מה הם כמה טעויות נפוצות התלמידים לעשות עם שיווי משקל מסיסות?
תלמידים רבים אינם מבינים כי המשקע אינו רלוונטי. עבור מלח לא מסיס, MX, בדרך כלל מוצר מסיסות, K_ (sp), בטמפרטורה מסוימת, אנו יכולים לכתוב את שיווי המשקל ביטוי רגיל: MX (ים) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) באשר לכל שיווי משקל, אנו יכולים לכתוב את ביטוי שיווי המשקל, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). עכשיו, בדרך כלל, יש לנו קצת על [X ^ -] או [M ^ +], אבל הריכוז של החומר המוצק [MX (s)] הוא חסר משמעות ובלתי רלוונטי; זה הוא טיפול שרירותי כמו 1. אז, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp). לעתים קרובות עשוי להיות משקע של MX (ים) בתחתית הבקבוק, עם זאת, זה לגמרי לא רלוונטי למוצר מסיסות, כדי שיווי המשקל
מה הוא דוגמה שילוב של קבלים בפועל הבעיה?
ראה למטה. הנה דוגמא אופיינית למדי שנתפסתי מחבילה ישנה של דיון בבעיות מקבוצת פיזיקה כללית (דרגת קולג ', פיזיקה כללית II) שני קבלים, אחד עם C_1 = 6.0muF והשני עם C_2 = 3.0muF, מחוברים ל- הפרש פוטנציאלי של 18V א) מצא את הקיבול שווה ערך כאשר הם מחוברים בסדרה ובתשובות מקבילות: 2.0muF בסדרה 9.0muF במקביל ב) מצא את הטעינה ואת ההבדל הפוטנציאלי עבור כל קבלים כאשר הם מחוברים בתגובת הסדרה: Q_1 = 36muC, V_1 = 6V, ו- V_2 = 12V c) מצא את המטען ואת ההפרש הפוטנציאלי עבור כל קבל כאשר הם מחוברים בתשובה מקבילה: Q_1 = 108muC, Q_2 = 54muC, V_1 = 18V ו- V_2 = 18V * זוהי רק דוגמה אחת, קבלים בעיות יכול בקלות להיות יותר מסובך.
מה הוא דוגמה של הבעיה המתחם קוולנטית בפועל?
תרגול בעיות של תרכובות קוולנטיות כוללים nomenclature (שמות) ואת הנוסחה בכתב. תשובה זו תתמקד המינוח נוסחה כתיבת תרכובות קוולנטיות בינארי. בעיה 1. תן את השם המשותף לכל אחד מהתרכובות קוולנטיים הבאים. א. "H" _2 "O" תשובה: מים ב. "NH" _3 תשובה: אמוניה ג. "CH" _4 תשובה: מתאן ד. "H" _2 "O" _2 תשובה: מי חמצן ה. "HCl" תשובה: מימן כלורי או חומצה הידרוכלורית בעיה 2. כתוב את שמות התרכובות הבינאריות בבעיה 1 באמצעות קידומות. א. מימן דו - תחמוצת ב. חנקן טריידריד ג. פחמן tetrahydride ד. דו תחמוצת הפחמן דו - חמצני. מימן-כלורייד בעיה 3. כתוב את הנוסחאות לתרכובות קוולנטיות