שאלה טיטרציה - כמה מ"ל של 0.0350M NaOH נדרשים כדי titrate 40.0 מ"ל של 0.0350 M HNO3 פתרון לנקודת השקילות שלה?

תשובה:

# 40ml #

הסבר:

יש קיצור לתשובה שאכלול בסוף, אבל זה "הדרך הארוכה מסביב".

שני המינים חזקים, כלומר הן חומצה חנקתית ו hydroxide נתרן יהיה לחלוטין לנתק בתמיסה מימית.

עבור טיטרציה "חזקה חזקה", נקודת השקילות תהיה בדיוק בשעה # pH = 7 #. (למרות חומצה גופרתית עשוי להיות חריג זה כפי מסווג כמו diprotic בכמה בעיות). בכל מקרה, חומצה חנקתית היא monoprotic.

הם מגיבים ביחס של 1: 1:

#AaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) #

אז כדי להגיע לנקודת השקילות כמות שווה של mol # HNO_3 # חייב להיות הגיבו עם # NaOH #.

באמצעות נוסחת הריכוז נוכל למצוא את החפרפרות # HNO_3 # פתרון

# c = (n) / #

# 0.035 = (n) /0.04#

(40 מ"ל = 0.04 ליטר =# 0.04 dm ^ 3) #

# n = 0.0014 mol #

אז אנחנו צריכים כמות שווה של שומות # NaOH #, ואת הפתרון titre יש ריכוז זהה:

# 0.035 = (0.0014) / (v) #

# v = 0.04 dm ^ 3 #= 40ml

קיצור:

כי אנחנו יודעים שהם מגיבים ביחס 1: 1, והם ריכוז שווה, נפח צורך לנטרל פתרון 40ml של ריכוז נתון # HNO_3 # ידרוש כמות זהה של ריכוז זהה של פתרון # NaOH #. זה מוביל אותנו אל התשובה: # 40ml #.

נניח שאתה עובד במעבדה ואתה צריך פתרון חומצה 15% כדי לבצע בדיקה מסוימת, אבל הספק שלך רק ספינות פתרון 10% ו פתרון של 30%. אתה צריך 10 ליטר של פתרון חומצה 15%?

בואו לעבוד על זה באומרו את כמות הפתרון 10% הוא x אז הפתרון של 30% יהיה 10 x x הרצוי פתרון 15% מכיל 0,15 * 10 = 1.5 של חומצה. הפתרון של 10% יספק 0.10 * x ו -30% הפתרון יספק 0.30 * (10-x) כך: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 תזדקק ל 7.5 L של הפתרון של 10% ו- 2.5 L של 30%. הערה: תוכל לעשות זאת בדרך אחרת. בין 10% ל 30% הוא הבדל של 20. אתה צריך לעלות מ 10% ל -15%. זהו הבדל של 5. אז התמהיל שלך צריך להכיל 5/20 = 1/4 של דברים חזקים יותר.

בעיה טיטרציה - חישוב הריכוז של 20.0 מ"ל של פתרון H2SO4 הדורש 27.7 מ"ל של פתרון 0.100 M NaOH?

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O ראשית חישבו את מספר החפרפות (או הכמות) של הפתרון הידוע, שבמקרה זה הפתרון NaOH. נפח NaOH הוא 27.7 מ"ל, או 0.0277L. הריכוז של NaOH הוא 0.100M, או במילים אחרות, 0.100 mol / L סכום = ריכוז x נפח 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol כפי שניתן לראות ממשוואת התגובה, כמות H2_SO_4 היא חצי כמות NaOH, כמו יש 2NaOH אבל רק 1H_2SO_4 כמות H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol ריכוז = כמות / נפח 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M

לפתור (x של פתרון 4%) + (y של פתרון 12%) = 200 מ"ג של פתרון 7%?

X = 125 ו- y = 75. יש לנו שתי משוואות כאן אחת - x * 4% + y * 12% = 200 * 7% משוואה זו אומרת כי x mg. של 4% ו- y mg. של 12% עושה 200 מ"ג של 7%. או x * 4/100 + y * 12/100 = 200 * 7/100 או x / 25 + (3y) / 25 = 14 או x + 3y = 350 ............. ................................ ................................ ................................ ................................ ................................ ................................ ................................ ................................ .......................... (ב) ), אנחנו מקבלים 2y = 150 כלומר y = 75 מכאן x = 125 ו y = 75.