מהו stoichiometry עם חומצה בסיס ניתוק?

תשובה:

אני צריך לנחש מה אתה שואל אז אני מתנצל אם אני טועה. Stoichiometry היא פשוט מילה שפירושה "בסדר הנכון".

הסבר:

אז, דוגמה stoichiometry. אם יצאת לחנויות עם שטר של 20 לירות שטרלינג, וקנית 4 ליטר חלב עולה 1-20 ליש"ט, כאשר קיבלת את השינוי אתה מיד יודע אם אתה לא היה שינוי קצר. או שהחנווני עשה טעות, או שניסה לשנות אותך בקצרה. עם זאת, תהיה לך סיבה לתלונה אם אתה לא מקבל £ 18-80 במדויק. זוהי עסקה stoichiometric. בכל התגובות הכימיות, המסה נשמרת באותו אופן כמו שינוי: אם אתה מתחיל עם 10 גרם של מגיבים סה"כ, לכל היותר אתה הולך לקבל 10 גרם של המוצר בסך הכל, כי המסה נשמרת בכל תגובה כימית. בפועל, אתה אפילו לא הולך לקבל את זה.

אז, כי אטומים יש מסה סופי ומוגדר, זה נובע כי הם ישלב כדי לשמור על אותה מסה, אם יש לך כמות לא ידועה של תמיסת נתרן hydroxide, ואתה מגיב זה עם כמות ידועה של חומצה הידרוכלורית, אתה יכול לחשב את שניהם כמות ומסה של הידרוקסיד הנתרן, על ידי התייחסות לכמות הידרוכלורית הידועה שבה אתה משתמש. אנו יכולים לייצג את התגובה הזאת במילים, סודיום הידרוקסיד + מימן כלורי# rarr # נתרן כלורי + מים.

או, בנוחות רבה יותר, אנו יכולים לייצג אותו עם סמלים:

# (i) NaOH (aq) + HCl (aq) rarr NaCl (aq) + H_2O (l) #

למעשה, אנחנו יכולים להיות אפילו יותר תמציתי מזה, כי אנחנו לא באמת מעוניינים #NaCl (aq) #; אנו מעוניינים במה שמכונה ניטרול החומצה על ידי הבסיס:

# (ii) OH ^ - # #+# # H ^ + rarr H_2O #

או (שם יון protium #H ^ + # מיוצג כמו יון הידרוניום, # H_3O ^ +, # ואני מבטיח לך שהם אותו דבר).

# (iii) OH ^ - # #+# # H_3O ^ + rarr 2H_2O #

בדרך זו או אחרת, משוואה (ii) ו (iii) הם כל המתרחשים בתגובת חומצה / בסיס, ומייצגת חומצה / בסיס stoichiometry במים. הידרוקסיד אניון, #OH ^ - #, הוא ניטרל על ידי יון protium, #H ^ + #, לתת # H_2O #.

(ii) ו- (iii) הן אותן תגובות (תראה הן בטקסטים, אם כי למורה שלך יש העדפה אישית). משוואות (ii) ו (iii) הם למעשה כל מה שאתה צריך לדעת על חומצה / בסיס stoichiometry. אתה עדיין צריך לדעת אילו חומצות לתת 2 ושווי #H ^ + #, חומצה גופרתית, # H_2SO_4 # האם כן, ואילו בסיסים מעלים 2 שווה #OH ^ - #, למשל #Mg (OH) _2, Ca (OH) _2 #. תרגול הוא המפתח.