * גרם של קרח, אז אנחנו לוקחים את המוצר ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = = 115.9 * kJ. שים לב, כי ה- ICE והמים אמורים להיות בגובה 0 "" ^ @ C. קרא עוד »

מצאתי: 1700J כאן יש לך שינוי של שלב מ נוזל מוצק שבו אנו יכולים להעריך את החום שוחרר Q (ב Joules) באמצעות: Q = mL_s שבו: m = mass; L_s = חום סמוי של מיצוק מים, שהספרות היא: 3.5xx10 ^ 5J / (kg) עבור 5g = 0.005kg של מים שאנו מקבלים: Q = 0.005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J קרא עוד »

אזהרה! תשובה ארוכה. p_text (tot) = "7.25 bar"> כן, אתה צריך ΔG ^ @, אבל ב 500 K, לא 298 K. חישוב ΔG @ @ ב 500 K אתה יכול לחשב אותו מהערכים tabulated ב 298 ק צבע (לבן) (PC 3 3 3 + + + + + + + + _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ + + ) (m) "306.4" צבע (לבן) (mm) 0 S ^ @ "/ J K" ^ "- 1" mol "^" - 1 ": צבע (לבן) (ml) 353 צבע (לבן) (מ"מ) 311.7 צבע (לבן) (ml) 223 Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ ("מוצרים") - sumΔ_text (f) H ^ @ ("reactants") = "(306.4 +) (+) 39 = 0.9 = kJ / mol "Δ_text (r) S ^ @ = sums ^ @ (" מוצרים " קרא עוד »

ראה להלן: אני מניח שאתה מתכוון אחוז על ידי המונית של המתחם כולו. המסה הטוחנת של NaHCO_3 היא כ -84 gmol ^ -1 והמיסה הטוחנת של מימן היא כ- 1.01 gmol ^ -1, ולכן: 1.01 / 84 פעמים 100 כ -1.2% כך שהמימן הוא 1.2% מכלל המתחם, על ידי מסה. קרא עוד »

K כ 1.67 כן! אתה צודק, אני אעשה את הראשון. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 כ -2.8kJ עשיתי את זה בשיטה הרגילה באמצעות טבלה בטקסט שלי. * * * * * = J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * lnK ולכן K כ 1.67 זה הגיוני כי, עשיתי בדיקה מהירה הבחין תגובה זו יש אנתלפיה חיובית אבל האנטרופיה שלילי. לכן, זה יהיה לא ספונטני בטמפרטורות גבוהות. לכן, לא מוצר הרבה תיצור יחסית לתנאים סטנדרטיים. קרא עוד »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 ראשית, בואו למצוא את המסה הטוחנת של C_8H_16O_8 על ידי חישוב המסה של כל אלמנט. פחמן שוקל 12.011 גרם, ויש לנו 8 מהם. הכפל. 96.088 גרם מימן פחמן שוקל 1.008 גרם, ויש לנו 16 אלה. הכפל. 16.128 גרם מימן חמצן שוקל 15.999, או 16 גרם, ויש לנו 8 של אלה. הכפל. 128g חמצן הוסף את ההמונים האטומיים. 240.216g הוא המסה הטוחנת של C_8H_16O_8. עכשיו, כדי למצוא את מספר גרם הצורך, להגדיר פרופורציה. .23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1), כאשר 240.216 מייצג את המסה הטוחנת של החומר ו 1 מייצג את השומות. מחלקים בהתאם. שומות על העליונה והתחתונה לבטל. תשובה: 55.2497g C_8 # H_16O_8 קרא עוד »

47277.0color (לבן) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] חפש את האנרגיה היונית השישית של פחמן. למה השישית? האנרגיה יינון מודד את האנרגיה הדרושה כדי להסיר לחלוטין שומה אחת של אלקטרונים משומה אחת של האטומים במצב גז. אנרגיית היינון הראשונה של אלמנט, השתמשו בחפרפרת אחת של אטומים ניטרליים כמגיבים. לדוגמה, המשוואה "C" (g) - "C" (+) (g) + e ^ (-) "" "דלתא = =" 1 "צבע (לבן) (l)" IE " מאפיין תהליך זה. באופן דומה "C" (+) (g) -> "C" (2 +) (g) + e ^ (-) "" דלתא = - "2" צבע (לבן) (l) "IE" "C ("+") (" קרא עוד »

כ - 1: 5 אם pH = 4.59 אז [H_3O ^ (+)] הוא בערך 2.57 פעמים 10 ^ -5 עובש ^ -3 כמו pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] [H_3O ^ (+)] = 10 [- pH] מכיוון שכל מולקולת חומצה לקטית חייבת להתנתק מ יון חלב אחד ויון אוקסוניום אחד, [H_3O ^ (+)] = [לקטט] אם נקבע ביטוי K_a נוכל למצוא את הריכוז של החלבון חומצה: K_a = [[H_3O ^ (+)] פעמים [לקטט]) / ([לקטית.]) (1.37 פעמים 10 ^ -4) = (2.57 פעמים 10 ^ -5) ^ 2 / (x) [= Lactic] = [= Lactic] = (4.82 פעמים 10 ^ -6) ) / (2.57 פעמים 10 ^ -5) כ- 0.188 כ- 0.2 (1/5) בקירוב זה, נראה כי הריכוז של חומצת חלב הוא כמעט פי 5 מזה של חומצה לקטית, ולכן חומצת החלב לקטט הוא (בערך) ביחס של 1: 5. קרא עוד »

