בתרכובות שלה, חמצן בדרך כלל יש מספר חמצון של -2,
חמצן יש תצורה של אלקטרונים
כדי להשלים את פגז הערכיות שלה ולספק את הכלל octet, אטום חמצן ייקח על שני אלקטרונים ולהיות
ב חמצני, כגון
ב אלמנט חופשי,
אני מקווה שזה היה מועיל.
סמארטרטר
מה הן דוגמאות לאיזון משוואות החמצון תוך שימוש בשיטת החמצון?
ניתן למצוא דוגמאות ב http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- אתה עושה את זה- redox- תגובה באמצעות- the-oxidation-number-method-al-s-h2? מקור = חיפוש http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -חמצן-תגובה- using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -חיפוש-מספר-שיטת-cu-s-hn? source = search וב- http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-giving-kcl-mncl2-h2 http://socratic.
מספר אחד הוא ארבע פעמים מספר אחר. אם מספר קטן יותר הוא מופחת מספר גדול יותר, התוצאה היא כמו כאילו מספר קטן יותר הוגדל ב 30. מה הם שני מספרים?
A = 60 b = 15 מספר גדול יותר = מספר קטן יותר = ba = 4b ab = b + 30 abb = 30 a-2b = 30 4b-2b = 30 2b = 30 b = 30/2 b = 15 a = 4xx15 a = 60
מדוע קל יותר לחמצן את Fe (2 +) ל- Fe ^ (3+) יותר מאשר לחמצן Mn ^ (2+) ל- Mn ^ (3+)?
ובכן, שקול את תצורות האלקטרון הנוטרליות: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 מסלול 4S גבוה באנרגיה באטומים אלה, ולכן הוא מיונן תחילה : "אה" ^ (2 +): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 משורטט: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" (צבע לבן) ("לבן") ("לבן") ("דאר") "" "Ul (צבע לבן) (" לבן ") (" לבן ")" "" ul " צבעי אאור (לבן) (darr) "" ul "(צבע אאור (לבן) (darr)) חימצון יחיד הוא מעשה יינון יחיד:" M "^ (2+) ->" M "^ (3+) + e ^ (-) האלקטר