מהו אנתלפיה סטנדרטית של התגובה כאשר 6.45g של אצטילן נצרכים?

תשובה:

# Δ_text (rxn) H = "-311 kJ" #

הסבר:

אתה יכול לחשב את שינוי האנתלפיה של התגובה באמצעות אנתלפיה של היווצרות של מגיבים ומוצרים.

הנוסחה היא

# (צבע) (לבן) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (מוצרים) ^ @ - Δ_text (f) H_text (מגיבים) ^ @ color (לבן) (a / a) |)) "" #

שלב 1. חישוב # Δ_text (r) H ^ @ "# עבור 1 mol של התגובה

# ("+") "2" C "(2)" (2) "(2) g ") #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ mol" ^ "- 1": צבע (לבן) (ml) "226.75" צבע (לבן) (mmmm) 0 צבע (לבן) (mmmll) "- 393.5" לבן) (mmll) "-241.8" #

# (Δ_text (r) H ° = "4 (-393.5 - 2 × 241.8) - (2 × 226.75 - 5 × 0)" צבע (לבן) (l) "kJ" = "-2057.2 -" 453.50 צבע (לבן) (l) "kJ" = "-2511.1 kJ" #

שלב 2. חישוב # Δ_text (r) H # עבור 6.45 גרם של # "C" _2 "H" _2 #

# (Δ_text (r) H = 6.45 צבע (אדום) (בטל (צבע (שחור ("g" C "_" "H" _2)) × (1 צבע (אדום) (בטל (צבע (שחור) ") / (26.04 צבע (אדום) (בטל (צבע (שחור) (" C C "_2" H "_2))) × (" -2511.1 kJ ") / (2 צבע (אדום) (ביטול (צבע (שחור) ("m C" _2 "H" _2)))) = "-311 kJ" #

גז אצטילן (C2H2) מופק כתוצאה מתגובה CaC2 (s) + 2 H2O (ℓ) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). אם 10 גרם של CaC2 נצרכים בתגובה זו, כמה H2O נדרש? תשובה ביחידות של מול.

0.312 mol ראשית, מצא את מספר שומות של CaC_2 המשמש את חלוקת המסה על ידי המסה טוחנת. מסה טוחנת: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol של CaC_2 הגיבו מתוך stoichiometry, אנו יכולים לראות כי עבור כל mol של CaC_2, 2 mol של H_2O יש צורך ב 2 xx 0.156 = 0.312 mol של H_2O

תגובה הסדר הראשון לקחת 100 דקות להשלמת 60 הפירוק של 60% התגובה למצוא את הזמן כאשר 90% של התגובה להשלים?

בערך 251.3 דקות. פונקציה ריקבון מעריכי מודל מספר חפרפרות של המגיבים שנותרו בזמן נתון בתגובות סדר ראשון. ההסבר הבא מחשב את ריקבון קבוע של התגובה מן התנאים נתון, ומכאן למצוא את הזמן הדרוש לתגובה להגיע 90% השלמת. תן את מספר חפרפרות של המגיבים להישאר n (t), פונקציה ביחס לזמן. n (n) = n_0 * e ^ (- lambda * t) כאשר n_0 כמות ראשונית של חלקיקים מגיבים lambda קבוע ריקבון. הערך lambda ניתן לחשב ממספר שומות של המגיבים שמאל בזמן נתון. השאלה מציינת כי יש (1-60%) = 40% = 0.40 של חלקיקים מגיבים שנותרו בזמן t = 100 צבע (לבן) (l) "min". N = 1 צבע (לבן) (l) "mol", 1.00 צבע (לבן) (l) "mol" * e ^ (- lambda * 100

כאשר 2 moles של מים מיוצרים, התגובה הבאה יש שינוי אנתלפיה של תגובה שווה ל - "184 ק"ג". כמה מים מיוצרים כאשר תגובה זו נותנת את "1950 kJ" של חום?

381.5 "g" חייב להיווצר. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O דלתא = -184 "kJ" 184 "kJ" המיוצר מיצירת 2 חפרפרות (36 גרם). 184 "kj" rarr36 "g" 1 "kj" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"