כימיה

הם מתחילים לרטוט מהר יותר ולהתפשט. תוספת של אנרגיית חום במקרה זה היא להפוך את המולקולות לרטוט יותר, ובכך להפיץ את המולקולות. איך להפיץ את המולקולות הם לקבוע מה מצב החומר החומר הוא. גזים, למשל, הם פרושים מאוד כי הם "החמים" מצב קונבנציונאלי של החומר. נוזלים הם הבאים להתפשט מוצקים בצע את הנוזלים. יתר על כן, החומר ישקול את הסכום המדויק כאשר מגניב / מחומם, אבל הצפיפות של שתי המדינות ישתנו מאז החומר מחומם תופסת יותר מקום. הנה תמונה: קרא עוד »

הפוזיטרונים מתנגשים באלקטרון ומומרים לאנרגיה. > פליטת פוזיטרונים היא סוג של ריקבון רדיואקטיבי שבו פרוטון בתוך גרעין רדיואקטיבי הופך לנויטרונים תוך שחרור פוזיטרון וניטרינו אלקטרונים (ν_text (e)). לדוגמה, "" _ _ ^ ^ 18 "F" צבע (לבן) (l) _8 ^ 18 "O" + צבע (לבן) (l) _1 ^ 0 "e" + ν_text (ה) במים, הפוזיטרון לנסוע על 2.4 מ"מ לפני שהוא פוגע באלקטרון. אלקטרון הוא המקביל האנטי-פטרייתי של פוזיטרון. כאשר שני החלקיקים מתנגשים, הם מיד הורסים אחד את השני. הם מומרים לשני קרני גאמה בעלות אנרגיה גבוהה הנעים ישירות זה מזה. "" _text (0) ^ 0γ + "" _text (0) ^ 0γ קרא עוד »

החום הוא אנרגיה המוחזקת על ידי אטומים כפי שהם רוטטים / לזוז. זה מסומן על ידי טמפרטורה. עבור גז אידיאלי, אתה יכול להשוות אנרגיה קינטית של מולקולה עם אנרגיה הקשורים טמפרטורה (אנרגיה KT) ... מכאן, אתה יכול להפיק את הביטוי של מהירות המולקולה במונחים של טמפרטורה. (קרא את זה לפרטים נוספים: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) אנרגיה ממולקולה אחת יכולה להיות מועברת למולקולות אחרות באמצעות התנגשות. כאשר אתה יוצר שני פני שטח זה לזה (כמו מים חמים וקרח), המולקולות בתוך המים החמים רוטטות ומתנגשות במולקולות בתוך קרח. זה יעיל מעביר את האנרגיה מן המים החמים לקרח. בדרך כלל, כיוון העברת האנרגיה הוא משטחי טמפרטור קרא עוד »

זרחן משתמש ב- sp³ אורביטלים ב PCl . 1. צייר את מבנה לואיס. 2. השתמש VSEPR תיאוריה לחזות את הגיאומטריה מסלולית. זהו יון AX.. יש לו 4 זוגות מליטה ולא זוגות בודדים. הקשרים צריכים להצביע לעבר פינות הטטרהדרון הרגיל. 3. השתמש בגיאומטריה מסלולית לחזות את הכלאה. אורביטלים המצביעים לעבר פינות הטטרהדרון הרגיל הם כלאיים. קרא עוד »

דיפול דיפול ולונדון (פיזור) כוחות. שאלה גדולה! אם מסתכלים על המולקולה, אין אטומי מתכת ליצור קשרים יוניים. יתר על כן, מולקולה חסר אטומי מימן מלוכדות חנקן, חמצן, או פלואור; השולטת מליטה מימן. לבסוף, יש דיפול שנוצר על ידי ההבדל electronegativity בין אטומי פחמן ופלואור. משמעות הדבר היא כי מולקולת fluoromethane יהיה כוח דיפול חזק דיפול. כמו כל מולקולות יש כוח לונדון (פיזור) כפי שנגרם על ידי אלקטרונים גרעינים חיוביים, גם הוא נוכח. קרא עוד »

ובכן, יש לך מימן קשורה אטום חמצן מאוד .... ו בתרחיש כזה שבו מימן קשורה אלמנט electronegative חזק, מליטה מימן ידוע להתרחש .... מקרה מיוחד של הקוטביות הקשר ... יכולנו לייצג את dipoles כמו ... H_3C-stackrel (דלתא ^ +) O- stackrel (דלתא ^ -) H ו בתפזורת פתרון, קו dipoles מולקולרי מעלה ... וזה מקרה מיוחד של דיפול דיפול אינטראקציה, " מליטה בינולקולארית ", המהווה כוח intermolecular פוטנציאלי, אשר מרים את נקודות ההיתוך ואת רותחים של המולקולה. וכך הגענו לנקודות רותחות רגילות של ... CH_4; -164 "" ^ @ C. H_3C-CH_3; -89 "" ^ @ C. H_3C-OH; +64.7 "" ^ @ C. H_3C-CH_2OH; +78.5 "" ^ @ C. H- קרא עוד »

שני סוגים של יונים hydrolyze ב תמיסות מימיות: (1) מלחים של חומצות חלשות בסיסים ו (2) יונים מתכת מסוימים. הידרוליזה של יון היא התגובה שלה עם מים כדי לייצר פתרון חומצי או בסיסי. (1) סודיום אצטט הוא מלח של חומצה חומצה חלשה חומצה. יון אצטט הוא בסיס מצומדות של חומצה אצטית. זה hydrolyzes במים כדי ליצור פתרון בסיסי: CH COO (aq) + HOO (l) CH COOH (aq) + OH (aq) אמוניום כלורי הוא מלח של אמוניה בסיס חלש. אמוניום יון הוא חומצה מצומדת של אמוניה בסיס חלש. זה הידרוליזה במים כדי ליצור פתרון חומצי: NH (aq) + HOO (l) NH (aq) + H O (aq) (2) יונים ממתכת הם חומצות לואיס. בפתרון, הם יוצרים יונים אקווה עם הנוסחה הכללית M (H O) _n ^ (מ +). דוג קרא עוד »

כוחות פיזור CO_2 יש כוחות פיזור או ואן דר כוחות waals ככוח intermolecular היחיד שלה.מאז CO_2 עשוי פחמן אחד ו 2 חמצן וגם פחמן וחמצן הם שאינם מתכות, יש לה גם קשרים קוולנטיים. לקבלת מידע נוסף, ישנם 3 סוגים של כוחות intermolecular. כוחות פיזור דיפול-דיפול קשרי מימן פיזור כוחות חלשים יותר מאשר דיפול דיפול ואת דיפול דיפול חלשים יותר מאשר קשרי מימן. כוחות פיזור נמצאים בדרך כלל בכל המולקולות והם זמניים. כוחות דיפול דיפול הם האטרקציה בין הקצה החיובי של מולקולת קוטב אחת עם הקצה השלילי של מולקולה קוטבית אחרת. קשרי מימן הם החזקים ביותר להתרחש כאשר יש או פלואוריד, חמצן או חנקן מולקולה אשר מלוכדות עם מימן אשר לאחר מכן הצטרף עם פלואוריד, קרא עוד »

אוקטן וחמצן מגיבים בתגובת בעירה, המייצרים פחמן דו חמצני ומים בתגובה זו (לאחר איזון המשוואה): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" הכפל את שני הצדדים על ידי 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" 6 שומות של אוקטן מגיב עם 50 שומות של חמצן. זה מניח כי אוקטן הוא לגמרי combusted. עם זאת, אם יש בעירה חלקית, פחמן חד חמצני ופיח ניתן לייצר, מספר שונה של שומות של חמצן יגיב עם אוקטן. קרא עוד »

ככל שהאלקטרונים ערכיים יותר יש לאלמנט, כך הוא יהיה תגובתי יותר. (עם חריגים.) נתרן יש רק אלקטרון 1 valence, אז זה ירצה לתת כך זה יהיה ליפול על זה octet. פחמן מצד שני יש 4 אלקטרונים valence, אז זה לא מודאג מדי על מתן electrons או מקבל electrons, זה לא הולך להגיע זה octet בקרוב.הלוגן, תגובתי ביותר של אלמנטים, כמו כלור או פלואור, יש 7 אלקטרונים valence. הם רוצים אלקטרון האחרון, כך שהם יכולים לקבל את זה מלא octet, את 8 אלקטרונים טבעת מלאה. הלוגן יהיה תגובתי ביותר. ולא, אלקטרונים valence לא רק לקבוע תגובתיות. ואלנס אלקטרונים יכולים להשפיע על האופן שבו אלמנטים קשורים זה בזה. לדוגמה, כאשר חומצה ובסיס מגיבים יחד כדי לתת לנו מים ומל קרא עוד »

משוואה כימית מאוזנת הוא כימאי קצרנות באמצעות סמלים כימיים כדי להראות את המולקולות ואת האטומים של תגובה כימית. המגיבים מוצגים בצד שמאל של המשוואה והמוצרים בצד ימין. המקדמים מספקים מידע לגבי מספר המולקולות המעורבות, ותת-הטיפים מספקים מידע על מספר האטומים בכל מולקולה. הבה נתחיל עם תגובה כימית בסיסית בין חנקן ומימן ליצירת אמוניה התגובה היא ריאקטים -> מוצרים N_2 + H_2 -> NH_3 שני אטומי חנקן מגיבים עם שני אטומי מימן להניב מולקולה של אמוניה עם אטום חנקן אחד ושלושה מימן אטומים. הצעד הראשון הוא לקחת מלאי אטום של שני הצדדים של המשוואה. Reactants N = 2 H = 2 מוצרים N = 1 H = 3 כדי לאזן את האטומים הלא מאוזנים של החנקן, אנו מוסיפ קרא עוד »

שינוי כימי הוא כל שינוי המביא ליצירת חומרים כימיים חדשים עם תכונות חדשות. לדוגמה, מימן מגיב עם חמצן כדי ליצור מים. זהו שינוי כימי. 2H + O H O מימן וחמצן הן גזים חסרי צבע, אך מים הם נוזל בטמפרטורות רגילות. דוגמאות אילו מהבאים שינויים כימיים? (א) סוכר מתמוסס במים חמים. (ב) חלד ציפורניים. (ג) הפסקות זכוכית. (ד) חתיכת נייר כוויות. (ה) ברזל וגופרית יוצרים חומר אפור מבריק שאינו מגנטי על החימום. פתרונות:) א (לא שינוי כימי. הסוכר והמים עדיין קיימים. ) ב (שינוי כימי. החלודה האדמדמה-חומה שונה מהברזל. (ג) לא שינוי כימי. הזכוכית נמצאת רק בחלקים קטנים יותר. ) ד (שינוי כימי. הנייר נעלם. כל שנותר הוא כמות קטנה של אפר. (ה) שינוי כימי. גו קרא עוד »

