האם מישהו יכול לפתור את העבודה הכימית שלי?

תשובה:

לא ספונטנית בתנאים סטנדרטיים, ועלייה בטמפרטורה תהפוך את התגובה יותר סביר להיות ספונטני, להיות ספונטני כאשר #T> 2086.702606K #

הסבר:

תגובה היא ספונטנית אם # DeltaG ^ circ <0 #

# DeltaG ^ circ = דלתא ^ circ-TDeltaS ^ circ #

# T = 298K #

# DeltaH ^ circ = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ # # mol ^ -1 #

# DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6J # # mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~~ 398kJ # # mol ^ -1 #

התגובה אינה ספונטנית בתנאים סטנדרטיים.

עלייה בטמפרטורה תגרום לערך גדול יותר עבור # TDeltaS ^ circ #, ולכן לעשות # DeltaG ^ circ # פחות ופחות חיובי עד שהוא הופך להיות שלילי.

התגובה הופכת ספונטנית מתי # DeltaG ^ circ <0 #, לכן # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464.5 / 0.2226 #

#T> 2086.702606K #

מתי #T> 2086.702606K #, התגובה הופכת ספונטנית.