מה קלוריות צריך לחמם 11.4 גרם של מים מ 21.0 מעלות צלזיוס ל 43.0 מעלות צלזיוס?

תשובה:

יהיה עליך להשתמש במשוואה להלן כדי לפתור בעיה זו.

הסבר:

# Q = mcΔT #

מ '- מסה בגרם של החומר

C - קיבולת חום ספציפית (J / g ° C) (משתנה בהתאם למצב החומר)

ΔT - שינוי הטמפרטורה (° C)

הנה, זה נתון כי המסה של מים הוא 11.4 גרם. בינתיים, השינוי בטמפרטורה יהיה

# 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C #

לפי ספר הלימוד שלי, קיבולת החום הספציפית למים נוזליים היא 4.19J / g ° C

תחליף את כל הערכים האלה למשוואה ונקבל

# Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° C #

# Q = 1050.8 J #

אם היינו להמיר אותו kJ לקחת דמויות משמעותיות בחשבון, התשובה תהיה

# 1.05 kJ #

כמו 2,500kcal שווה ל 10,500 kJ

# (1.05 kJ * 2,500kcal) / 10500kJ) #

תשובה סופית # 0.25kcal #