שלילי ΔH הוא שינוי באנתלפיה. כאשר האנרגיה היא קלט לתוך המערכת (חום) ΔH יהיה ערך חיובי. ערכים חיוביים של ΔH לספר לנו כי האנרגיה היתה קלט לתוך המערכת, שבירת קשרים כימיים המרכיבים. כאשר ΔH הוא שלילי, משמעות הדבר היא כי קשרים נוצרו וכי המערכת פרסמה אנרגיה לתוך היקום. שקול את הגרפיקה שבה למטה ΔH הוא שלילי: קרא עוד »

תרכובות קוולנטיות, הידועות גם בשם תרכובות מולקולריות, נוצרות משיתוף של אלקטרונים ערכיות. אלקטרונים אלה משותפים למילוי האורביטלים החיצוניים וה- p, ובכך מייצרים כל אטום במתחם. אם בוחנים את המילה, קוולנטית, זה אומר עם אלקטרונים valence. תרכובות אלה נוצרות כאשר שתי מתכות לא מתמזגות בצורה כימית. כמה דוגמאות שכיחות הן מים, H_2O, דו תחמוצת הפחמן, CO_2 'וגז מימן שהוא דיאטומי, H_2. תרכובות קוולנטיות ניתן לחלק מחולקים קוטביים ולא תרכובות קוטביות. במים, מולקולה קוטבית, אלקטרונים מימן אינם חולקים באופן שווה עם אטומי החמצן; התוצאה היא קשר קוטבי. חמצן בשל זה יותר שליליות אלקטרו "מושך" את האלקטרונים קרוב לגרעין שלה. ב גז מי קרא עוד »

קלורימטר סריקה דיפרנציאלי הוא קלורימטר מיוחד מחמם מדגם התייחסות באותו שיעור. זה מודד את ההבדל בכמות החום הנדרש כדי להגדיל את הטמפרטורה של המדגם התייחסות כפונקציה של הטמפרטורה. סריקה דיפרנציאלית calorimetry (DSC) משמש לעתים קרובות ללמוד פולימרים. אתה חום מדגם התייחסות ולכן הטמפרטורות שלהם להגדיל באותו שיעור. כאשר המדגם עובר מעבר פאזה, כמות חום שונה תזרים למדגם מאשר התייחסות. אתה מגרש את ההבדל בזרימת החום כפונקציה של הטמפרטורה. Melting: ההיתוך של מוצק הוא endothermic. זרימת החום הנוספת כדי לשמור על הטמפרטורה מופיעה כשיא על המגרש. CRYSTALLIZATION: כאשר המדגם מתגבש, פחות חום זורם למדגם. זה נראה כמו לטבול את העלילה. מעבר זכוכית קרא עוד »

אתה צריך שתי נוסחאות כדי להמחיש את החוק של מספר פרופורציות, למשל, "CO" ו "CO" _2. חוק הריבוי המספרי עוסק באלמנטים המהווים יותר ממתחם אחד. הוא קובע כי ההמונים של אלמנט אחד המשלבים עם מסה קבועה של האלמנט השני הם ביחס קטן מספר שלם. לדוגמה, פחמן וחמצן מגיבים על מנת ליצור שני תרכובות. במתחם הראשון (A), 42.9 גרם של "C" מגיבים עם 57.1 גרם של "O". במתחם השני (B), 27.3 גרם של "C" מגיבים עם 72.7 גרם של "O". בואו לחשב את המסה של "O" בכל מתחם שמגיב עם 1 גרם ("מסה קבועה") של "C". במתחם A, "מסה של O" = 1 צבע (אדום) (ביטול (צבע (שחור) (&qu קרא עוד »

תא אלקטרוכימי המייצר זרם חשמלי מתגובת חמצן. הבה נבחן את תגובת החזרה הבאה: Zn + Cu (2+) -> Zn ^ (+ 2) + Cu ממצבי החימצון, אנו יודעים כי 2 אלקטרונים מועברים מ- Zn ל- Cu ^ (2+). כאשר התגובה הזו מתרחשת ישירות, האלקטרונים מועברים ישירות - וזה לא מועיל אם אנחנו רוצים לנהל זרם חשמלי. תאים גלווניים בדרך כלל לתקן את הבעיה על ידי הפרדת המגיבים לתוך שני תאים למחצה וחיבור אותם דרך חוט. כאשר Zn ו Cu (2 +) מופרדות, אלקטרונים יזרמו מ Zn דרך החוט כדי להגיע Cu ^ (2 +). זה זרם של אלקטרונים תיצור זרם חשמלי, אשר ניתן להשתמש בהם כדי לעשות עבודה! שני התאים למחצה בתא גלווני הם הקתודה והנודה. הקתודה היא חצי תא המקבל אלקטרונים. עבורנו, זה חצי ת קרא עוד »

גל עניין הוא הגל המיוצר על ידי חלקיקים. אורך גל = תזוזה קבועה / פלאנק של פלאנק מאז שהאור הוכיח כי יש אי- לואי דה ברולי הציע שחומר צריך להיות בעל אופי כפול גם כן. הוא הציע כי מאז האור הוא בעיקר גל יש תכונות החלקיקים, אז החומר שהוא בעיקר החלקיקים צריך תכונות גל. השערת דה ברולי לא התקבלה בהתחלה משום שבדה ברולי לא היו ראיות אמפיריות לתביעתו.כל הרעיון שלו היה מבוסס על מתמטיקה ועל תחושה כי הטבע היה סימטרי. איינשטיין הגיע להגנתו ובשנת 1927 אישר דייויסון וגרמר את השערת דה ברולי עם ראיות אמפיריות. השערתו של דה ברולי ורעיון האנרגיה של בוהר יובילו למשוואת שודינגר ולמכניקת הקוונטים. קרא עוד »

הרבה יותר קל לזכור את שש החומצות החזקות הנפוצות. > אם חומצה אינה אחת משש חומצות חזקות, זה כמעט בוודאות חומצה חלשה. ראשי תיבות הטוב ביותר הוא אחד אתה ממציא את עצמך. מטופש, יותר טוב! הנה אחד שאני פשוט המציא.צבע (אדום) ("אני") צבע (לבן) (לבן) (mm) - צבע (אדום) ("אני") צבע "H" (אדום) ("Br") צבע (לבן) (ml) - צבע ("אדום") (צבע אדום) ("לבן") ("לבן") (צבע אדום) ) "צבע" (אדום) (צבע) (אדום) (צבע) (אדום) (צבע) (אדום) (אדום) ("Clo") (אדום) ("Clo") "AK" צבע (אדום) (4) "אני" אישור. אז זה לא כל כך טוב! אני לא משורר! קרא עוד »

אבל אני לא תמיד צריך מכשיר נימוסי כדי לעזור לזכור אותם ... אני רק תמיד יודע את בסיסים חזקים לכלול את כל קטיוני מתכת בקבוצה 1 ( "(" LiOH "," NaOH "," KOH "," RbOH "ו" CsOH ") (למעט" רדיואקטיבי "Fr), ואת הקבוצה הכבדה 2 מתכות (" Ca " "" "2, ו" Ba "(" OH ") _ 2) (למעט רדיואקטיבי" Ra "). אם אתה רוצה מכשיר נימוסי, הנה אחד שהמצאתי במקום: לי טלי נניס קן ר 'א b bits, C a c ing s rnivorous c c eaming ba bies זה אולי נשמע מתועב, אבל מה שזה לא יהיה. קרא עוד »

ההליך הנפוץ ביותר לרפואה גרעינית הוא השימוש בטכניום-99 מ 'באבחון מחלת עורקים כליליים. Technetium-99m משמש למעלה מ -40 מיליון טיפולים אבחוניים וטיפוליים מדי שנה. זה מהווה 80% מכלל הליכי הרפואה הגרעינית ברחבי העולם. Technetium-99m יש מאפיינים אידיאליים כמעט עבור סריקה הרפואה הגרעינית. אלה הם: הוא נרקב על ידי פליטת קרני גמא אלקטרונים אנרגיה נמוכה. מינון הקרינה לחולה נמוך. קרני ה- Gamma האנרגטיות הנמוכות הן בערך באותו אורך גל של צילומי רנטגן רפואיים, ולכן הן מזוהות במדויק על ידי מצלמת גמא. יש לו חצי חיים של 6 שעות, כלומר 94% נעלם בתוך 24 שעות. זה מספיק זמן כדי לבחון תהליכים מטבוליים, אך קצר מספיק כדי למזער את מינון הקרינה קרא עוד »

תא אלקטרוכימי הוא מכשיר שמשתמש בשתי אלקטרודות לביצוע תגובות להעברת אלקטרונים, אשר מכריחות אלקטרונים לנסוע על חוט שיכול לשמש כמקור אנרגיה חשמלית. תגובות אלקטרוכימיות כרוכות תמיד בהעברת אלקטרונים בין המגיבים להורדת האנרגיה הכוללת של המערכת. בתאים אלקטרוכימיים, התגובות חמצון (אלקטרונים בייצור) וצמצום (אלקטרונים) תגובות להתרחש באלקטרודות במיכלים נפרדים פיזית. בתרשים שלהלן, האלקטרונים מועברים בין האלקטרודות לאורך חוט, המאפשר למכשיר להיות מקור אנרגיה חשמלית להפעלת עומס (למשל, מנוע או מכשיר חשמלי אחר). קרא עוד »

לפני לענות על שאלה זו, הנה טקסט קצר על pH! pH או פוטנציאל של מימן הוא קנה המידה של חומציות מ 0 עד 14. הוא מספר איך חומצי או בסיסי חומר. פתרונות חומציים יותר יש pH נמוך (פחות מ -7). פתרונות אלקליין יותר יש pH גבוה (יותר מ 7). חומרים שאינם חומציים או אלקליין (נייטרלי) בדרך כלל יש pH של 7 (זו התשובה לשאלה שלך). pH הוא מדד לריכוז הפרוטונים (H +) בתמיסה. Sürensen הציג את המושג הזה בשנת 1909. "p" מייצג את potenz הגרמני, כלומר כוח או ריכוז, ואת "H" עבור יון מימן (H +). קרא עוד »

חלקיקים תת - אטומיים. נויטרונים למעשה הם החלקיקים האטומיים תת אשר התגלו לראשונה על ידי ג 'יי צ' אדוויק. ישנם עוד שני חלקיקים תת אטומיים כלומר "אלקטרונים", "פרוטונים". אבל הם כולם שונים זה מזה בדרכים רבות כמו נויטרונים הוא הכבד בין שלושת אלה. נויטרונים אינם נושאים תשלום ולכן הם ניטרליים. שמעת פעם על 'מספר מסה'. אם לא אז זה מספר שלם אשר מחושב על ידי הוספת מספר פרוטונים ומספר נויטרונים. אל תתבלבלו בין מספר המסה לבין האטום המוני של אטום, אלה הן מונחים שונים, אם כי יש מספרית במידה מסוימת. לא ניתן לקבוע בקלות את מספר הנייטרונים כפי שאנו עושים במקרה של פרוטונים השווים למספר האטומי שלה. מספר הני קרא עוד »

