תשובה:
דיפול דיפול ולונדון (פיזור) כוחות.
הסבר:
שאלה גדולה!
אם מסתכלים על המולקולה, אין אטומי מתכת ליצור קשרים יוניים. יתר על כן, מולקולה חסר אטומי מימן מלוכדות חנקן, חמצן, או פלואור; השולטת מליטה מימן. לבסוף, יש דיפול שנוצר על ידי ההבדל electronegativity בין אטומי פחמן ופלואור. משמעות הדבר היא כי מולקולת fluoromethane יהיה כוח דיפול חזק דיפול. כמו כל מולקולות יש כוח לונדון (פיזור) כפי שנגרם על ידי אלקטרונים גרעינים חיוביים, גם הוא נוכח.
אילו כוחות intermolecular נמצאים CO_2?
כוחות פיזור CO_2 יש כוחות פיזור או ואן דר כוחות waals ככוח intermolecular היחיד שלה.מאז CO_2 עשוי פחמן אחד ו 2 חמצן וגם פחמן וחמצן הם שאינם מתכות, יש לה גם קשרים קוולנטיים. לקבלת מידע נוסף, ישנם 3 סוגים של כוחות intermolecular. כוחות פיזור דיפול-דיפול קשרי מימן פיזור כוחות חלשים יותר מאשר דיפול דיפול ואת דיפול דיפול חלשים יותר מאשר קשרי מימן. כוחות פיזור נמצאים בדרך כלל בכל המולקולות והם זמניים. כוחות דיפול דיפול הם האטרקציה בין הקצה החיובי של מולקולת קוטב אחת עם הקצה השלילי של מולקולה קוטבית אחרת. קשרי מימן הם החזקים ביותר להתרחש כאשר יש או פלואוריד, חמצן או חנקן מולקולה אשר מלוכדות עם מימן אשר לאחר מכן הצטרף עם פלואוריד,
על בסיס כוח של כוחות intermolecular, אילו מן היסודות הבאים יהיה צפוי להיות נקודת ההתכה הגבוהה ביותר?
(א) Br_2 יש נקודת ההתכה הגבוהה ביותר. אתה צודק כי Kr יש מידה רבה יותר של כוחות intermolecular מאשר N_2! הם שניהם מולקולות לא פולריות, ו Kr יש מספר גדול יותר של אלקטרונים polarizable (36 אלקטרונים), כך Kr תהיה מידה גדולה יותר של LDFs ולכן נקודת התכה גדולה יותר מאשר N_2 (אשר יש 7xx2 = 14 אלקטרונים polarizable). הערה: מולקולות עם מספר גדול יותר של אלקטרונים polarizable תהיה רמה גדולה יותר של LDFs, כי יותר אלקטרונים יהיה גם להגדיל את הסיכוי של יצירת דיפול מיידי ולהגדיל את הקוטביות של דיפול מיידי. אבל אנחנו לא יכולים לשכוח את הבחירות האחרות שלנו: (הכל בשאלה זו הוא nonolar, אז אנחנו יכולים בבטחה את פסקי הדין שלנו של כוחות interm
איזה סוג של כוחות intermolecular נמצאים בתרכובות הבאות: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 ו- SCl_6?
אזהרה! תשובה ארוכה. הנה מה שאני מקבל. אתה צריך לצייר את מבנה לואיס של כל מולקולה, להשתמש בתורת VSEPR כדי לקבוע את הצורה, ולאחר מכן להחליט אם או לא dipoles האג"ח לבטל. "CO" _2 ו "CCl" _4 (מ www.peoi.org) "CO" _2 היא מולקולה ליניארית עם "O-C-O" זווית האג"ח של 180 מעלות. דיפולס האג"ח שווים ובכיוונים מנוגדים, ולכן הם מבטלים. "CO" _2 הוא מולקולה לא פולארית. כוחות intermolecular החזקים ביותר שלה הם כוחות פיזור לונדון. "CCl" הוא 4 מולקולה tetrahedral עם "Cl-C-Cl" זווית הקשר של 109.5 מעלות. שני "C-Cl" dipoles האג"ח במישור של הנייר י