ברום מורכב משני איזוטופים עם המונים של 78.92 ו 80.92 אמו. מה השפע של שני איזוטופים אלה?

איזוטופים#color (לבן) (XX) #מסה (אמו)#color (לבן) (X) #שפע איזוטופי

Br-79#color (לבן) (XXXX) #78.92#color (לבן) (XXXXXXX) #?

בר 81#color (לבן) (XXXX) #80.92#color (לבן) (XXXXXXX) #?

# "מסה אטומית ממוצעת" = ("מסה *%" + "מסה *%" + "מסה *%" …) # #

תן x להיות% שפע של Br-79

תן 1-x להיות% שפע של Br-81

Br הוא 79. 904g / mol על הטבלה המחזורית #color (כתום) "(מסה אטומית ממוצעת)" #

# 79.904% = x + (1-x) #

# 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) #

# 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) #

# 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x #

# 79.904% = - 2x + 80.92 #

# 79.904% -80.92 = 78.92x #

# -1.016 = -2x #

# x = 0.508 #

השתמש x שלנו כדי למצוא את זה% שפע של Br-79

# x * 100% #

#0.508*100%#

#=50.8# #'%# #שפע"#

השתמש x שלנו כדי למצוא את זה% שפע של Br-79

# (1-x) * 100% #

#0.492*100%#

#=49.2# #'%# #שפע"#

#:.# השפע של איזוטופ עם מסה של 78.92 אמו יש% בשפע של 50.8% ואת איזוטופ עם מסה 80.92 אמו יש% שפע של 49.2%

חמצן מורכב משלושה איזוטופים 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) ו 18/8 O (17.999 u). אחד האיזוטופים האלה, 17/8 O, כולל 0.037% מהחמצן. מהו אחוז השפע של שני האיזוטופים האחרים, תוך שימוש במסה האטומית הממוצעת של 15.9994 u.

השפע של "" _8 ^ 16 "O" הוא 99.762%, ואת שפע של "" _8 ^ 18 "O" הוא 0.201%. נניח שיש לך 100 000 אטומים של O. אז יש לך 37 אטומים של "" _8 ^ 17 "O" ו 99 993 אטומים של איזוטופים אחרים. תן x = מספר האטומים של "" _8 ^ 16 "O".לאחר מכן מספר האטומים של "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x המסה הכוללת של 100 000 אטומים היא x × 15.995 u + (99 963 x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.9999 x + 1 799 234.037 - 17.999 x 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 אז יש 99 762 אטומים של &qu

אשלגן יש מסה של 39.1 אמו. כלוריד יש מסה של 35.45 אמו. על פי חוק שימור המסה, מהי המסה של אשלגן כלורי, כאשר אלה שני יונים לשלב?

פשוט אטומי המונים הם יתווספו מאז הנוסחה היא KCl.

המשקל האטומי של ement זה עתה הוא 98.225 אמו. יש לו שני איזוטופים המתרחשים באופן טבעי. איזוטופ אחד יש מסה של 96.780 אמו. לאיזוטופ השני יש אחוז של 41.7%. מהי המסה של האיזוטופ השני?

100 = "amu" M_r = (סכום (M_ia)) a, כאשר: M_r = מסה אטומית יחסית (g mol ^ -1) M_i = מסה של איזוטופ כלשהו (g mol ^ -1) a = שפע, הניתן כ (98.725 = 96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "אמו"