התגובה של שעון היוד היא בחירה מצוינת להדגמה של תגובת שעון. > שעון היוד הוא הדגמה מצוינת. השתמשתי בו פעמים רבות בירידי מדע ומופעי קסם עבור ההפגנה, אתה פשוט לערבב שני פתרונות חסרי צבע ולשים לב הזמן על טיימר.אז אתה נותן נאום פטפט לקהל שלך ובזמן המתאים (למשל, 25) אתה נקודת האצבע שלך על כוס ולתת את הסדר, "בסדר, לשנות צבע." הפתרון חסר הצבע הופך מיד לכחול-שחור. שיכנעת את הקהל שאתה שולט בתגובה עם הקול שלך. נוהל אתה יכול לקבל את רשימת הכימיקלים ואת ההליך מתוך מספר אתרי אינטרנט. רק לחפש "הפגנת שעון היוד." הכימיקלים צריכים להיות מוכנים לפני ההפגנה. אתה חייב לתרגל את ההפגנה מראש כדי לקבל את העיתוי הנכון. הרבה מז קרא עוד »

תרגול בעיות של תרכובות קוולנטיות כוללים nomenclature (שמות) ואת הנוסחה בכתב. תשובה זו תתמקד המינוח נוסחה כתיבת תרכובות קוולנטיות בינארי. בעיה 1. תן את השם המשותף לכל אחד מהתרכובות קוולנטיים הבאים. א. "H" _2 "O" תשובה: מים ב. "NH" _3 תשובה: אמוניה ג. "CH" _4 תשובה: מתאן ד. "H" _2 "O" _2 תשובה: מי חמצן ה. "HCl" תשובה: מימן כלורי או חומצה הידרוכלורית בעיה 2. כתוב את שמות התרכובות הבינאריות בבעיה 1 באמצעות קידומות. א. מימן דו - תחמוצת ב. חנקן טריידריד ג. פחמן tetrahydride ד. דו תחמוצת הפחמן דו - חמצני. מימן-כלורייד בעיה 3. כתוב את הנוסחאות לתרכובות קוולנטיות קרא עוד »

רוב גיבס בעיות אנרגיה חופשית מסתובבים סביב קביעת הספונטניות של התגובה או הטמפרטורה שבה תגובה או היא לא ספונטנית. לדוגמה, לקבוע אם תגובה זו היא ספונטנית בתנאים סטנדרטיים; בידיעה כי שינוי התגובה הוא אנתלפיה הוא דלתא ^ @ = -144 "kJ", ואת השינוי באנטרופיה הוא DeltaS ^ @ = -36.8 "J / K". + KClO_ (s)) אנו יודעים ש- DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ עבור תנאי מצב סטנדרטיים, אשר מרמזים על לחץ של 1 ב -298 "K" (-38.6 J / K) = -133 kJ "אם דלתא ^ @ <0, התגובה היא אמר כי הוא ספונטני, ולכן התגובה הזו היא ספונטנית בתנאים רגילים, בואו נברר לאיזה טמפרטורות התגובה תהיה ספונטנית, כלומר, אנחנו צריכ קרא עוד »

תשובה ארוכה. הנה כמה מהשאלות שאתה יכול לקבל בבעיית תהליך אנדותרמי: אתה מקבל את ההרכב הכימי הבא N_ (2 (g)) + O_ (2) g () -> 2NO _ (g) תגובה זו היא אנדותרמית (הן מושגית והן מתמטית); האם זו תגובה ספונטנית ב 298 K? אם לא, באיזו טמפרטורה זה הופך להיות ספונטני? נתונים ניתנים: DeltaH_f ^ @ = + 90.4 "kJ / mol" עבור NO ו- DeltaS _ ("תגובה") = 24.7 "J / K" נתחיל עם המתמטיקה כדי להרחיק אותה מהדרך. תגובה היא להיות endothermic אם השינוי שלה אנתלפיה, דלתא _ ("תגובה"), הוא חיובי. אנחנו יכולים לחשב את השינוי הזה באנתלפיה ממה שהנתונים מספקים לנו. ("1") ("ריאקציה") = "2&quo קרא עוד »

תהליך ספונטני הוא כאשר התגובה מתרחשת באופן טבעי ללא עזרה של זרז. באופן דומה, תגובה לא ספונטנית מתבצעת בעזרת זרז. דוגמה לתגובה ספונטנית היא נייר שהופך שעות נוספות צהובות, בעוד תגובה לא ספונטנית עשויה להיות הגדרת חתיכת עץ על האש. ספונטניות ניתן לחשב באמצעות דלתא G ^ Circ = דלתא H ^ Circ - T דלתא S ^ דלתא H עומדת על שינוי אנתלפיה ו T דלתה S הוא שינוי הוא האנטרופיה. דלתא G <0 = תגובה ספונטנית דלתא G> 0 = דלתא לא ספונטנית G = 0 = בשיווי משקל. נסה את הבעיה באמצעות הנוסחה לעיל. גז מתאן מגיב עם אדי מים כדי לייצר תערובת של פחמן חד חמצני ומימן על פי המשוואה מאוזנת להלן. (טקסט) / טקסט {H} _2 טקסט {H {_} {g} rightarrow text {CO} קרא עוד »

זה נושא קצת קשה, אבל יש כמה שאלות מעשיות ולא קשות מדי שאפשר לשאול. נניח שיש לך את התפלגות הצפיפות הרדיאלית (אפשר גם להיקרא "דפוס הסתברות מסלולית") של אורביטלים 1s, 2s 3s: שם a_0 (כנראה שכותרתו בתרשים) הוא רדיוס Bohr, 5.29177xx10 ^ -11 m . זה רק אומר את ציר x הוא ביחידות של "רדיוס בוהר", אז ב 5a_0, אתה נמצא ב 2.645885xx10 ^ -10 מ '. זה פשוט יותר נוח לכתוב את זה כמו 5a_0 לפעמים. ציר ה- y, באופן רופף מאוד, הוא ההסתברות למציאת אלקטרון ברדיאלי מסוים (כלפי חוץ לכל הכיוונים) הרחק ממרכז המסלול, ונקראת צפיפות ההסתברות. אז אפשר לשאול כמה מהשאלות הבאות: באיזה מרחקים ממרכז כל מסלול יש לצפות לא למצוא אלקטרונים? קרא עוד »

דוגמה אפשרית היא: האם מים ו- CO_2 שאינם קוטביים או קוטביים? כדי לענות על זה את לואיס מבנים צריך להיות מצויר ומכאן את הגיאומטריה המולקולרית ניתן להשיג ואז לספר לך אם זה קוטבי או לא קוטבי. למים יש גיאומטריה של טטריאדרלית כפופה אשר ארבעה אתרי מליטה (שני זוגות בודדים של אלקטרונים, שני אטומי מימן) ולכן, רגע הדיפול של המים גדול מאפס בגלל הסיבה בסוגריים. CO_2 מצד שני יש רגע של דיפול של אפס כי זה הגיאומטריה היא ליניארית, כלומר שתי מולקולות חמצן לשכב בצד שמאל וימין של החמצן, אשר כוחות משיכת לבטל אחד את השני. אז כדי לסיים מולקולה שיש לה רגע דיפול של אפס היא לא קוטבית ומולקולה בעלת רגע דיפול גדול מאפס היא קוטבית. מקווה שעזרתי לענות ע קרא עוד »

הנה וידאו על בעיה בפועל מערבבים 100.0 מ"ל של 0.0500 M Pb (NO_3) _2 עם 200.0 מ"ל של 0.100 M "NaI". בהתחשב בכך K_ (sp) עבור PbI_2 = 1.4xx10 ^ (- 8). מה יהיו הריכוזים הסופיים של היונים בתמיסה? הפתרון המלא והסבר מופיעים בסרטון זה: קרא עוד »

(G) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) כמה שומות של כל מגיב היו שם אם 13.7 שומות של N_2 (g) מיוצר? 13.7 חפרס N_2 (g) = 10.96 שומות NH_3 (g) 13.7 שומות N_2 (g) / 5 שומות N_2 (g) 13.7 שומות n_2 (g) / 5 שומות n_2 (g) × 6 שומות לא (g) = 16.44 שומות לא (g) אז יש לנו 10.96 שומות NH_3 (g) ו 16.44 שומות לא (g). קרא עוד »

האנטרופיה היא מדד לפיזור האנרגיה במערכת. אנו רואים ראיות לכך היקום נוטה לכיוון האנטרופיה הגבוהה ביותר במקומות רבים בחיינו. מדורה היא דוגמה לאנטרופיה. עץ מוצק שורף הופך לאפר, עשן וגזים, אשר כולם להפיץ אנרגיה החוצה בקלות רבה יותר מאשר דלק מוצק. קרח נמס, מלח או סוכר המסת, מה שהופך פופקורן מים רותחים לתה התהליכים עם האנטרופיה הגוברת במטבח שלך. קרא עוד »

נסה להמיר 25 ^ @ "C" ל- "K". אתה צריך לקבל "298.15 K". זוהי טמפרטורת החדר הרגילה. נסו להזיז את 4 ^ ^ 0 "C", זה הטמפרטורה שבה המים מגיעים לצפיפות המקסימלית של "0.999975 g / mL";) קרא עוד »

ללא שם: האם אתה מתכוון משהו כמו זה מורכבות Rhenium? או כמו זה מורכב רותניום? זה גם די מגניב. הדור השני של גראבס "זרז, המשמש metathesis olefin. אלה נוטים להשתמש באורביטלים שלהם d לאג"ח, ולא האורביטלים שלהם p, שהם קצת יותר גבוה באנרגיה, כאשר ערבוב עם משהו כמו מסלול 2p פחמן. קרא עוד »

משתנה בלתי תלוי הוא המשתנה שיש לך שליטה עליו, מה אתה יכול לבחור ולתפעל. דוגמה: אתה מתעניין איך הלחץ משפיע על קצב הלב בבני אדם. המשתנה הבלתי תלוי שלך יהיה הלחץ והמשתנה התלוי יהיה קצב הלב. אתה יכול ישירות לתפעל רמות מתח בנושאים האנושיים שלך למדוד כיצד רמות הלחץ האלה לשנות את קצב הלב. משתנה תלוי הוא המשתנה הנבדק בניסוי מדעי. המשתנה התלוי הוא "תלוי" במשתנה הבלתי תלוי. כאשר הניסוי משנה את המשתנה הבלתי תלוי, השינוי במשתנה התלוי נצפה ומתועד. מדען בודק את ההשפעה של מספר שעות להשקיע בחדר הכושר על כמות השריר שפותח. המשתנה הבלתי תלוי הוא מספר השעות בחדר הכושר (השתנה בכוונה) וכמות השרירים שפותחה היא המשתנה התלוי. קרא עוד »

