מהי molality כאשר 48.0 מ"ל של 6.00 M H2SO4 הם בדילול לתוך 0.250 L?

מהי molality כאשר 48.0 מ"ל של 6.00 M H2SO4 הם בדילול לתוך 0.250 L?
Anonim

התשובה היא # 1.15m #.

מאז molality מוגדר כמו שומות של מומס מחולק ק"ג של ממס, אנחנו צריכים לחשב את חפרפרות של # H_2SO_4 # ואת המסה של הממס, אשר אני מניח הוא מים.

אנחנו יכולים למצוא את מספר # H_2SO_4 # שומות באמצעות המולריות שלה

# = = N / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (mol es) / L * 48.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.288 #

מאז המים יש צפיפות של # 1.00 (kg) / L #, המסה של ממס הוא

#m = rho * V_ (מים) = 1.00 (ק"ג) / L * 0.250 L = 0.250 # #ק"ג#

לכן, מולדות היא

#m = n / (mass.solvent) = (0.288 mol es) / (0.250 ק"ג) = 1.15m #