תשובה:
לכלור יש electronegativity גדול יותר מאשר ברום, זה התוצאות ברומיד (Br-) להיות מחומצן ואת כלור מופחת.
הסבר:
לכלור יש זיקה גדולה יותר לאלקטרונים מאשר ברום, ולכן נוכחותם של יונים של ברומיד ושל גז כלור פירושה שהאלקטרון הנוסף המוחזק על ידי הברומה יועבר לכלור בתגובה ספונטנית ואקסטרמית.
ההפסד של האלקטרון על ידי ברומיד הוא מחצית החמצון של התגובה, את הרווח של האלקטרון להפוך כלוריד הוא חצי הפחתה.
לנוזל ברום יש צבע חום, ולכן השינוי בצבע יציין תגובה כימית (ברומיד יהיה חסר צבע).
Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (l) + 2NaCl (aq)
הסיבה העיקרית נתרן יונים קטנים יותר מאשר אטומי נתרן היא כי יון יש רק שני פגזים של אלקטרונים (אטום יש שלושה). כמה משאבים מציעים יון נעשה קטן יותר שכן יש פחות אלקטרונים נמשכים על ידי הגרעין. תגובות?
הקטיון לא הולך וקטן משום שהאלקטרונים פחות מושכים את הגרעין עצמו, הוא נעשה קטן יותר משום שיש פחות דחייה אלקטרונית אלקטרונית, ולכן פחות מסוכך, עבור האלקטרונים הממשיכים להקיף את הגרעין. במילים אחרות, מטען גרעיני יעיל, או Z_ "eff", עולה כאשר האלקטרונים מוסרים אטום. משמעות הדבר היא כי האלקטרונים עכשיו מרגיש כוח משיכה גדול יותר מן הגרעין, ולכן הם משכו חזק יותר וגודל של יון הוא קטן יותר מאשר בגודל של האטום. דוגמה מצוינת לעיקרון זה ניתן לראות יונים isoelectronic, אשר יונים שיש להם את תצורת האלקטרון זהה אבל מספרים אטומיים שונים. כל היונים לעיל יש 10 אלקטרונים המקיפים את הגרעין שלהם; שימו לב איך כאשר האלקטרונים מתווספים, ו
לחשב את מספר יוני נתרן כלור יונים מספר כולל של יונים ב 14.5g של NaCl?
הנה מה שאני מקבל: 14.5g של NaCl שווה 0.248 mol על פי המשוואה n = m / M עכשיו, זה שווה ל 1.495 פעמים 10 ^ 23 מולקולות נתרן כלורי. אנחנו מקבלים את זה אם אנחנו מכפילים 0.248 mol עם מספר של אבוגדרו, 6.022 פעמים 10 ^ 23 כל מולקולה של chureide נתרן מחזיקה שני יונים אטומיים מלוכדות ב יונית הקשר - Na + + ו Cl - ב יחס 1: 1. משמעות הדבר היא כי כמות המולקולות מתאימות עם כל אחד היונים הפרט. אז: מספר יוני נתרן = מספר יוני כלוריד = 1.495 פעמים 10 ^ 23 יונים אז הסכום הכולל של יונים הוא פעמיים מספר זה, 2.990 פעמים 10 ^ 23 יונים בסך הכל.
כמו דו תחמוצת גופרית חומצה מגיב עם תמיסת hydroxide נתרן ליצירת מלח הנקרא נתרן סולפט Na2SO3 ומים. כתוב משוואה כימית מאוזנת עבור התגובה (הצג סמל המדינה)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 + + H_2O ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O כעת, למשוואה מאוזנת של תגובה יש אטומים שווים של כל רכיב משני הצדדים. אז אנחנו סופרים את האטומים כל אלמנט. יש לנו 1 אטום של גופרית בצד אחד (SO_2) ו 1 בצד השני (Na_2SO_3). יש לנו 3 אטומים של חמצן בצד אחד (SO_2 ו- NaOH), אך 4 בצד השני (Na_2SO_3 ו- H_2O). יש לנו 1 אטום של נתרן (NaOH), אבל 2 בצד השני (Na_2SO_3). יש לנו 1 אטום של מימן (NaOH), אבל 2 בצד השני (H_2O). אז כדי לאזן את זה: SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O ((l)) SO_2 הוא גז. NaOH הוא אבקה, כלומר מוצק שלה. Na_2SO_3 הוא מלח בצורה של אבקה, אשר מוצק. H_2O נוזלי, מסיבות ב