תשובה:
הסבר:
ראשית, אנחנו צריכים למצוא את המסה של
#M# מסה =# גרם # )#אדון# מסה = טוחנת (#gcolor (לבן) (l) mol ^ -1 # )# n # = מספר שומות (# mol # )
בטמפרטורה של 280 K, גז בצילינדר יש נפח של 20.0 ליטר. אם נפח הגז ירד ל 10.0 ליטר, מה הטמפרטורה צריכה להיות הגז להישאר בלחץ קבוע?
PV = nRT P הוא לחץ (אבא או פסקל) V הוא נפח (m ^ 3 או מטר cubed) n הוא מספר שומות של גז (מול או שומות) R הוא קבוע הגז (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 או Joules לכל קלווין לכל שומה) T הוא טמפרטורה (K או קלווין) בבעיה זו, אתה מכפיל V על ידי 10.0 / 20.0 או 1/2. עם זאת, אתה שומר את כל שאר המשתנים אותו למעט T. לכן, אתה צריך להכפיל את T 2, אשר נותן לך טמפרטורה של 560K.
אם 12 L של גז בטמפרטורת החדר מפעיל לחץ של 64 kPa על מיכל שלה, מה הלחץ יהיה להפעיל את הגז אם נפח המכולה משתנה ל 24 L?
מיכל עכשיו יש לחץ של 32kPa. בואו נתחיל עם זיהוי המשתנים הידועים והבלתי מוכרים שלנו. הכרך הראשון שיש לנו הוא 12 L, הלחץ הראשון הוא 64kPa, ואת הכרך השני הוא 24L. הלא ידוע היחיד שלנו הוא הלחץ השני. אנחנו יכולים לקבל את התשובה באמצעות חוק בויל אשר מראה כי קיים יחס הפוך בין לחץ ונפח כל עוד הטמפרטורה מספר שומות נשארים קבועים. המשוואה שבה אנו משתמשים היא: כל מה שעלינו לעשות הוא לארגן מחדש את המשוואה לפתרון עבור P_2. אנו עושים זאת על ידי חלוקת שני הצדדים על ידי V_2 כדי לקבל P_2 בפני עצמה: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 עכשיו כל שעלינו לעשות הוא תקע את הערכים הנתמכים: P_2 = (64 kPa xx 12 ביטול "L") / (24 ביטול "L") = 32
אם 9 L של גז בטמפרטורת החדר מפעיל לחץ של 12 kPa על מיכל שלה, מה הלחץ יהיה הגז אם נפח המכולה משתנה ל 4 L?
צבע (סגול) ("27 kpa" בואו נזהה את המוכר שלנו ואת הבלתי ידועים: הכרך הראשון שיש לנו הוא 9 L, הלחץ הראשון הוא 12kPa, ואת הכרך השני הוא 4L.נו ידוע רק את הלחץ השני.אנו יכולים לברר את התשובה באמצעות חוק בויל: סדר מחדש את המשוואה לפתרון עבור P_2 אנו עושים זאת על ידי חלוקת שני הצדדים על ידי V_2 כדי לקבל P_2 בפני עצמה: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 עכשיו כל שעלינו לעשות הוא לחבר את (12 kPa xx 9 ביטול "L") / (4 ביטול "L") = 27 kPa