תשובה:
מצב של שיווי משקל שבו התגובות קדימה ואחורה מתרחשות באותו קצב עם לא נטו שינוי.
הסבר:
כדי להמחיש שיווי משקל דינמי, בואו נסתכל על התגובה הזו:
בתגובה זו, גז חנקן וגז מימן נמצאים בשיווי משקל דינמי עם גז אמוניה.
- מתי
# N_2 # ו# H_2 # הם הראשונים להציב כלי תגובה, הם יתחילו להגיב על הטופס# NH_3 # . שיעור התגובה קדימה,# N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (ז) # , גבוה. - עם זאת,
# NH_3 # יתחילו לרפורמה# N_2 # ו# H_2 # .שיעור התגובה לאחור,
# 2NH_3 (g) -> N_2 (g) + 3H_2 (ז) # , מתחיל לעלות. - בסופו של דבר, את שיעורי שתי התגובות יהיה זהה. שיווי המשקל הושג.
יש לזכור, עם זאת, כי זהו דינמי שיווי משקל!
משמעות הדבר היא, למרות שזה עשוי נראה כמו שום דבר לא קורה (כי הריכוזים של המגיבים ומוצרים בעצם להישאר קבוע),
זה רק כי שיעורי שבו הם עושים את זה זהים.
אז, למרות התגובות הם מתרחש, אין נטו שינוי.
מה הם כמה טעויות נפוצות לעשות עם שיווי משקל דינמי?
הייתי אומר טעות נפוצה אחת היא לא מדגיש את העובדה כי ישנם שני תהליכים (קדימה לאחור) אשר שניהם מתרחשים באותו זמן בשיעורים שווים. הווידאו להלן מציג מים אשר הוסיף מלח עד לנקודה שבה נוצר פתרון רווי. אחר כך נוסף מלח, ייווצר שיווי משקל דינמי בין תהליכי המסה והתגבשות. NaCl (ים) rightleftharpoons NaCl (aq) וידאו מ: נואל Pauller מקווה שזה עוזר!
מהו שיווי משקל סטטי?
מוסבר להלן: - שיווי משקל סטטי פירושו כאשר כוח חיצוני נטו על הגוף הוא אפס כלומר sumvecF = 0 והגוף נמצא מנוחה.
מהו ריכוז שיווי משקל של H3O + ב 0.20 M פתרון של חומצה אוקסלית?
ראה למטה. אם הריכוז של החומצה הוא 0.2 אז נוכל למצוא את H_3O ^ + בסך הכל באמצעות שני K_a שונים של. כמו כן, אני קורא חומצה אוקסלית כמו [HA_c] ואת יון oxalate כמו [A_c ^ -], אם כי זה משמש לעתים קרובות עבור חומצה אצטית. זה היה פשוט יותר מאשר לכתוב את הנוסחה כולה ... זכרו: K_a = ([H_3O ^ +] פעמים [A_c ^ -]) / ([HA_c]) אז בדיסוציאציה הראשונה: 5.9 פעמים 10 ^ -2 = [H_3O ^ +] פעמים [A_c ^ -]) / ([0.2]). לפיכך, אנו יכולים לומר את הדברים הבאים: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 מכיוון שהאון [H_3O ^ +] והאני המתאים חייבים להתקיים יחס 1: 1 בתמיסה. אז 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] עכשיו יון oxalate ימשיך לנתק, ואנחנו יודעים שזה האניון, כך אנו מח