תשובה:
הסבר:
תצורה אלקטרונית של
# 2 "^ 2 " 3p "^ 6 underbrace (" 4s "^ 2) # #
#color (לבן) (……………….) צבע (כחול) "מעטפת החיצונית" #
מספר אלקטרונים בקונכייה החיצונית ביותר (
תשובה:
2
הסבר:
תייג כל קליפה כ- n = 1, n = 2 וכו '
כל פגז יכול להכיל
הקליפה הראשונה מחזיקה 2 אלקטרונים. יש לנו 18 אלקטרונים שמאל.
הקליפה השנייה מחזיקה 8 אלקטרונים. נותרו 10 אלקטרונים.
הקליפה השלישית מסוגלת להחזיק 18 אלקטרונים.
עם זאת, פגז השלישי רק מחזיקה 8 אלקטרונים לפני פגז הרביעי מתחיל למלא. הקליפה השלישית ממשיכה להתמלא רק לאחר שני אלקטרונים נמצאים בקליפה הרביעית. אז מה קורה סידן היא כי 8 של 10 אלקטרונים הנותרים נמצאים בקליפה 3, והשני הם בקליפה 4.
מומלץ כי יש 1 גרם של סידן יש. כמה מיליגרם של סידן זה?
1 גרם הוא 1000 מיליגרם
רדיום האטום של מתכות המעבר לא ירידה משמעותית לאורך שורה. כאשר אתם מוסיפים אלקטרונים ל- d-Orbital אתם מוסיפים אלקטרונים או אלקטרונים ערכיים?
אתה מוסיף אלקטרונים valence, אבל האם אתה בטוח כי הנחת היסוד של השאלה שלך היא נכונה? ראה כאן לדיון על רדיום אטומי של מתכות המעבר.
מהו מבנה לואיס דוט של BH_3? כמה אלקטרונים בודדים בודדים נמצאים במולקולה הזאת? כמה זוגות מליטה של אלקטרונים נמצאים במולקולה הזאת? כמה אלקטרונים בודדים בודדים נמצאים באטום המרכזי?
ובכן, ישנם 6 אלקטרונים להפיץ ב BH_3, עם זאת, BH_3 אינו עוקב אחר דפוס של "2 מרכז, 2 אלקטרונים" אג"ח. בורון יש 3 אלקטרונים valence, ומימן יש 1; ולכן יש 4 אלקטרונים הערכיות. המבנה בפועל של בוראן הוא כמו diborane B_2H_6, כלומר {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, שבו יש "3-מרכז, 2 אלקטרונים" אג"ח, גישור הידרוגנים אשר נקשר ל 2 מרכזי בורון. הייתי מציע לך לקבל את הטקסט שלך, ולקרוא בפירוט איך כזה תוכנית מליטה פועלת. לעומת זאת, באתאן, C_2H_6, יש מספיק אלקטרונים כדי ליצור 7xx "2-center, 2 אלקטרונים" אג"ח, כלומר C-C הצמדה, 6xx "C-H" אג"ח.