אנחנו רואים את אלה במערכות מתכת המעבר. קחו לדוגמה את המתחם הבא: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 זה נקרא pentaamminebromocobalt sulfate. ["COSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" זה נקרא pentaamminesulfatocobalt bromide. בכל מקרה, קובלט הוא "Co (III)", ואף אחד ממולקולות אמוניה לתרום תשלום. החיובים גם כל לבטל יפה. (סולפט הוא מבנה היברידי התהודה בחיים האמיתיים, וכל חמצן מניות "-1/2" תשלום עם קובלט.) קרא עוד »

לפני שאני מגדיר מה הם איזומרים, אני אתן לך דוגמה פשוטה, חושב שיש לך שלושה עיגולים, כל אחד מאותו צבע, אותו רדיוס ואת אותה מסה. אתה יכול לארגן את שלושת המעגלים על ידי הצבת אחד ליד השני, או שאתה יכול לסדר את שלוש אחד חופפים את השני. בשני הסידורים יש אותה מסה, אותו צבע אבל מה שונה הוא הסדר של מעגלים. זה מגדיר איזומרים. איזומרים הם מולקולות עם נוסחה כימית זהה אך מבנים כימיים שונים. כלומר, איזומרים מכילים את אותו מספר של אטומים של כל רכיב, אבל יש סידורים שונים של האטומים שלהם בחלל. דוגמה פשוטה לאיזומריזם ניתנת ע"י פרופאנול: יש לו את הנוסחה C_3 H_7OH ומתרחשת כשני איזומרים: פרופן-1-ol (n-propyl אלכוהול, I) ו- propan-2-ol (איז קרא עוד »

תהליך איזותרמי הוא אחד אשר דלתא "T" = 0, כאשר דלתא "T" הוא שינוי הטמפרטורה של המערכת. חשבו על שינוי שלב תחת טמפרטורה קבועה, כפי המושרה על ידי שינוי בלחץ. ייעוץ כל דיאגרמת שלב יראה לך כי שלבים מרובים, או אפילו allotropes, של מין יכול להתקיים בטמפרטורה נתון "T". הבה ניקח את דיאגרמת הפאזה של פחמן, עם allotropes הראשי של גרפיט ויהלום, כדוגמה. דיאגרמת פאזה זו מדגימה נקודה משולשת - תנאים שגורמים למדגם להפגין שלושה ממצבי החומר שלו - בלחץ של 10.8 ± 0.2 "MPa" וטמפרטורה של 4,600 ± 300 "K". תיאורטית, אם הטמפרטורה נשלטת ולחץ הוא מגוונות משני הצדדים של נקודה זו, ניתן להקפיא או קרא עוד »

זה כנראה מתייחס סריקת MRI ("סריקת תהודה מגנטית", נפוץ בבתי חולים) של הלב. זה עובד על אותו עיקרון כמו מכונת ספקטרוסקופית תמ"ג בשימוש בכימיה. "NMR" מייצג "תהודה מגנטית גרעינית", וסורק MRI צריך באמת להיקרא "NMRI סורק" ("גרעינית מגנטית תהודה מגנטית סורק"). עם זאת, בתי החולים סברו כי מוטב להוריד את המילה "גרעיני" מן השם, שכן אנשים עשויים לחשוב שזה קשור באופן כלשהו פצצות גרעיניות, תחנות כוח, רדיואקטיביות שלנו. זה לא קשור לאף אחד מאלה, והוא בטוח לחלוטין. קרא עוד »

שינוי (חומר או חומר) שאינו משנה את התכונות הכימיות של החומר. שינוי פיזי הוא סוג של שינוי שבו צורת החומר (חומר) משתנה אבל חומר אחד אינו הופך חומר אחר. לדוגמה, אם אנחנו לגלף חתיכת עץ לתוך מחבט בייסבול, זה עדיין יהיה לשרוף באש ולצוף על המים. זה נשאר עץ, אז זה שינוי פיזי. (ב) ריסוק פחית: לאחר ריסוק יכול לשנות את צורתו, גודל אבל זה עדיין נשאר אלומיניום אז זה שינוי פיזי. שריפת עץ היא שינוי כימי כי על שריפת העץ משתנה למוצרים חדשים לגמרי (אפר, עשן דו תחמוצת הפחמן). הנה וידאו של מעבדה עם מספר דוגמאות של שינויים כימיים ופיזיים. וידאו מתוך: Noel Pauller הסבר פשוט עם תוצאות טובות יכול להיות באתר זה http://chemistry.about.com/od/matter קרא עוד »

קשר קוולנטי אשר זוג האלקטרונים המשותף נוטים לשקר קרוב לאחד משני האטומים המרכיבים את הקשר נקרא קשר קוולנטי קוטבי. האטום הנוטה למשוך את האלקטרונים המשותפים, או ליתר דיוק, את צפיפות האלקטרונים של הקשר כלפי עצמו הוא אמר להיות electrungative. לדוגמה, הקשר בין H ו- F במולקולת HF הוא קשר קוולנטי קוטבי. האטום F להיות יותר electronegative נוטה למשוך את האלקטרונים המשותפים כלפי עצמו. זה אנימציה מוגזמות צריך לעזור בהבנת מה קורה בין שני האטומים :): קרא עוד »

למולקולה קוטבית יש צד אחד בעל צפיפות חיוב חיובית וצד נוסף בעל צפיפות מטען שלילית. CCl_4 הוא מולקולה לא קוטבית כי אפילו חשב כל קשר הוא קוטבי מאוד bondrs הם סימטריים מסודרים ולכן כל ארבעת הצדדים של המולקולה הם שליליים. NH_3 הוא קוטבי. הקשרים בין N ו- H הם לא קוטביים מאוד, אבל יש צפיפות חיובית על כל ההידרוגנים זוג unbonded של אלקטרונים על חנקן יש צפיפות שלילית. המבנה של המולקולה הוא כזה כי שלושה מימן מלוכדות נמצאים באותו מטוס בעוד האלקטרונים unbounded הם במישור שונה מאשר ההידרוגנים זה יוצר מולקולה לא קוטבית. קרא עוד »

שיעור התגובה לתגובה כימית נתונה הוא מדד השינוי בריכוז המגיבים או שינוי ריכוז המוצרים ליחידת זמן. שיעור תגובה קבוע, k, מכמת את קצב התגובה הכימית. השיעור נמדד בדרך כלל על ידי התבוננות באיזו מהירות הריכוז של אחד המגיבים יורד בכל זמן נתון. לדוגמה, נניח שיש לך תגובה בין שני חומרים A ו- B. נניח שלפחות אחד מהם נמצא בצורה שבה ניתן למדוד את הריכוז שלו - לדוגמה, בתמיסה או בגז. A + B -------> מוצרים עבור תגובה זו אתה יכול למדוד את קצב התגובה על ידי מציאת כמה מהר הריכוז, למשל, היה נופל לשנייה. זה נקרא משוואת שער עבור התגובה: הריכוזים של A ו- B יש להעלות כמה כוח כדי להראות איך הם משפיעים על שיעור התגובה. כוחות אלה נקראים פקודות של ת קרא עוד »

על פי ההגדרה, "ספונטניות כימית" תואמת את חתימה של DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... DeltaG = "Gibbs" אנרגיה חינם .... "עבור A + B rightleftharpoonsC + D DeltaG = -RTln {K_" eq "} אם DeltaG = 0, אז התגובה היא בשיווי משקל; אם דלתא הוא חיובי, אז reACTANTS הם מועדפים על שיווי המשקל; אם DeltaG הוא NEGATIVE, אז המוצרים הם מועדפים על שיווי המשקל, והתגובה היא להיות "ספונטנית", כלומר DeltaG <= 0 ........... קרא עוד »

העברת האלקטרון בכימיה היא תהליך שבו "אטמו" של אטום אחד או יותר מהאלקטרון שלהם על פי התיאוריות הנוכחיות המתוארכות בעיקר במאות 19-20, העולם מורכב מאטומים. אטומים באופן כללי אינם יציבים כאשר הם במצב יחיד, למעט גזים אצילים, למשל. הליום. כדי "לפתור" את בעיית היציבות שלהם, אטומים לשלב. ישנם בעיקר שני סוגים של Bonds, השם שניתן עבור שילובים אלה: יונית קוולנטי הקשר (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). בראשון, יש לנו עיוות של המסלול כלפי החזק ביותר, "השליליות", ואילו האחרון יש לנו שיתוף "שווה". באג"ח היונית אנו אומרים שהאלקטרון הועבר, למרות שזה לא באמת קורה. מה שקורה הוא שהאלקטרו קרא עוד »

חוק אבוגדרו קובע, כי באותה טמפרטורה ולחץ, כמויות שוות של כל הגזים יש את אותו מספר של מולקולות. > הצהרה נוספת היא, "נפח הוא ביחס ישר למספר שומות". נפח מגדיל ככל שמספר שומות עולה. זה לא תלוי בגדלים או בהמוני המולקולות. V α n, כאשר V הוא עוצמת הקול, ו- n הוא מספר השומות. V / n = k, כאשר k הוא קבוע פרופורציונליות. אנחנו יכולים לשכתב את זה כמו V_1 / n_1 = V_2 / n_2 כרכים שווה של מימן, חמצן, או פחמן דו חמצני מכילים את אותו מספר של מולקולות. STP הוא 0 ° C ו 1 בר. שומה אחת של גז אידיאלי תופסת 22.71 L ב STP. לפיכך, נפח טוחנת שלה ב STP הוא 22.71 L דוגמה בעיה מדגם 6.00 L ב 25.0 מעלות צלזיוס ו -2.0 אטם מכיל 0.500 מול קרא עוד »

מבוא קטן על שלושה סוגים של פעילות רדיו לראות להלן. $ - שלושה סוגים עיקריים. @ - חמישה סוגים נוספים, למען שלמות. ראה את זה מלכתחילה. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098 מצבים שונים של ריקבון בטא הם כדלקמן. אין שינוי במספר המונים של גרעין הבת. עם זאת, מספר האטום משתנה אחד גדול יותר במקרה של ביתא ^ - אלקטרון ושינויים אחד פחות במקרה של ביתא + + ריקבון פוזיטרונים. $ פליטת אלקטרונים, ביתא ^ - ריקבון. כאן הגרעין פולט אלקטרון אלקטרונים antineutrino בר nu_e. דוגמה ניוטרון שינוי לתוך פרוטון. Msgstr "" "_ ^ ^ 1n ->" "+ +" "^ 0e ^ - קרא עוד »

