מה זה thermochemistry עם המשוואה stoichiometry?

תשובה:

שקול תגובה בעירה אקסותרמית. כמות החום עשוי להיות מטופל כמוצר stoichiometric, תלוי בדיוק בכמות של פחמימנים דליקים.

הסבר:

שרפה מתאן כוננים הציוויליזציה שלנו במידה רבה מאוד:

# CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 # # kJ # # mol ^ -1 #.

אנתלפיה המצוטט של הבעירה היא לכל שומה של התגובה כפי שנכתב. אתה לא צריך לדעת את אלה; אתה צריך לדעת איך לאזן את המשוואה. מכיוון שאנרגיה זו קשורה לשריפה של 1 mol methane, יכולתי גם לטפל באנרגיה המתפתחת כמגיב או במוצר בתגובה:

כלומר # CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O + 890 # # kJ #.

זה יהיה על הצד המגיב אם התגובה היתה אנדותרמית. במילים אחרות סימן מינוס מציין האבולוציה של החום. לחלופין, #890# # kJ # של חום הם התפתחו התגובה הנ"ל, אז אני מטפל אנרגיה כמוצר בדיוק כמו פחמן דו חמצני ומים (כפי שאכן זה, כמובן החום הוא תוצאה של היווצרות של מים ופחמן דו חמצני אג"ח). אם פחות מ 16 גרם (1 mol) מתאן הם combusted, החום התפתח יהיה להפחית stoichiometrically. האם זה כתובת השאלה שלך?