כמה שומות של חמצן מגיעות עם 6 שומות של אוקטן?

אוקטן וחמצן מגיבים בתגובת בעירה, המייצרים פחמן דו-חמצני ומים בתגובה זו (לאחר איזון המשוואה):

# 2 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" # #

הכפל את שני הצדדים על ידי #3#:

# 6 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" # #

ברור, #6# שומות של אוקטן מגיב עם #50# שומות חמצן.

זה מניח כי אוקטן הוא לגמרי combusted. עם זאת, אם יש בעירה חלקית, פחמן חד חמצני ופיח ניתן לייצר, מספר שונה של שומות של חמצן יגיב עם אוקטן.

תשובה:

כ. # 75 * mol # # "גז חמצן …." #

הסבר:

כאשר אתה מתמודד עם בעירה פחמימנים, פרוטוקול סטנדרטי הוא (אני) לאזן את הפחמנים כמו פחמן דו חמצני; (ii) לאזן את ההידרוגנים כמים; ו (iii) לאזן את התגובה חמצן ….

אנו מניחים שרפה מלאה על פחמן דו חמצני ומים … ואנחנו כותבים את משוואת UNBALANCED …

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "שום דבר מאוזן" #

מאזן את הפחמנים …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "פחמימות מאוזנות" #

ואז לאזן את ההידרוגנים כמו מים …..

# underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "פחמנים ומימן מאוזנת" #

ואז לאזן את oxygens …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "ALL מאוזנת" #

אתה יכול להכפיל את המשוואה כולה אם אתה רוצה.. להסיר את מקדם חצי אינטגרלי. אני חושב שהאריתמטיקה קלה יותר …

והשאלה מציעה את הבעירה המלאה של # 6 * mol # אוקטן. בהתחשב במשוואה stoichiometric, אנו דורשים # 6xx25 / 2 * mol # חמצן … כלומר. # 75 * mol # # O_2 #. וברור נוכל עוד לבקש את המסה של דו חמצן combusted, ועל הכרך של דו תחמוצת הפחמן התפתח בתנאים סטנדרטיים. אבל כל מה שעשינו כאן הוא להשתמש בחשבון פשוט לתת את stoichiometry המתאים.

אנחנו יכולים להציע עוד בעירה חלקית לתת קצת #שיתוף# או כמה # C #… כלומר …

# #bb (CO) (+) C +8H_18 (l) + 11O_2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C + 9H_2O (l)) _ "בעירה חלקית" #

כמה פחמן או חד תחמוצת הפחמן שאנו מקבלים (ובוודאי אנחנו מקבלים כמה בעירה פנימית או מנועי דיזל) נקבע על ידי הניסוי.

כמה שומות של חמצן מיוצרים על ידי decompositon של 6.0 שומות של אשלגן כלור, KCLO3?

9.0color (לבן) (l) "מול" אשלגן כלור "KClO" _3 decomposes לייצר אשלגן כלורי "KCl" וחמצן "O" _2. איזון המשוואה "KClO" _3 ל "KCl" + "O" _2 (לא מאוזן) מבוסס על העובדה כי מספר חפרפרות של אטומי חמצן צריך להיות זהה בשני הצדדים של המשוואה ייתן "KClO" _3 ל " (2) "KClO" _3 עד 2 "KCl" + צבע (ירוק) (3) "O" _2 מכאן היחס בין מספר השומות של חלקיקים (n ( = () "()") (/ N ("KClO" _3)) = צבע (כחול) (3) / צבע (ירוק) (2) n ("O" _2) = n ("KClO" _3) * (n (3) * 3/2 * n ("KClO" _3) ולכ

חמצן ומימן מגיבים בצורה נמרצת ליצירת מים. בתגובה אחת, 6 גרם של מימן משלב עם חמצן כדי ליצור 54 גרם של מים. כמה חמצן היה בשימוש?

"48 גרם" אני אראה לך שתי גישות לפתרון בעיה זו, אחת קצרה מאוד ואחת ארוכה יחסית. צבע (לבן) (.) גרסה קצרה הבעיה מספרת לך כי "6 גרם" של גז מימן, "H" _2, להגיב עם המוני לא ידוע של גז חמצן, "O" _2, כדי ליצור "54 גרם" של מים. כפי שאתה יודע, חוק שימור המסה אומר לך כי בתגובה כימית המסה הכוללת של המגיבים חייב להיות שווה המוני הכולל של המוצרים. במקרה זה, זה יכול להיות כתוב כמו overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (צבע (כחול) ("המסה הכוללת של המגיבים")) = overbrace (m_ (H_2)) (צבע (כתום) ("מסה של מוצר")) משמעות הדבר היא שהתגובה צריכה לצרוך את m_ (O_2) = m_ (m_2) - m_ (

כמה שומות מים ייווצרו כאשר משלבים 4 שומות של מימן ו -4 שומות של חמצן?

4 שומות של מים. יצירת מים ניתנת על ידי: 2 "H" _2 "O" _2-> 2 "H" _2 "O" או 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" יש לנו את 4 שומות של חמצן אבל רק 4 שומות של מימן, במקום 8. אז, 4 שומות של מימן מגיב עם 2 שומות של חמצן, לתת 4 שומות של מים.