החוק הפיזי כי נפח מסה קבועה של גז מוחזק בלחץ קבוע משתנה ישירות עם הטמפרטורה המוחלטת. חוק זה קובע כי נפח של כמות נתונה של גז, בלחץ גז קבוע משתנה עם הטמפרטורה שלה או פשוט אנחנו יכולים לומר כי נפח הגז משתנה עם הטמפרטורה שלו. בטמפרטורה גבוהה יותר, גז ייקח יותר נפח (מתרחב), בטמפרטורה נמוכה יותר, גז ייקח נפח פחות או חוזים. הבה נניח שיש לנו כמות נתונה של גז בתוך הבלון, הטמפרטורה של הגז היא T_1 (קלווין), וזה לוקח את נפח V_1 (ליטר). אם הטמפרטורה משתנה לערך חדש הנקרא T_2, עוצמת הקול משתנה ל- V_2.על פי החוק היחס בין נפח / טמפרטורה נשאר זהה, אם אחד מגדיל, הירידות האחרות, אבל היחס אינו משתנה. V_1 / T_1 = k ...... (א) V_2 / T_2 = k .... קרא עוד »

"האם לא נשמר המסה?" ובכן, הבה נראה. יש 28 * g + 114 * g של המגיבים, ויש 142 * G של המוצר. וכך המסה נשמרת "וגם תשלום נשמר". המגיבים הם נייטרליים מבחינה חשמלית, וגם המוצרים הם ניטרליים חשמלית. וכך התגובה בעקבות הכללים של "שימור המסה", ו "שימור המטען" אשר ואחריו כל תגובות כימיות. "זבל בזבל שווה" ............ קרא עוד »

כדי לדעת ולהבין מה היא דלתא G, עלינו קודם להבין את הרעיון של ספונטניות. תגובה היא לשקול ספונטנית כאשר הוא יכול להגיב עם אלמנט אחר על עצמו, ללא עזרה של זרז. דלתא G היא סמל לספונטניות, וישנם שני גורמים שיכולים להשפיע עליה, אנתלפיה ואנטרופיה. אנתלפיה - תכולת החום של מערכת בלחץ מתמיד. אנטרופיה - כמות ההפרעה במערכת. להלן טבלה לסכם את זה! כאשר דלטה G> 0 - זה תגובה לא ספונטנית. כאשר דלתא G <0 - זוהי תגובה ספונטנית. כאשר דלתא G = 0 - זה בשיווי משקל. קרא עוד »

שינוי אנתלפיה השינוי באנתלפיה שווה לאנרגיה שסופקה כחום בלחץ מתמיד. המשוואה ΔG = ΔH-TΔS נותנת את השינוי החופשי באנרגיה המלווה תהליך. סימן השינוי החופשי באנרגיה אומר אם התהליך הוא ספונטני או לא, והוא תלוי באנטלפיה ובאנטרופיה ובטמפרטורה של המערכת. אם ΔH הוא זרימת חום חיובית למערכת ΔH הוא חום שלילי זורם מן הסביבה. אז עבור התהליך שבו ΔH הוא שלילי, ΔG הוא שלילי. אז התהליך מתרחש באופן ספונטני. קרא עוד »

ההרשאות של חומר היא מאפיין המתאר איך זה משפיע על כל שדה חשמלי להגדיר בו. גבוהה permittivity נוטה לצמצם כל שדה חשמלי הנוכחי. אנחנו יכולים להגדיל את הקיבול של קבלים על ידי הגדלת permittivity של החומר דיאלקטרי. Permittivity של שטח פנוי (או ואקום), ε0, יש ערך של 8.9 × 10-12 F-1. Permittivity של חומר ניתנת בדרך כלל יחסית לזה של שטח פנוי והוא ידוע בשם permittivity יחסית או קבוע דיאלקטרי εr (ω). לפיכך, קבוע דיאלקטרי הוא רכוש של חומר בידוד חשמלי (דיאלקטרי). קבוע דיאלקטרי (הרשאות יחסית) εr (ω) ε (ω): הרשאות ε0: permittivity של שטח פנוי (או ואקום), הקבוע הדיאלקטרי הוא ביטוי של המידה שבה חומר מתרכז שטף חשמלי. ככל שהדיאלקטרי מתרב קרא עוד »

מצב של שיווי משקל שבו התגובות קדימה ואחורה מתרחשות באותו קצב ללא שינוי נטו. כדי להמחיש שיווי משקל דינמי, הבה נבחן תגובה זו: N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) בתגובה זו, גז חנקן וגז מימן נמצאים בשיווי משקל דינמי עם גז אמוניה. כאשר N_2 ו H_2 ממוקמים לראשונה לתוך כלי תגובה, הם יתחילו להגיב כדי ליצור NH_3. שיעור התגובה קדימה, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g), גבוה. עם זאת, בסופו של דבר, NH_3 יתחיל לתקן את N_2 ו- H_2. שיעור התגובה לאחור, 2NH_3 (g) -> N_2 (g) + 3H_2 (g), מתחיל לעלות. בסופו של דבר, את שיעורי שתי התגובות יהיה זהה. שיווי המשקל הושג. אנחנו צריכים לזכור, עם זאת, כי זהו שיווי משקל דינמי! משמעות הדבר קרא עוד »

זיקה אלקטרונים מוגדר שינוי אנתלפיה עבור תוספת של 1 שומה של אלקטרונים לשומה אחת של אטומים במצב הגזי. למשל עבור כלור: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397.5kJ קרא עוד »

ΔH ערך שלילי -> אנרגיה משוחררת -> תגובה אקסותרמית ΔH ערך חיובי -> אנרגיה נספגת -> תגובה אנדותרמית אנא אל: ΔH הוא אנתלפיה אנתלפיה של תגובה מוגדרת כשינוי באנרגיה החום (ΔH) המתרחש כאשר מגיבים מוצרים. אם החום נספג במהלך התגובה, ΔH הוא חיובי (אנדותרמי) אם החום משתחרר, אז ΔH הוא שלילי (אקסותרמי) אבל אם אתה מתכוון (אנדותרמית לעומת אקסותרמית) הוא גם תגובות; ההבדל ביניהם או דמיון ביניהם אלא הם עשויים גם רוצה להשוות בין שני שלהם .. קרא עוד »

גז stoichiometry הוא המחקר של כמויות יחסית של מגיבים ומוצרים התגובות הכרוכות בגזים. דוגמה לחשב את נפח NO g גזיים המיוצרים על ידי שרפה של 100 גרם של NH ב 0 מעלות צלזיוס 100 kPa. שלב 1. כתוב את המשוואה הכימית מאוזנת. 4NH (g) + 7O (g) 4NO (g) + 6H O (l) שלב 2. המרת מסה של NH שומות של NH שומות של NO . 100% nH × (nol x × (nol () (nol ()))) digit) שלב 3. השתמש בחוק הגז אידיאלי כדי לחשב את עוצמת הקול של NO. P = = nRT = / p = (5.872 "mol" × 8.314 "kPa · L · K" ^ "mol" ^ - 1 × 273 "K") / (100 "kPa") = 133 L קרא עוד »

זהו קיבוע דיניטרוגן ... ... אשר אנו מייצגים כ ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) stackrel "קטליזה ברזל" rarrNH_3 (g) התהליך התעשייתי מתבצע תחת מאוד לחצים וטמפרטורות גבוהות ... וזה רק לאחרונה, כי מערכות מודל משכנע פותחו המייצגים את הקיבוע של גז דיניטרוגן במרכז מתכת, וצמצום שלה אמוניה הידרזינים ... קרא עוד »

קיבולת חום היא יחידה נגזרת. ניתן למדוד אותו ביחידות של קלוריות / g ° C או Joules / g ° C. החום הספציפי של המים ניתן לרשום כ ... 1.00 קלוריות / g ° C או 4.184 ג'אול / g ° CA הערה על קלוריות 1 קלוריות (קלוריות תזונתיים בארה"ב) = 1 קלוריות = 1000 קלוריות C ו- C רגישים לרישיות כאשר הוא מגיע קלוריות, או שזה קלוריות? מזון ארוז בארה"ב משתמשת קלוריות דיאטה לתת מידע על תוכן האנרגיה של מזונות. מזונות ארוזים כמעט בכל מקום אחר לדווח על תוכן האנרגיה של מזונות בקק"ל. הנה וידאו המסביר את השימוש של קיבולת החום הספציפית של מים. קרא עוד »

חוק סיכום החום של הס קובע כי שינוי האנתלפיה הכולל במהלך תגובה הוא זהה אם התגובה מתרחשת בצעד אחד או בכמה צעדים. לדוגמה, בתרשים לעיל, ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. בחישובים של חוק הס, אתה כותב משוואות כדי לבטל חומרים לא רצויים. לפעמים אתה צריך להפוך את המשוואה כדי לעשות את זה, ואתה להפוך את הסימן של ΔH. לפעמים אתה צריך להכפיל או לחלק משוואה נתונה, ואתה עושה את אותו הדבר כדי ΔH. EXAMPLE לקבוע את החום של בעירה, ΔH_ "C", של CS , בהתחשב במשוואות הבאות. C (s) + O (g) CO (g); ΔH_ "c" = -393.5 kJ S (ים) + O (g) SO (g); ΔH_ "c" = -296.8 kJ C (s) + 2S (s) CS (l); ΔH_ "f" = 87.9 kJ קרא עוד »

אג"ח יונית נוצרות על ידי אטרקציה אלקטרוכימית בין אטומים של חיובים מנוגדים, ואילו אג"ח מולקולריות (אג"ח קוולנטיות) נוצרות על ידי אטומים המשתפים אלקטרונים כדי להשלים את שלטון האוקט. תרכובת יונית נוצר באמצעות משיכה אלקטרוכימית בין מתכת חיובי חיובי או קטיון מטען שלילי ללא מתכת או אניון. אם ההאשמות של קטיון ואניון הן שוות והופכות, הם ימשכו זה את זה כמו מוטות חיוביים ושליליים של מגנט. בואו ניקח את הנוסחה יונית עבור סידן כלוריד הוא CaCl_2 סידן הוא מתכת אלקליין כדור הארץ בעמודה השנייה של הטבלה המחזורית. משמעות הדבר היא כי סידן יש 2 אלקטרונים הערכיות זה בקלות נותן משם כדי לחפש את היציבות של האוקט. זה עושה סידן a c + קרא עוד »

