חישבו את ["H" +], ["OH" ^ - -] ואת ה - pH של פתרון 0.75 M "HNO" _2. (K_a = 4.5xx10 ^ -4)?

תשובה:

# "" "+ + = 0.0184mol # # dm ^ -3 #

# "" OH "^ - = 5.43 * 10 ^ -13mol # # dm ^ -3 #

# "pH" = 1.74 #

הסבר:

# K_a # ניתן ע"י:

#K_a = ("" "+" "A" ^ - -) / ("HA") #

עם זאת, עבור חומצות חלשות זה:

#K_a = ("H" ^ + ^ 2) / ("HA") #

# = "H" = + = sqrt (K_a "HA") = sqrt (0.75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol # # dm ^ -3 #

# "OH" ^ - = (1 * 10 ^ -4) /0.0184=5.43*10^-13mol# # dm ^ -3 #

# "pH" = - log ("H" ^ ^) = - log (0.0184) = 1.74 #