אם 30 מ"ל של 0.10 M NaOH מתווסף 40 מ"ל של 0.20 M HC2H3O2, מהו ה- pH של הפתרון שהתקבל ב 25 ° C? Ka עבור HC2H3O2 הוא 1.8 x 10 ^ -5 ב 25 ° C.

תשובה:

ראה למטה:

הסבר:

התגובה שתתרחש היא:

#NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

עכשיו, באמצעות נוסחת ריכוז נוכל למצוא את כמות שומות של # NaOH # ו חומצה אצטית:

# c = (n) / #

ל # NaOH #

תזכור את זה # # צריך להיות ליטר, כך לחלק את כל המיליטר ערכים על ידי 1000.

# cv = n #

# 0.1 פעמים 0.03 = 0.003 mol # of # NaOH #

ל # CH_3COOH #:

# cv = n #

# 0.2 פעמים 0.04 = 0.008 mol # of # CH_3COOH #.

אז 0.003 mol של # NaOH # יגיב להשלמת עם חומצה כדי ליצור 0.003 Mol של אצטט נתרן, # CH_3COONa #, בפתרון, יחד עם 0.005 mol של חומצה מומס בהיקף כולל של 70 מ"ל. פעולה זו תיצור פתרון חיץ חומצי.

בואו למצוא את הריכוז של המלח והחומצה, בהתאמה:

#c_ (חומצה) = (0.005) /0.7 כ- 0.0714 mol dm ^ -3 #

#c_ (sa l t) = (0.003) /0.007 כ- 0.0428 mol dm ^ -3 #

עכשיו, אנחנו יכולים להשתמשמשוואת הנדרסון-הסלבאלך כדי למצוא את # pH # של הפתרון שנוצר.

המשוואה נראית כך:

# pH = pKa + log_10 ((S a l t) / (Acid)) #

אנחנו מקבלים את # K_a # של החומצה, כך # pKa # הוא הלוגריתם השלילי של # K_a # ערך.

# pKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1.8 times 10 ^ -5 #

#pKa בערך 4.74 #

עכשיו אנחנו צריכים לחבר את כל הערכים לתוך המשוואה:

# pH = 4.74 + log_10 ((0.0428)) (0.0714) #

# pH = 4.74-0.2218 #

#pH כ- 4.52 #