מהו ה- pH של פתרון 0.003 M KOH?

תשובה:

#pH כ 11.5 #

הסבר:

כאשר לשים במים, # KOH # מתמוסס #K ^ (+) # ו #OH ^ (-) # יונים, עם האחרון להגדיל את # pH # של הפתרון.

כמו hydroxides יכול להיחשב בסיסים חזקים, זה יהיה לגמרי לנתק את הפתרון מים, וליצור כמות שווה של שומות של יוני hydroxide:

0.003 מ"ל של #OH ^ (-) #.

עכשיו, # pOH = -log OH ^ (-) #

# pOH = 2.522 #

ואם נניח שהדבר נעשה בתנאים רגילים:

# pOH + pH = 14 #

# pH = 14-2.522 #

#pH כ 11.5 #