היחידה כי האנרגיה יינון נמדדת תלוי אם אתה פיסיקאי או כימאי. אנרגיית יינון מוגדרת ככמות מינימלית של אנרגיה הדרושה להסרת אלקטרון מאטום או ממולקולה במצב גזי. בפיזיקה, אנרגיית היינון נמדדת באלקטרון וולט (eV) ומודדת כמה אנרגיה נדרשת כדי להסיר אלקטרון אחד מאטום או ממולקולה אחת. בכימיה, אנרגיית היינון נמדדת לכל שומה של אטומים או מולקולות, והיא מתבטאת בקילוגרמים לכל שומה (kJ / mol). הוא מודד כמה אנרגיה או אנתלפיה נדרשים כדי להסיר אלקטרון מכל האטומים או המולקולות בשומה אחת. קרא עוד »

K_ (sp) נקרא מוצר מסיסות קבוע, או פשוט מוצר מסיסות. באופן כללי, המוצר מסיסות של תרכובת מייצג את התוצר של ריכוזי טוחנת של יונים הרים את כוחם של מקדמים stoichiometric בהתאמה התגובה שיווי המשקל שלהם. הנה דוגמה כדי להדגים את הרעיון. בואו ניקח בחשבון את הפתרון הרווי של כלוריד כסף (AgCl), שבו קיים שיווי משקל בין היונים המומסלים וכלור הכסף הבלתי פתור על פי התגובה הבאה: AgCl ((s)) rightleftharpoons Ag _ (aq)) ^ (+) Cl_ (aq)) ^ (-) מכיוון שזו תגובת שיווי משקל, אנו יכולים לכתוב את שיווי המשקל עבורה: K = ([Ag + ()] * [Cl ^ - -]] / ([AgCl]). עכשיו, הריכוזים של מוצקים אינם ידועים או מניחים שהם קבועים, ולכן התגובה הזו הופכת ל- K * [AgCl קרא עוד »

העיקרון כי "אשפה שווה אשפה החוצה ...." המסה ידועה כדי לשמור על כל תגובה כימית .. וזה למה אנשי חינוך מתעקשים כי משוואות כימיות חייב להיות מאוזן ביחס המוני ו ... אם הם ("ריאקנטים"), צבע (אדום) "מסה נתונה")) stackrel ("") rarr ("מוצרים"), (צבע (אדום) "אותה מסה")) ראה כאן וקישורים לאותו ... וכאן, ובמקומות אחרים ... קרא עוד »

המספר הכולל של נוקלאונים - פרוטונים ונייטרונים - בגרעין האטום נקרא מספר המוניים. לדוגמה, לאיזוטופ הנפוץ ביותר של פלואור יש מספר אטומי של 9 ומספר המוני של 19. המספר האטומי מספר לנו שיש 9 פרוטונים בגרעין (וגם 9 אלקטרונים בקונכיות המקיפות את הגרעין). מספר המסה מספר לנו את הגרעין מכיל 19 חלקיקים בסך הכל. מאז 9 מהם פרוטונים, 10 אחרים הם נייטרונים. אנו קוראים לזה מספר המסה כי כמעט כל המסה באטום מגיעה מהפרוטונים והנייטרונים - האלקטרונים שוקלים בערך 1 / 2000th של המסה של פרוטון או נויטרונים. קרא עוד »

מולאריות היא ריכוז של פתרון מבוטא כמספר שומות של מומס לליטר של פתרון. כדי לקבל את המולריות, אתה מחלק את חפרפרות המומס על ידי ליטר של פתרון. "Molarity" = "שומות של מומס" / "ליטר של פתרון" לדוגמה, פתרון 0.25 mol / L NaOH מכיל 0.25 מול של נתרן hydroxide בכל ליטר של פתרון. כדי לחשב את מולריות של פתרון, אתה צריך לדעת את מספר שומות של המומס ואת הנפח הכולל של הפתרון. כדי לחשב מולריות: לחשב את מספר חפרפרות של זרם מומס. חישוב מספר ליטר של פתרון הנוכחי. מחלקים את מספר חפרפרות המומס במספר הליטרים של הפתרון. דוגמה: מהי מולריות של פתרון שהוכן על ידי המסת 15.0 גרם של NaOH מספיק מים כדי להפוך סך של 225 מ&quo קרא עוד »

אזהרה! תשובה ארוכה. אחוז השומה הוא האחוז שחפרפרות של רכיב מסוים הן של סך השומות הנמצאות בתערובת. MOLE FRACTION נתחיל עם ההגדרה של השומה חלק. שולי השומה צ'י (האות יוונית אות) הוא מספר שומות של רכיב נתון של תערובת מחולק במספר הכולל של שומות בתערובת. n_t = n_a + n_c + n_c + ..., כאשר n_t = המספר הכולל של חפרפרות n_a = moles של רכיב n_b = moles של רכיב b n_c = moles של רכיב c חלק השומה של רכיב a הוא chi_a = n_a / n_t אם מערכת מורכב משני מרכיבים בלבד, מרכיב אחד הוא הממס והשני הוא המומס. המרכיב הנפוץ יותר, הממס, נקרא בדרך כלל רכיב 1, והמוח נקרא רכיב 2. chi_1 = n_1 / n_t chi_2 = n_2 / n_t, כאשר n_t = n_1 + n_2 סכום השברים של קרא עוד »

טמפרטורת המסיסות ההדדית היא הטמפרטורה הגבוהה ביותר שאתה יכול להגיע לפני שני נוזלים חלקית מעורפל להיות בלעדית. > שמן ומים לא מתערבבים. אתנול ומים מעורבים בכל הפרופורציות. תערובות נוזליות רבות נופלות בין שני הקצוות. אם אתה מזעזע כמויות שוות של שני נוזלים אלה יחד, לעתים קרובות אתה מקבל שתי שכבות עם כרכים לא שוויוניים. נוזלים אלו הם "חלקיים". כאשר הטמפרטורה עולה, שני נוזלים להיות מסיסים יותר אחד את השני. הם מגיעים טמפרטורת מסיסות הדדית או טמפרטורה פתרון קריטי. מעל לנקודה זו, התערובת הופכת להומוגנית. מתחת לנקודה זו, התערובת מפרידה לשתי שכבות. התרשים להלן הוא עקומת מסיסות לתערובות של פנול ומים. טמפרטורת פתרון קריטי קרא עוד »

שיפוע לחץ חלקי הוא ההפרש בריכוז הגז בתערובת של גזים, שבהם הגז נמצא בלחץ גבוה יותר במיקום אחד ולחץ נמוך יותר במיקום אחר. גז יתפזר מלחץ גבוה יותר ללחץ נמוך יותר במדרון. זה איך חמצן ופחמן דו חמצני מפוזרים לתוך ומחוץ לגופנו. חילופי גז מתרחשת ב alveoli (שקי אוויר) הריאות שלנו, אשר מכילים נימי דם. הלחץ החלקי של החמצן גדול יותר בסביבה החיצונית מאשר הנימים, כך מתפזר חמצן לתוך נימים. הלחץ החלקי של פחמן דו חמצני גבוה יותר בתוך הנימים מאשר בסביבה החיצונית, כך דו תחמוצת הפחמן מתפזרת מתוך נימי הדם. קרא עוד »

עבדו את זה כך: 5 ק"ג של חמוציות יש 5% מים, כך כמות מים = 5/100 * 5 = 0.25kg אז אקטואט חמוציות "בשר" רק שוקל 4.75 ק"ג (5 -0.25 = 4.75) נניח שיש לך עכשיו X = 0.88X = 0.12X 0.12 x X = 4.75 X = 4.75 / 0.12 = 39.58 ק"ג קרא עוד »

0.268L נתון: Mass = 5.0g של ריכוז KCl = 0.25M KCl Molar Mass KCl = 74.5513g / mol Volume =? אנו יכולים להשתמש בנוסחת המולאריות כדי לפתור זאת, שהיא "מולאריות" = "שומות של מומס" / "ליטר של פתרון" אולם מאחר שאנו מנסים למצוא את עוצמת הקול, אנו משתמשים בנוסחה הבאה (מסודרים מחדש): "Volume" = "שומות של מומס" / "מולאריות" כמו כן, הערך שלנו 5.0g KCl הוא לא שומות די עדיין כך אנו להמיר כי במונחים של שומות של KCl, באמצעות נוסחת החפרפרת, "שומות" = "מסה" / "המסה טוחנת" n_ (KCl) = "5.0g" / "74.5513g / mol" n_ (KCl) = 0.067067 ... קרא עוד »

Precision היא עד כמה התשובות שלך קרובים זה לזה, ללא קשר ל"נכון ". תאר לעצמך יעד בולס-עיניים גדול. אם אתה לא מכה את האמצע, אבל כל הלהיטים שלך קרובים זה לזה, אתה מדויק. אם אתה מכה באמצע, אבל להיטים שלך לא בהכרח קרוב ביחד, אתה מדויק. דיוק חשוב בכימיה כי זה אומר שהתוצאות שלך עקביות. הדיוק הוא גם חשוב, אבל אתה גם צריך לשלב את זה עם דיוק כדי לקבל את התוצאות הטובות ביותר. כדי להגדיל את הדיוק (ואת הדיוק), להפחית את כמות המשתנים שעשויים להשפיע על הניסוי שלך, ולהיות עקביים ככל האפשר. קרא עוד »

תרכובת מסוימת תכלול תמיד את אותם היסודות באותו פרופורציה (קבועה), ללא קשר למקורו או לשיטת ההכנה שלו. חוק פרוסט של הרכבים קבועים ידוע בדרך כלל פשוט כחוק הקומפוזיציה. לדוגמה, חמצן מייצר 88.810% של המונית של כל מדגם של מים טהורים, בעוד מימן מהווה את הנותרים 11.190% של המסה. אתה יכול לקבל מים על ידי נמס קרח או שלג, על ידי עיבוי אדים, מן הנהר, הים, בריכה וכו 'זה יכול להיות ממקומות שונים: ארה"ב, בריטניה, אוסטרליה, או בכל מקום. זה יכול להיעשות על ידי תגובות כימיות כמו מימן שריפת חמצן או על ידי נטרול של חומצה ובסיס (NaOH + HCl). אם המים הם טהורים, מה המקור או שיטת ההכנה, זה תמיד יהיה מורכב 88.810% חמצן על ידי מסה ו 11.190 קרא עוד »

החוק של ראול פשוט אומר כי לחץ אדים P_A ^ "*" מעל נוזל טהור יקטן ל P_A <P_A ^ "*" כאשר ממס הוא הוסיף לתוכו. עבור תערובות אידיאליות (ללא שינוי בכמות intermolecular לאחר ערבוב), הוא מבוסס על חלק השומה chi_ (A (l)) של הממס בשלב הפתרון: P_A = chi_ (A (L)) P_A ^ "*" שבו A הוא ממס. מאז 0 <chi_ (A (l)) <1, זה נובע כי הלחץ אדי של הממס חייב לרדת. זה מתחיל כ P_A = P_A ^ "*", ולאחר מכן כמו chi_ (A (L)) פוחת, P_A פוחתת. המומס חוסם את הממס מן האידוי, כך שקשה יותר להרתיח, ולכן לחץ האדים נמוך מהנדרש; זה קשה יותר להגיע ללחץ אטמוספרי, ולכן נקודת הרתיחה היא גם גבוהה יותר. קרא עוד »

