תשובה:
ראה למטה:
הסבר:
התחל על ידי הגדרת טבלת ICE:
יש לנו את התגובה הבאה:
# (Aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
ויש לנו ריכוז ראשוני של # HA # בשעה 0.64 # moldm ^ -3 #, אז בואו תקע מה שיש לנו לתוך השולחן ICE:
# a (+) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #color (לבן) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A +
# צבע ראשוני לבן () לבן () לבן () (לבן) (mm) צבע (לבן) (mm) 0.64 צבע (לבן) (miimm) - צבע (לבן) (מ"מ) 0 צבע (לבן) (mmmmmmm) 0 #
# "שינוי:" צבע (לבן) (im) - צבע (לבן) (miimm) - צבע (לבן) (mmmm) + xcolor (לבן) (mmmmii) + x #
# "Eqm" צבע (לבן) (מ"מ) 0.64-xcolor (לבן) (iimm) צבע (לבן) (mmmmm) xcolor (לבן) (mmmmmm) x #
עכשיו באמצעות # K_a # ביטוי:
#K_a = (H_3O ^ (+) פעמים A ^ (-)) / HA #
מאת שולחן הקרח שלנו והערכים שניתנו, אנחנו יכולים לחבר את כל שיווי המשקל ערכים לתוך # K_a # ביטוי # K_a # הוא קבוע.
# (6.3 times10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64-x) # #
עם זאת, השינוי בריכוז של החומצה יכול להיחשב זניח, בשל # K_a # היות you # (0.64-x = 0.64) #
המשוואה לעיל ניתן לפתור גם על ידי הגדרת משוואה ריבועית, אבל אתה חוסך זמן על ידי ביצוע ההנחה כי השינוי בריכוז הוא זניח - והוא מסתובב לאותה תשובה.
# (6.3 times10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64) #
לפיכך:
# x = 0.0063498031 #
שם משוואה:
# H_3O ^ (+) = x = 0.0063498031 #
# pH = -log H_3O ^ (+) #
# pH = -log 0.0063498031 #
#pH בערך 2.2 #
