חומר הוא 27% C ו 73% S. אשר הוא המסה של פחמן 300 גרם של חומר זה?

חומר הוא 27% C ו 73% S. אשר הוא המסה של פחמן 300 גרם של חומר זה?
Anonim

תשובה:

מסה של פחמן יהיה 84 גרם

הסבר:

1 / המר% לגרם

# 27g C. (1mol C) / (12.011g) = 2.3 mol C #

# 73g S. (1mol S) / (32.059g) = 2.3 mol S #

2 / מחלקים לפחות מספר מול

# (2.3molC) / (2.3mol) = 1mol C #; # (2.3molS) / (2.3mol) = 1 mol S #

CS היא הנוסחה האמפירית. אתה צריך למצוא את הנוסחה המולקולרית.

# (300g) / (12.011 + 32.059) g # = 7

הכפל 7 לנוסחה האמפירית כך שתקבל # C_7S_7 #. זוהי הנוסחה המולקולרית שלך.

=> # 7 mol C. (12.011g C) / (1mol C) = 84 #גרם גרם בחומר

תשובה:

מסת הפחם היא 91. ז.

הסבר:

# (מסה של C = 300) צבע (אדום) (ביטול צבע (שחור) ("חומר g"))) × "27 גרם C" / (100 צבע (אדום) (בטל (צבע (שחור) g חומר ")))) =" 91. g C "#

המסה הכוללת של 10 פרוטות היא 27.5 גרם, אשר מורכב של פרוטות ישנות וחדשות. פרוטות יש יש מסה של 3 גרם פרוטות חדש יש מסה של 2.5 גרם. כמה פרוטות ישנות וחדשות נמצאות שם, לא מצליח להבין את המשוואה. הצג עבודה?

המסה הכוללת של 10 פרוטות היא 27.5 גרם, אשר מורכב של פרוטות ישנות וחדשות. פרוטות יש יש מסה של 3 גרם פרוטות חדש יש מסה של 2.5 גרם. כמה פרוטות ישנות וחדשות נמצאות שם, לא מצליח להבין את המשוואה. הצג עבודה?

יש לך 5 פרוטות חדשות 5 פרוטות ישנות. התחל עם מה שאתה יודע. אתה יודע שיש לך סך של 10 פרוטות, נניח X הישן ויש חדשים. זה יהיה המשוואה הראשונה שלך x + y = 10 עכשיו להתמקד במסה הכוללת של פרוטות, אשר ניתנת כדי להיות 27.5 גרם. אתה לא יודע כמה פרוטות ישנות וחדשות יש לך, אבל אתה יודע מה המסה של פרוטה ישנים בודדים של פרוטה חדשה אחת היא. ליתר דיוק, אתה יודע כי כל אגורה חדשה יש מסה של 2.5 גרם וכל אגורה יש מסה של 3 גרם. זה אומר שאתה יכול לכתוב 3 * x + 2.5 * y = 27.5 עכשיו יש לך שתי משוואות עם שני ידועים, x ו- y. (x + y = 10), (3x + 2.5y = 27.5):} השתמש במשוואה הראשונה כדי למצוא את x x כפונקציה של yx + y = 10 מרמז x = 10 - y עכשיו קח את

כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?

כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?

מסה של 11.0 * גרם של פחמן דו חמצני יופק שוב. כאשר מסה של 0.3 * G של פחמן נשרפת במסה של 8.0 * g של חמצן, הפחמן והחמצן הם שווה ערך stoichiometrically. כמובן, התגובה בעירה נמשכת על פי התגובה הבאה: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) כאשר מסה של 3.0 * גרם של פחמן נשרפת במסה של 50.0 * g של חמצן, החמצן קיים ב עודף stoichiometric. 42.0 * g עודף של חמצן הוא לאורך הנסיעה. חוק שימור המסה, "זבל בזבל אשפה", חל על שתי הדוגמאות. רוב הזמן, בגנרטורים הפחם, ובוודאי במנוע הבעירה הפנימית, חמצון פחמן אינו שלם, גז CO ופחמן חלקיקים כמו פיח, הם מוצרים עם CO_2. ללא שם: Capisce?

אתה מדוד את המסה של שלושה מטבעות 25 סנט. המדידות הן: 3.48 גרם, 3.5 גרם ו -3.499 גרם, מהי המסה של שלושת המטבעות?

אתה מדוד את המסה של שלושה מטבעות 25 סנט. המדידות הן: 3.48 גרם, 3.5 גרם ו -3.499 גרם, מהי המסה של שלושת המטבעות?

10.5 "g" (ציות לכללים עבור דמויות משמעותיות) אנו מתבקשים למצוא את המסה הכוללת של שלושת המטבעות, תוך ציית לכללים עבור דמויות משמעותיות. כלל הנתונים המשמעותי לגבי תוספת הוא שהתשובה מכילה מספר עשרוני כמו הכמות עם המספר הקטן ביותר של מקומות עשרוניים. הכמות עם המספר הקטן ביותר של מקומות עשרוניים היא 3.5 "g", כך שהתשובה כוללת נקודה עשרונית אחת: 3.48 "g" + 3.5 "g" + 3.499 "g" = צבע (אדום) (10.5 צבע (אדום) Register