אג"ח יונית נוצרות על ידי אטרקציה אלקטרוכימית בין אטומים של חיובים מנוגדים, ואילו אג"ח מולקולריות (אג"ח קוולנטיות) נוצרות על ידי אטומים המשתפים אלקטרונים כדי להשלים את שלטון האוקט.
תרכובת יונית נוצר באמצעות משיכה אלקטרוכימית בין מתכת חיובי חיובי או קטיון מטען שלילי ללא מתכת או אניון. אם ההאשמות של קטיון ואניון הן שוות והופכות, הם ימשכו זה את זה כמו מוטות חיוביים ושליליים של מגנט.
בואו ניקח את הנוסחה יונית עבור סידן כלוריד הוא
סידן הוא מתכת אלקליין כדור הארץ בעמודה השנייה של הטבלה המחזורית. משמעות הדבר היא כי סידן יש 2 אלקטרונים הערכיות זה בקלות נותן משם כדי לחפש את היציבות של האוקט. זה עושה סידן א
כלור הוא הלוגן בעמודה 17 או p5 הקבוצה.
כלור יש 7 אלקטרונים valence. זה צריך אלקטרון אחד כדי להפוך אותו יציב ב 8 אלקטרונים פגזים הערכיות שלה. זה עושה כלור א
יונים האג"ח טופס כאשר ההאשמות בין קטיון מתכת שאינם מתכת אניון שווים ומנוגדים. זה אומר שתיים
זה עושה את הנוסחה של סידן כלורי,
אני מקווה שזה היה מועיל.
סמארטרטר
מהו דוגמה של מליטה דו מימדי מליטה?
ללא שם: האם אתה מתכוון משהו כמו זה מורכבות Rhenium? או כמו זה מורכב רותניום? זה גם די מגניב. הדור השני של גראבס "זרז, המשמש metathesis olefin. אלה נוטים להשתמש באורביטלים שלהם d לאג"ח, ולא האורביטלים שלהם p, שהם קצת יותר גבוה באנרגיה, כאשר ערבוב עם משהו כמו מסלול 2p פחמן.
מדוע מליטה יונית exothermic?
מליטה יונית היא exothermic בגלל האריזה של יונים טעונים מנוגדים לתוך מבנה גביש עושה את זה יציב מאוד. אנחנו יכולים לשקול את היווצרות של NaCl כמו המתרחשים צעדים. Na (s) Na (g); ΔH = 107.3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ; ΔH = 495.8 kJ / mol ½Cl (g) Cl (g); ΔH = 121.7 kJ / mol Cl (g) + e Cl (g); ΔH = 348.8.8 kJ / mol אז זה דורש 376.0 kJ להמיר 1 מול של Na ו ½ mol של Cl לתוך 1 mol כל של Na g גז ו יונים Cl g. אנרגיית הסריג ΔH_ "latt" היא האנרגיה הדרושה להפריד לחלוטין 1 מול של תרכובת יונית מוצקה לתוך היונים הגזי שלה. עבור NaCl, NaCl (s) Na (g) + Cl (g); ΔH_ "latt" = 787.3 kJ / mol לתגובה הפוכה, Na (g
מדוע מליטה יונית חשובה? + דוגמה
בקצרה תשובה מראש עם נקודות על החשיבות של האג"ח היוניות: - המשמעות העיקרית של האג"ח היוני הם: - => רוב תרכובות אורגניות מסונתזים בשל נוכחות של איגרות חוב יוניים. על ידי סוג זה של מליטה זה עכשיו קל יותר לדעת אינטראקציות שלהם לייצר תרכובות ספציפיות. => סוג זה של מליטה נוטים להחזיק אטומים טעונים אחרת (כלומר מתכות ולא מתכות) אשר מקל על סוגים רבים של חפצים סביבנו. לדוגמה u מלח לאכול! => הקשרים היוניים אחראים גם על התמוססות המרכיבים בממיסים הקוטביים שלהם.