9000 ימים. דעיכה יכולה להיות מתוארת על ידי המשוואה הבאה: M_0 = "מסה ראשונית" n = מספר מחצית חיים M = M_0 פעמים (1/2) ^ n (1/4) = 1 פעמים (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) אז n = 2, כלומר 2 מחצית חיים חייב עברו. 1 מחצית החיים הוא 4500 ימים, ולכן זה חייב לקחת 2 פעמים 4500 = 9000 ימים עבור מדגם של tritium כדי להרוס עד רבע מסה הראשונית שלה. קרא עוד »

ההבנה הטובה ביותר שלנו של האור היא כי עלינו להבין כי האור יש גם תכונות הגל ואת החלקיקים. האור עובר כגל. אנו יכולים לקבוע את המאפיינים של האור באמצעות מערכת היחסים הבאה מהירות = אורך גל x תדר מהירות האור = 3.0 x 10 ^ 8 m / s (זה יכול להשתנות במקצת בהתאם למה אור חומר עובר דרך) אורך גל = מרחק מן הפסגה אל הקשת של גל (נמדד בדרך כלל בננומטר) תדירות = כמה מחזורי גל עוברים נקודה קבועה ב -1 s (יחידה של 1 / s או הרץ-הרץ) אנו גם מבינים שהאור מורכב מחלקיקים הנקראים פוטונים. זה חשוב להבנת תופעות של ספקטרום אטומי ואת האפקט הפוטואלקטרי. כאשר האלקטרונים נעים מרמות אנרגיה גבוהות יותר לאלו הנמוכות יותר, נוצר פוטון של אור שמתאים לכמות האנרגי קרא עוד »

ריכוז משקל / נפח אחוז ("w / v%") מוגדר כמסה של מומס מחולק בנפח של פתרון מוכפל ב -100%. הביטוי המתמטי לריכוז "w / v%" הוא "w / v%" = ("מסה של מומס") / ("נפח של פתרון") * 100% כדוגמה, 5% "w / v "פתרון NaCl היה 5 גרם של NaCl עבור כל 100 מ"ל של פתרון. 25% "w / v" פתרון NaCl היה 25 גרם של NaCl עבור כל 100 מ"ל של פתרון, וכן הלאה. משקל / נפח אחוזים ריכוזים אופייניים כאשר מוצקים מומסים נוזלים משמשים לעתים קרובות כי הכרכים קל יותר למדוד מאשר משקולות. סיבה חשובה נוספת לשימוש בריכוזי אחוז כאלה היא העובדה שלפתרונות מדוללים יש צפיפות שהיא בדרך כלל קרובה ל - קרא עוד »

[= "+"] = 0.0184mol dm ^ -3 ["OH" ^ - = = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = 1.74 K_a ניתנת על ידי: K_a = (["H" עם זאת, עבור חומצות חלשות זה: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / ("HA") ["H = "= =" = = "= =" = = "= = =" = = = "= = = =" 0.0184 = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^)] = - log (0.0184) = 1.74 קרא עוד »

מודל פודינג השזיפים. J. תומסון גילה אלקטרונים עם ניסויים קרני הקתודה שלו. לפני כן, האמינו כי האטומים אינם ניתנים לחלוקה. בגלל האטומים הם ניטרליים, ג 'יי. המודל של תומסון הניח אלקטרונים טעונים שלילי בכל תחום של חיוב חיובי. סכום הספירה הטעונה החיובית והאלקטרונים הטעונים שלילי הם אפס. תחום הטעינה החיובית ייצג את הפודינג, והאלקטרונים ייצגו את השזיפים. קרא עוד »

הדואליות של חלקיק הגל פירושה שהאור מתנהג כגל בניסויים מסוימים. בניסויים אחרים, האור מתנהג כמו חלקיק. ב- 1801 האיר תומס יאנג אור בין שני חריצים מקבילים. גלי האור התערבו זה עם זה ויצרו תבנית של להקות אור כהה. אם האור היה מורכב מחלקיקים קטנים, הם היו עוברים ישר דרך החריצים ויוצרים שני קווים מקבילים. בשנת 1905, אלברט איינשטיין הראה כי קרן אור יכולה להוציא אלקטרונים ממתכת. הוא מצא כי פוטונים עם תדר מעל רמה מסוימת יהיה מספיק אנרגיה כדי להוציא אלקטרונים. האור התנהג כזרם של חלקיקים, כמו כדורי מקלע. מקווה שזה עוזר. קרא עוד »