אני אתן לך להעריך את זה …
# "mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / ביטול "L" xx 1.222 לבטל "L" = ??? #
אם זה לגבי אניוני ברומיד, כמה אטומי ברומיד נמצאים בזה? הדגש למטה כדי לראות את התשובה.
# xol (לבן) (3.862 xx 10 ^ - 11) לבטל ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "אטומים") / ביטול ("1 mol אי פעם") #
#color (לבן) bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "אטומים Br" ^ (-)) # #
מדגם 0.176 mol של גז Kr נכלל בבקבוק 8.00 L בטמפרטורת החדר ולחץ. מהי צפיפות הגז, בגרם / ליטר, בתנאים אלה?
Rho = 1.84gcolor (לבן) (l) L ^ -1 ראשית, עלינו למצוא את המסה של "Kr" באמצעות המשוואה: m / m = r = n, כאשר: m = mass (g) M_r = המסה הטוחנת ( ג 'קולר (לבן) (l) mol ^ ^) n = מספר שומות (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~ ~ 1.84gcolor (לבן) (l) L ^ -1
החום של אידוי של מים הוא 40.66 kJ / mol. כמה חום נספג כאשר 2.87 גרם של מים רותחים בלחץ אטמוספרי?
"6.48 kJ" החום הטוחנת של אידוי, דלתא "ואפ", המכונה לפעמים את אנתלפיה טוחנת של אידוי, אומר לך כמה אנרגיה נדרשת על מנת להרתיח 1 שומה של חומר נתון בנקודת הרתיחה שלו. במקרה של מים, חום טחנת של אידוי של "40.66 kJ mol" ^ (- 1) אומר שאתה צריך לספק "40.66 ק"ג" של חום כדי להרתיח 1 שומה של מים בנקודת הרתיחה הרגילה שלה, כלומר ב 100 ^ @ "C". דלתא (צבע) (אדום) (בצבע כחול) (צבע לבן) (צבע אדום) ("אדום") (+) (+ 1)) אתה צריך צבע (כחול) ("40.66 ק"ג") של חום כדי לרתיחה צבע (אדום) ("1 שומה") של מים בנקודת הרתיחה הרגילה שלה. עכשיו, הדבר הראשון לעשות כאן ה
מהו הערך של דלתא G ב 5000 K אם DeltaH = -220 kJ / mol ו DeltaS = -0,05 kJ / (mol * K)?
30 kJ / mol Gibbs אנרגיה חופשית משוואה ΔG = ΔH - T ΔS ΔG = -220kJmol ^ -1 - (5000Kxx-0.05kJmol ^ -1 ^ ^ ^ -1) ΔG = 30 kJmol ^ -1