רדיותרפיה היא שימוש בקרניים בעלות אנרגיה גבוהה, בדרך כלל צילומי רנטגן ואלקטרונים לטיפול במחלות כגון סרטן. קרני הקרנות ברדיותרפיה חזקות יותר מקרני רנטגן רגילות. הם שואפים להרוס את התאים הסרטניים. תאים נורמליים יכולים גם להיפגע על ידי הקרנות, אבל הם יכולים בדרך כלל לתקן את עצמם. תאי סרטן אינם יכולים. טיפולי הקרנות יכולים להינתן בכוחות עצמו או באמצעות ניתוח, כימותרפיה, טיפול הורמונלי או טיפול נוגדן חד שבטי. זה יכול להיות נתון לפני הניתוח כדי לכווץ את הגידול או לאחר ניתוח לטיפול בכל מחלה שיורית. הקרנות ניתן לתת מחוץ לגוף (חיצונית) או מבפנים (פנימי). רדיותרפיה חיצונית ניתנת מחוץ לגוף, בדרך כלל באמצעות רנטגן באנרגיה גבוהה. רדיות קרא עוד »

אזהרה: זוהי תשובה ארוכה. זה נותן את כל הכללים ודוגמאות רבות. מספרים משמעותיים הם הספרות המשמשות לייצוג מספר מדוד. רק הספרה הרחוקה ביותר מימין אינה ברורה. הספרה הרחוקה ביותר מימין יש שגיאה כלשהי הערך שלה אבל עדיין משמעותי. מספרים מדויקים יש ערך זה ידוע בדיוק. אין טעות או חוסר ודאות בערך של מספר מדויק. אתה יכול לחשוב על מספרים מדויקים כמו מספר אינסופי של דמויות משמעותיות. דוגמאות הן מספרים שהתקבלו על ידי ספירת אובייקטים בודדים ומספרים מוגדרים (למשל, יש 10 ס"מ 1 מ ') הם מדויקים. מספרים נמדדים יש ערך זה לא ידוע בדיוק בשל תהליך המדידה. כמות אי הוודאות תלויה בדיוק של מכשיר המדידה. דוגמאות הן מספרים המתקבלים על ידי מדידת קרא עוד »

סימון מדעי משמש לכתיבת מספרים גדולים מדי או קטנים מכדי שניתן יהיה לכתוב אותם בצורה עשרונית. > בסימון מדעי, אנו כותבים מספר בצורת x 10 ^ b. לדוגמה, אנו כותבים 350 כ- 3.5 × 10 ^ 2 או 35 × 10 ^ 1 או 350 × 10 ^ 0. בסימון מדעי מנוטרל או סטנדרטי, אנו כותבים רק ספרה אחת לפני הנקודה העשרונית ב- a. לכן, אנחנו כותבים 350 כמו 3.5 × 10 ^ 2. טופס זה מאפשר השוואה קלה של מספרים, כמו המעריך ב 'נותן את סדר גודל של מספר. עבור מספרים עצומים כגון מספר אבוגדרו, זה הרבה יותר קל לכתוב 6.022 × 10 ^ 23 מאשר "602 200 000 000 000 000 000 000". עבור מספרים זעירים כגון מסה של אטום מימן, קל יותר לכתוב 1.674  קרא עוד »

ובכן, זהו מדד של כמות מומס כמות נתון של פתרון .... ויש כמה דרכים להביע ריכוז ..."Molarity" = "Molarity" = "Molarity" = "Molarity" = "molality" = "molality" = "Molarity" = "molality" - = "kilograms of solvent" כעת בריכוזים נמוכים, ריכוז (וטמפרטורות שונות), הערכים מתפצלים ... "אחוז לפי מסה" = "מסה של מומס" / underbrace "מסה של פתרון" _ "מסה של מומס + מומס ממס" xx100% .. אתה צריך להיות מסוגל כדי לפרש איזה ריכוז מצוטט, וזה נדרש ... יש גם chi_ "השומה חלק" = "שומות של מומס" / " קרא עוד »

הפיתרון הוא תהליך שבו מולקולות של ממס למשוך את החלקיקים של מומס. הכוחות העיקריים בפתרון הם אטום דיפול ומימן מליטה אטרקציות. זוהי הסיבה העיקרית מדוע solutes להמיס ממיסים. סולאביון בשל אינטראקציות יון- דיפול תרכובות יוניות כמו NaCl להמיס ממיסים קוטביים כמו מים. יש יון חזק- dipole אטרקציות בין יונים מולקולות המים. יונים Na attract למשוך את האטומים חמצן שלילי של מים. יונים Cly למשוך אטומי מימן חיוביים של מים. היונים להיות מוקף פגז של סוללה של מולקולות מים. קרוב יותר את ההאשמות הנגדיות יכול להגיע זה לזה, יציבה יותר את המערכת. לכן הפיתרון מייצב את היונים. פתרון בשל מימן מליטה מולקולת גלוקוז יש חמש קבוצות OH. בפתרון, מולקולות מים קרא עוד »

החום הספציפי מייצג את כמות החום הנדרשת לשינוי מסה יחידה של חומר בדרגה אחת של צלזיוס. זה מתבטא במתמטיקה כמו: q = m * c * DeltaT, כאשר q - כמות החום שסופק; m - המסה של החומר; c - החום הספציפי של החומר המתאים; דלתא - השינוי בטמפרטורה. אז, אם אנחנו רוצים לקבוע את היחידות לחום מסוים, אנחנו פשוט לבודד את המונח בנוסחה לעיל כדי לקבל c = q / (m * DeltaT). מאז החום נמדד ב- Joules (J), מסה בגרמים (g), והטמפרטורה בדרגה צלזיוס (C), אנו יכולים לקבוע ש- c = J / (g * ^ @ C). לכן, חום ספציפי נמדד Joules לכל גרם צלזיוס פעמים. קרא עוד »

ראה למטה. > ישנם שני סוגים של פוטנציאל סטנדרטי: פוטנציאל תא סטנדרטי פוטנציאל חצי סטנדרטי התא. פוטנציאל תא סטנדרטי פוטנציאל התא הסטנדרטי הוא הפוטנציאל (המתח) של תא אלקטרוכימי בתנאים רגילים (ריכוזים של 1 mol / L ולחצים של 1 atm ב 25 ° C). בתא לעיל, הריכוזים של "CuSO" _4 ו "ZnSO" _4 הם כל 1 mol / L, ואת הקריאה מתח על voltmeter הוא פוטנציאל התא הסטנדרטי. תקן חצי פוטנציאל תאים הבעיה היא, אנחנו לא יודעים איזה חלק של מתח מגיע מחצי אבץ התא וכמה מגיע מחצי תא נחושת. כדי להתגבר על בעיה זו, מדענים הסכימו למדוד את כל המתחים נגד אלקטרודה מימן סטנדרטית (SHE), אשר הפוטנציאל הסטנדרטי חצי תא מוגדר כ 0 V. "Zn קרא עוד »

אני צריך לנחש מה אתה שואל אז אני מתנצל אם אני טועה. Stoichiometry היא פשוט מילה שפירושה "בסדר הנכון". אז, דוגמה stoichiometry. אם יצאת לחנויות עם שטר של 20 לירות שטרלינג, וקנית 4 ליטר חלב עולה 1-20 ליש"ט, כאשר קיבלת את השינוי אתה מיד יודע אם אתה לא היה שינוי קצר. או שהחנווני עשה טעות, או שניסה לשנות אותך בקצרה. עם זאת, תהיה לך סיבה לתלונה אם אתה לא מקבל £ 18-80 במדויק. זוהי עסקה stoichiometric. בכל התגובות הכימיות, המסה נשמרת באותו אופן כמו שינוי: אם אתה מתחיל עם 10 גרם של מגיבים סה"כ, לכל היותר אתה הולך לקבל 10 גרם של המוצר בסך הכל, כי המסה נשמרת בכל תגובה כימית. בפועל, אתה אפילו לא הולך לקבל את ז קרא עוד »

לא ספונטנית בתנאים סטנדרטיים, ועלייה בטמפרטורה תהפוך את התגובה יותר להיות ספונטנית, להיות ספונטנית כאשר התגובה T> 2086.702606KA הוא ספונטני אם דלתא ^ ^ 0 <דלתא ^ ^ Circ = דלתא ^ circ-TDeltaS ^ Circ = 298K DeltaA ^ circ = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6J mol ^ -1 K = -1 = 0.2226kJ mol ^ -1 K = -1 DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~ ~ 398kJ mol ^ -1 התגובה אינה ספונטנית בתנאים סטנדרטיים. עלייה בטמפרטורה תגרום לערך גדול יותר עבור TDeltaS ^ circ, ולכן להפוך את דלתאג 'לסובב פחות ופחות חיובי עד שהוא הופך שלילי. התגובה הופכת ספונטנית כאשר Delt קרא עוד »

V_ (n =) 22.41 L "אנו משתמשים בחוק הגז האידיאלי", צבע (כתום) (PV = nRT) "אנו יודעים שהתנאים ל- STP הם כדלקמן:" P = 101.325 kPa V =? n = 1.0 mol R = 8.314 T = 273.15 K חבר את הערכים שלך. צבע (כתום) (n =) (nrT) / (p) = ((1.014)) (1.03) (273.15) / (101.325) = (1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325 ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "זה נכון, כי נפח של גז אידיאלי הוא 22.41 L / mol ב STP." קרא עוד »

סכום המסה של פרוטון, אלקטרון ונויטרון (רכיבים בודדים) של אטום הוא מסה אטומית. ההגדרה פשוטה טמונה במשמעות עצמה. מסה של אטום הוא refereed כמו האטום שלה המוני. נמדד ב: - אמו או יחידת מסה אטומית בדרך כלל מסה אטומית מחושב על ידי הוספת מספר פרוטונים ונייטרונים יחד ואילו האלקטרונים הם התעלמו. מבוטא ב: - גרם או כל יחידות אחרות כדי למדוד משקל. תקן: - 1 / 12th של מסה של איזוטופ C-12. במקרה של H, הוא, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, Ca למעט Li, Be, B, F, Na, Al, P, Cl, K ו- Ar, מסה אטומית = להכפיל את מספר האטום הנה כמה מן היסודות והמסה האטומית שלהם - קרא עוד »

