מהו היחס בין חומצה לקטית (Ka = 1.37x10-4) לניקוט בתמיסה עם pH = 4.59?

תשובה:

בערך 1: 5

הסבר:

אם # pH = 4.59 #

אז ה # H_3O ^ (+) # הוא קרוב # 2.57 פעמים 10 ^ -5 moldm ^ -3 # כפי ש

# pH = -log_10 H_3O ^ (+) #

לפיכך

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH) #

כי כל מולקולת חומצה לקטית חייבת לנתק מ יון הלקט אחד יון oxonium, # H_3O ^ (+) = לקטט #

אם אנחנו מקימים # K_a # ביטוי אנו יכולים למצוא את הריכוז של חומצה לקטית:

#K_a = (H_3O ^ (+) פעמים לקטט) / (לקטית.) #

# (1.37 פעמים 10 ^ -4) = (2.57 פעמים 10 ^ -5) ^ 2 / (x) # #

(כפי שניתן להניח כי # H_3O ^ (+) = לקטט #)

לפיכך

# x = Lactic = 4.82 פעמים 10 ^ -6 #

לכן, # Lactic / Lactate = (4.82 פעמים 10 ^ -6) / (2.57 פעמים 10 ^ -5) כ 0.188 כ 0.2 כ (1/5)

אז מן הקירוב הזה, נראה כי ריכוז של חומצת חלב הוא כמעט פי 5 גבוה יותר מזה של חומצה לקטית, ולכן חומצת חלב לקטט הוא (כ) על יחס של 1: 5.