165.01 גרם. התחל עם הנוסחה הכימית של ניטריט אלומיניום: "אל" ("NO" _2) _3 תאר לעצמך כמה של כל רכיב יש לך: "אל" = "N" = 3 "O" = 6 ו להכפיל את זה על ידי האטומית מסה של כל אלמנט: "אל" = 1 = 26.98 = 26.98 "g" "N" = 3 * 14.01 = 42.03 "g" "O" = 6 * 16.00 = 96.00 "g" לבסוף, הוסף את כל אותם ערכים קבל את התשובה הסופית: 26.98 + 42.03 + 96.00 = צבע (אדום) (165.01) קרא עוד »

792 ננומטר (או מדעית 7.92 * 10 ^ 2 * mum.) משוואות הפתרון הזה מיושם: N = n * N_A כאשר N הוא כמות n moles של חלקיקים ו N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "מול" ^ (1 - ) הוא מספר Avagordoro חוק פלאנק E = h * f כאשר E הוא האנרגיה של פוטון יחיד של תדר f ו- h הוא קבוע של פלאנק, h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * ק"ג "*" * ^ (- 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) צבע (כחול) ("J") * "s" [1] lambda = v / f שבו lambda הוא אורך הגל של גל קרינה אלקטרומגנטית (EM) של תדר f. מהשאלה, שבירת N_A (מולקולה אחת של) מולקולות יוד צורכת E ("שומה אחת") = E * N_A = 151 * צבע (אדום) ("kJ") * & קרא עוד »

זה הוצע כאחד מחוקי הגז המוקדמים ביותר ... השערת אבוגדרו מציעה שבאותו טמפרטורה ובלחץ, כמות שווה של גזים מכילה את אותו מספר של חלקיקים ... וכך .... Vpropn ... כאשר n = "מספר חלקיקים גזי ..." אנו יכולים להשתמש ברעיונות אלה כדי לנסח את "מספר אבוגדרו", מספר החלקיקים בשומה אחת של חומר ... N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. קרא עוד »

ובכן, היא צריכה לדעת את נפח .... על פי ההגדרה ... "צפיפות" שווה המנה, מסה ליחידת נפח ... כלומר rho_ "צפיפות" = "מסה" / "נפח" .. אנחנו gots המסה, אבל אין לה נפח. עכשיו אם הצעצוע צף על המים אז אנחנו יודעים כי rho <1 * G * mL ^ -1 ... בגלל 1 * G * mL ^ -1- = rho_ "מים". ואם את צעצוע כיורים ... rho> 1 * g * mL ^ -1 קרא עוד »

נחושת ניטריד Cu על הטבלה המחזורית היא נחושת ו- N על הטבלה המחזורית הוא חנקן. אנו יודעים כי זהו תרכובת בינארית, כך שאנו משתמשים בנוסחה M_xN_x "(אלמנט מתכת) (אלמנט שאינו מתכת + אלמנט)" 1 ^ (st) אלמנט "Cu" - נחושת 2 ^ (nd) אלמנט "N" - חנקן : נחושת ניטריד קרא עוד »

צבע איזוטופי (לבן) (XX) צבע (לבן) (XX) צבע (לבן) (X) איזוטופי שפע Br-79 צבע (לבן) (XXXX) 78.92 צבע (לבן) (XXXXXXX)? Br-81 צבע (לבן) (XXXX) 80.92 צבע (לבן) (XXXXXXX)? ("מסה *%" + "מסה *%" + "מסה *%" ...) תן x להיות% שפע של Br-79 תן 1-x להיות% שפע של Br-81 Br הוא 79.904% = 904 ג '/ mol על צבע הטבלה המחזורית (כתום) "(מסה אטומית ממוצעת)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (80.92-80.92x) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.92x -1.016 = -2 x x = 0.508 השתמש ב- x כדי למצוא את זה (% 1-x) * 100% 0.492 * 100% = 49.2 קרא עוד »

יהיה עליך להשתמש במשוואה להלן כדי לפתור בעיה זו. Q = mcΔT - m - מסה בגרגר של יכולת החום הספציפית לחומר C (J / g ° C) (משתנה בהתאם למצב החומר) ΔT - שינוי בטמפרטורה (° C) כאן, ניתן כי המסה של מים הוא 11.4 גרם. בינתיים, השינוי בטמפרטורה יהיה 43.0 מעלות צלזיוס - 21.0 מעלות צלזיוס = 22.0 מעלות צלזיוס על פי ספר הלימוד שלי, קיבולת החום הספציפית למים נוזליים היא 4.19J / g ° C תחליף את כל הערכים הללו למשוואה ונקבל Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° CQ = 1050.8 J אם היינו להמיר אותו kJ ולקחת דמויות משמעותיות בחשבון, התשובה תהיה 1.05 kJ כמו 2,500kcal שווה ל 10,500 kJ (1.05 kJ * 2,500kcal) / 10500kJ) תשובה אחר קרא עוד »

תוכנית בוהר-בורי של סידור אלקטרונים באטום ניתנת מתחת למודל ניל בהור של אטום, כי אלקטרונים סובבים סביב אטום בנתיב קבוע המכונה פגזים או מסלולים. הם גם סיפרו כי בעת הסתובבות סביב האטום במסלולים אלה או פגזים, אלקטרונים לא לאבד אנרגיה. לכן הוא נתן תוכנית סידור של אלקטרונים, 1) אלקטרונים מלאים בצורה מדורגת. תחילה פגזים פנימיים מלאים מאשר פגזים חיצוניים מלאים. 2) לא יכול להיות יותר מ 8 אלקטרונים של פגזים החיצוניים. קרא עוד »

Mu = 1.84D הקוטביות של מים יכולה להיות מחושבת על ידי מציאת סכום של שני רגעים דיפול של שני האג"ח O-H. עבור תרכובות יוניות, רגע הדיפול יכול להיות מחושב על ידי: mu = Qxxr כאשר, mu הוא רגע הדיפול, Q הוא תשלום coulom Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C, ו- r הוא אורך הקשר או המרחק בין שני יונים. עבור תרכובות קוולנטיות, הביטוי הופך: mu = deltaxxr שבו, דלתא היא תשלום חלקי על אטומים. עבור המים, החיובים החלקיים מופצים כדלקמן: "" דלתא "+ (דלטא -) - H (דלתא +) זה מסובך יותר לחשב את הטעינה החלקית על כל אטום, ולכן אני לדלג על זה חלק. רגע הדיפול של הקשר O-H הוא mu = 1.5D, כאשר D הוא יחידת Debye שבה, 1D = 3.34xx10 ^ (- 30) C * m. קרא עוד »

מבחינה טכנית חלב אין נקודת רתיחה אחת כי זה תערובת .....חלב אינו תרכובת אחת, אלא תערובת של מים, עם שומנים וחלבונים שונים מושעה בו. ההרכב המדויק משתנה בהתאם לסוג החלב (שומן מלא, חצי רזה וכו '), אך כקירוב כללי ניתן להניח שכ -90% מים, כ -4% לקטוז, ואחוז בודד של שומנים וחלבונים, בהתחשב בכך שהגדול שבריר של חלב הוא מים עם כמות קטנה של מרכיבים מסיסים במים בהווה, נקודת הרתיחה של חלב אינו שונה באופן משמעותי מזה של מים. זה יכול להיות חלק מעל 100 celcius בשל נוכחותם של שברים מומס. מרכיב השומן יהיה הרבה יותר גבוה נקודת רתיחה (שמנים ושומנים בדרך כלל להרתיח בטמפרטורות גם מעל 100 מעלות צלזיוס) ולהיות נוכח רק כמה% זה לא תהיה כל השפעה א קרא עוד »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element אם תלחץ על הקישור, תראה הוראות פשוטות ב איך לעשות את זה. אני בצע את השלבים הבאים, כך שזה יהיה קל לעקוב אחר ... 1. מצא את מספר אטומי. חיפשתי את זה וזה 7. 7. לקבוע את החיוב. זהו אלמנט נייטרלי, ולכן אין צורך בשלב זה. 3. לשנן את הרשימה הבסיסית של אורביטלים. זה נכתב על הקישור, אז אני אשאיר את זה בשבילך. 4. להבין את התצורה של תצורת האלקטרון. דע מתי להשתמש באיזה מסלול ותת-מסלול. כל המעריכים מסתכמים למספר האטומי, אלא אם כן הוא אינו יציב עם חיוב. 5. לשנן (כן, לשנן) את סדר האורביטלים. אשר ... (מחזיקה נשימה) 1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 6,3s ^ 2, קרא עוד »

עיין בהסבר החזרת הנר לפני ואחרי השריפה רק מראה כמה דלק נשרף. שעווה נרות טיפוסי הוא אלקן כגון hentriacontane, כך לכתוב נוסחה כימית עבור הבעירה של אלקן זה. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O עבוד את החפרפרות עבור האלקן הזה. (0.72g) / (436) = 0.00165 moles יחס החפרפרת של אלקן ל- CO_2 הוא 1:31 כך להכפיל את חפרפרות של אלקן על ידי 31 כדי לקבל את מספר שומות עבור CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 שומות הכפל את החפרורים של CO_2 עד 24dm ^ 3 ולאחר מכן על 1000 כדי לקבל את זה בסנטימטר ^ 3. 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 לפיכך, עבור מים, לעשות 0.0511 moles פעמים על ידי מסה הנוסחה שלה, 18. # 0.0511 * 18 = 0.92g של מים. (אולי אני overcom קרא עוד »

אני אתן לך להעריך את זה ... "" mol "= 3.16 xx 10 ^ - (11)" mol "/ ביטול" L "xx 1.222 לבטל" L "= ??? אם זה לגבי אניוני ברומיד, כמה אטומי ברומיד נמצאים בזה? הדגש למטה כדי לראות את התשובה. צבע (לבן) (3.862 xx 10 ^ - 11) ביטול ("mols Br" ^) - xx (6.022 xx 10 ^ 23 "אטומים") / ביטול ("1 mol any ever")) צבע (לבן) bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "אטומים Br" ^ (-)) קרא עוד »

לפי סדר אטומי. מנדליב הזמין את מרכיביו בטבלה המחזורית שלו לפי סדר המסה האטומית. מה שמצא על ידי זה הוא כי אלמנטים דומים היו מקובצים יחד. עם זאת, כמה אלמנטים לא חל על כלל זה, בעיקר את צורות איזוטופ של אלמנטים. עם זאת, טבלאות תקופתיות שלנו שונה מנדלייב של כפי שאנו סדר את היסודות המבוססים על מספר אטומי, אשר מעמיד אלמנטים דומים בקבוצות על בסיס התכונות הכימיות שלהם במקום המראה שלהם. כמובן, באותו זמן מנדלייב לא יכול להזמין על סמך מספר אטומי כפי שהוא לא היה מסוגל לספור את האלקטרון / מספר פרוטון. קרא עוד »